构成物质的微粒.pdf

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1、A B C D 专题一 构成物质的微粒教学设计 一、构成物质的粒子分子、原子、离子（一）分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。1、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。2、分子由原子构成。在化学反应中分子会发生变化，分子先分解成原子，然后原子重新结合成新的分子。3、分子的表示方法：用化学式表示，若有多个分子时将个数写在化学式的前面。如：氧分子：O2 水分子：H2O 5 个二氧化碳分子：5CO2【巩固练习一】（1）保持水的化学性质的粒子是_（填化学用语）（2）用分子、原子的知识解释下面的问题：氧气的化学性质与氢气的化学性质不同 答：因为氧气由氧气分子构成，氢气由氢气分子构成不同，构成

2、物质的分子不同所以化学性质不同。4、分子的特征 分子的质量和体积都很小（必须用扫描隧道显微镜放大才能看见）分子总在不断的运动，温度越高分子运动速率越快。分子之间有间隔。可以通过物质三态（固态、液态和气态）的转化、物体的热涨冷缩、两种液体混合时体积变小等现象来说明。在发生物理变化时，分子的大小不变，只是分子之间的间隔变大或变小【巩固练习二】（3）打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 （）A分子的大小发生了变化 B分子从静止状态变为运动状态 C分子之间的间隙发生了变化 D分子的质量发生了变化（4）下列变化能说明分子是可以再分的是 （）A干冰汽化 B分离液态空气制取氧气 C水蒸馏 D水电解得到氧

3、气和氢气 巡视点评 发生化学变化时，分子会分裂为原子，分子的大小也因此发生变化；但发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生变化，分子是不会分裂的（因此分子的大小也不变）。（5）纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里散步的分子机器人。它是由 26个氨基酸结合而成的一种分子。下列说法正确的是 （）A这种分子机器人是一种新型分子 B我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C分子本身是不会运动的，其散步一定是在人的推动下进行的 D这种分子组成的物质是一种单质。（6）科学研究发现：氮气不活泼，在 30000C 时仅能有 0.1%的分子分裂。在 00C 常压条件下向密闭容器 M 中充入一定量氮气，

4、而后升高温度（不超过 3000C，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化示意图合理变化的是 （）原子核 （带正电）质子（带正电）（二）、原子原子是化学变化中的最小粒子。1、原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。2、原子的构成：在原子中：核电荷数质子数核外电子数原子序数 3、相对原子质量 12112原子的质量碳一个该原子的质量某原子的相对原子质量（1）相对原子质量是一个比值，单位为 1（2）原子的质量主要集中在原子核上：（3）相对原子质量质子数+中子数（4）原子的表示方法：用元素符号表示，若有多个原子时将个数写在元素符号的前面。如：氧原子：O 铁原子

5、：Fe 8 个硫原子：8 S 【巩固练习三】（7）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是 （）（8）若一个碳-12 原子的质量为 mKg，则有一个质量为 nKg 的某原子的相对原子质量为（）A12mn B12m/n C12n/m Dmn/12（9）1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是 ()

6、A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体 （10）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6h 正常需水量。下列关于小分子团水的原子 （不带电）核外电子 （带负电）中子（不带电）说法中正确的是 ()A.水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 二、核外电子排布 1、原子核外的电子是分区域运动的：也叫分层排布。2、简单的排布规律：目前发现的元素原子核外最少 1 层，最多 7 层，

7、第一层最多排 2 个电子，最外层最多排 8 个电子。3、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数目有密切关系。金属原子，最外层电子数一般小于 4 个，较易失去电子达到相对稳定结构，非金属原子，最外层电子数一般大于 4 个，较易得到电子达到相对稳定结构，稀有气体原子，最外层一般为 8 个（He 为 2 个）的是相对稳定结构。4、原子结构示意图。练一练：画出 17 号元素的原子结构示意图 5、熟记核电荷数从 1 到 20 的元素，并会画其原子结构示意图 氢氦锂铍硼（H He Li Be B）碳氮氧氟氖（C N O F Ne）钠镁铝硅磷（Na Mg Al Si P）硫氯氩钾钙 （S Cl

8、Ar K Ca）元素周期表的应用规律：同一周期电子层数相同。同一主族最外层电子数相同。最外层电子数相同的原子一般具有相似的化学性质。【巩固练习三】4、某原子结构示意图为 ，它的最外层电子数是 （A2 B4 C6 D8 5、已知氧原子的原子结构示意图为 ，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素化学性质相似的是（）思考：该粒子与 化学性质相似吗？分析：该粒子的最外层已经达到稳定结构，难得失电子，化学性质稳定。而 最外层没达到稳定结构，在反应中容易失去两个电子，所以化学性 质不稳定。四、离子带电的原子或原子团叫做离子。1、离子分为阴离子（一般为非金属）和阳离子（一般为金属）2、离子表示方法：AB+或 AB-A 代表元素符号或原子团，右上角为带电荷数（带电荷数等于该元素的化合价数值）练一练：写出铝离子、碳酸根离子、氯离子 3、原子和离子的区别 原子：质子数=核外电子数，显电中性。如氧原子 阴离子：质子数核外电子数，带正电。如镁离子