海水中的元素练习题及答案解析.pdf

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1、 海水中的元素练习题及答案解析 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组知能训练 1中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。答案：B 2从海水中提取镁的工艺流程主体是()A海水NaOHMg(OH)2电解Mg B海水熟石灰Mg(OH)2HClMgCl 2电解Mg C海水 HClMgCl2电解Mg D海水 Cl2MgCl

2、2电解Mg 答案：B 3把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A四氯化碳 B汽油 C酒精 D碘化钾溶液 解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。答案：A 4要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入()A适量 KBr B适量溴蒸气 C适量 KI D适量 AgNO3溶液 解析：利用反应：2KBrCl2=2KClBr2，可使 Cl2生成 KCl而除去；溴蒸气与 Cl2不反应；加入 KI会引入杂质 I2；加入 AgNO3，会使溴也反应。答案：A 5甲、乙、丙三种溶

3、液中各含一种 X(X为 Cl、Br、I)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2Br2I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含 Br；丙溶液不变色，说明丙溶液里无 I或 Br，则只能有 Cl，则乙溶液里一定含 I。答案：B 6(2011苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为 _。(2)若向滤液中

4、加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_ _。答案：(1)无 MgBr2=MgBr2(2)橙 Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀 AgBr=AgBr 7实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl 溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤 实验结论 NaCl 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 Na

5、Br溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是 _；(2)CCl4在实验中所起的作用是 _；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 _；(4)该同学的实验缺陷是 _，改进的办法是 _。答案：(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较 Br2和 I2的氧化性强弱 将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉 KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)8海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问

6、题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是_(写化学式)，它的最大用途是_。(2)从海水中提取 NaCl，采用的方法是_。(3)提取 NaCl 后剩余的海水(苦卤)可用来提取 Mg和 Br2。请你设计提取 Mg和 Br2的工业流程。苦卤 _ _ Mg 苦卤 _ Br2(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_。(5)从苦卤中提取 Mg后，再用来提取 Br2是否合适为什么 _ _ _。答案：(1)NaCl 化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)熟石灰过滤MgOH2盐酸MgCl2溶液 干燥MgCl2固体 熔融电解 Cl2溴水热空气(4)MgCl2=电解MgCl2(5)不合适，

7、因为提取镁的母液中，含有过量 Ca(OH)2，通入的 Cl2将与 Ca(OH)2反应而被吸收，增大了 Cl2的用量，从而增加了经济投入 B组拔高训练 9已知某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的 Cl、Br、I的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I的物质的量的()解析：设原溶液中 Cl、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式 Cl22I=I22Cl，可知只要通入 1 mol Cl2就可使溶液中的 I由4 mol 降到 2 mol，而 Cl由 2 mol 增至 4 mol，而 Br的物质的量保持不变

8、，仍为 3 mol，所以通入的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比为 1/4。答案：C 10某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么 Br2能否氧化 Fe2Fe3与 Br2谁的氧化性更强(1)甲同学认为：Br2不能氧化 Fe2、Fe3的氧化性大于 Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。(2)乙同学认为：Br2将 Fe2氧化为 Fe3，Fe3的氧化性小于 Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a酚酞试剂；c.无水酒精；溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (4)氧化性：Br2Fe3。故在 FeCl2中滴入 12 滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_ _。(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。答案：(1)Br2(2)Fe3(3)方案 1 b CCl4层无色 方案 2 d 溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br(5)Fe2