氧族元素知识点归纳精华.pdf

《氧族元素知识点归纳精华.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧族元素知识点归纳精华.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2H2O2=2H2O+O2 MnO2 一、氧族元素的原子构造及性质的递变规律 元素 氧O 硫S 硒Se 碲Te 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与 H2化合难易 点燃剧烈反响 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 氧化物对应水化物化学式 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱

2、元素非金属性 逐渐减弱 二臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。归纳知识体系 3、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水140；可用于进展喷泉实验，如SO2、HCl、NH3；易液化10 4、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 能和碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与水反响生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反响是可逆反响。SO

3、2+H2OH2SO3 2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO22H 2S=3S2H 2O 3、复原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2Br22H 2O=H2SO42HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4，SO3是无色固体 SO30，易溶于水，溶于水时放出大量的热。4、漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比拟 具有漂白性的物质 物质 HClO、O3、H2O

4、2、Na2O2 SO2 木炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其外表 实质 氧化复原反响 非氧化复原反响 物理吸附 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可 漂 白某 些 有色 物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 把 Cl2和 SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？答案不能，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl SO2与 CO2的相互鉴别 鉴别 SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别 CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量

5、时再变澄清。当混有 CO2时，不会影响 SO2的鉴别；当混有 SO2时会干扰 CO2的鉴别，应先除去 SO2后再用澄清石灰水鉴别 CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2是否被除尽)。5、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2 点燃 SO2 b，煅烧硫铁矿法 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 2.实验室制法 Na2SO3H2SO4浓)=Na2SO4SO2H2O 实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为 SO2在水中

6、的溶解度较大，常温常压下 1 体积水能溶解 40 体积的 SO2 6、二氧化硫的污染：pH 小于的雨水，称之为酸雨。6.浓硫酸 1物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为 98.3%，沸点为 338，高沸点难挥发性。2化学性质：吸水性枯燥剂 三种形式：与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。吸收气体中水蒸气作为枯燥剂，不能枯燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气 与结晶水合物反响。实验：浓硫酸与胆矾反响，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。脱水性炭化 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反响时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭炭化。强氧化性 实验 65：浓硫酸与铜反响，请同学注意反响现象，分析反响产物存在的依据。422SOHCu 浓OHSOCuSO2242 强调：硫酸所起的作用氧化剂与酸的作用。表达：浓硫酸也与木炭反响，422SOHC OHSOCO22222 分析上述反响中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和复原剂。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反响的三种产物，画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用分别举 Al、Fe，说明原因。