河南高三-月考模拟化学试卷及答案解析.pdf

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1、化学 郑州市 高三第一次联合考试 化学 考试时间：_分钟 题型 单选题 简答题 总分 得分 单选题（本大题共 15 小题，每小题_分，共_分。）1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（）A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是（）A.木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火 B.炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖 C.运

2、输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑 D.化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火 3下列有关说法或表示正确的是（）A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体 B.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O C.Fe2eFe2可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应 D.乙醇分子的比例模型：4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na、OH-、S2O32-、Cl-B.Fe2、K、Fe(CN)63、NO3-C.H、C2O42-、MnO4-、SO42-D.Na、Ca2、AlO2-、HCO3-5美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循

3、环是由反应、三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A.设计该循环是为了制取能源气体 O2 B.整个循环过程中产生 1mol O2的同时产生 448LH2 C.图中反应、均为氧化还原反应 D.图中反应、均可在常温常压下进行 6原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子，W2、X、Y3、Z2下列说法不正确的是（）A.工业上常采用电解法冶炼 Y 单质 B.气态氢化物的稳定性：H2W 强于 H2Z C.离子半径由大到小：Z2XY3W2 D.W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是 1：2 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4gNaOH 固体所含电子总数

4、为 2NA B.22.4lL C2H6所含化学键总数为 7 NA C.6g SiO2所含分子数为 0.1NA，化学键总数为 0.4 NA D.01 molL1NH4Cl 溶液中，与 Cl数之和小于 0.2NA 8下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A.a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO D.d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 9 ClO2是一种

5、高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.可用 Cl2和 NaClO2制备 ClO2，其中 n（氧化剂）：n（还原剂）1：2 B.ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OHH2O C.ClO2处理饮用水时残留的，可用 FeSO4来除去：2Fe24H2Fe3Cl2H2O D.等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2、HClO 强 10芳香族化合物 A 与互为同分异构体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则 A 可能的结构有（）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 11球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：下

6、列说法不正确的是（）A.固体 2 是氧化铁 B.X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 24.0g 固体 D.X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成 12根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2（g）H2（g）2HI（g）H948 kJmol I2（s）H2（g）2HI（g）H2648 kJmol 下列判断正确的是（）A.254g I2（g）中通入 2g H2（g），反应放热 948 kJ B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 1700 kJ C.反应的产物比反应的产物稳定 D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 13t时，Cu

7、SO4在水中溶解度为 25g，将 32gCuSO4白色粉末加入到 mg 水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有 CuSO45H2O 晶体析出，则 m 的取值范围是（）A.18gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm180g 14温度为 T 时，向 V L 的密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）B（g）C（s）xD（g），H0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.反应在前 10min 的平均反应速率v（B）015mol（Lmin）B.该反应的平衡常数表达式 K C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡

8、向逆反应方向移动 D.反应至 15min 时，改变的反应条件是降低温度 15(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O 将反应后的气体通入一定量的 BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）A.生成沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：1 B.生成沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：2 C.生成沉淀中既有 BaSO4、又有

9、 BaSO3，且 n(BaSO4)：n(BaSO3)约为 1：3 D.从溶液中逸出的气体只有 N2，最后留下溶液中溶质只有较多的 NH4Cl 简答题（综合题）（本大题共 5 小题，每小题_分，共_分。）16目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_（填序号）。aBaCl2 bNa2CO3 cNaOH d盐酸 eKOH（2）现有 200 mL 食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为 0.224 L（标准状况）时停止电解，此时

10、阳极产生气体的体积也为 0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为_，电解过程中总反应的离子方程式为_，电解后，溶液在常温下的 pH 约为_（忽略体积变化）。17现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是 K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和 K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：_乙：_丁：_；（2）写出下列反应的离子方程式：甲乙：_，沉淀 a溶液 b：_；（3）检验物质丙中阳离子的方法为_（说明实验操作、现象等）。18 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后

11、溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设 1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的（填微粒的化学式，下同）。假设 2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设 1 和假设 2 的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设 1 方案：_。假设 2 方案：_。（2）根据高中所学的知识判断，你认为_（填“假设 1”或“假设 2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化

12、钾溶液验证你的假设是否可行?_（填“行”或“否”）。（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式_反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。19高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知 1：溶液 I 中除 MgSO4外，还含有少量 Fe3、Al3、Fe2等离子 2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示：（1）Mg 在周期表中的位置_，Si 的原子结构示意图为_。（2）向溶液 I 中加入 X 的作用是_。（3）向溶液 I 中加入的两种试剂先后顺序是_（填化学式）。（4）加入 H2O2溶液反应的离子方程式是_

13、。（5）下图是溶液中 Mg2转化率随温度 t 的变化示意图：向溶液中加入氨水反应的离子方程式是_。t1前 Mg2转化率增大的原因是_；t1后 Mg2转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_。20SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色沉淀析出。（1）则 SOCl2和水反应的化学方程式为：_。（2）将 FeCl3溶液直接蒸干得不到无水 FeCl3，而得到_（

14、填化学式）。若用SOCl2与 FeCl3 6H2O 混合共热，则可得到无水 FeCl3，其原因是_。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（3）若把 CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4、都看作是酸，则它们酸性最强的是_（填化学式，下同），最弱的是_。（4）向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_，1.2molL1的 NaClO 溶液 pH_（已知：lg20.3）。（5）求出该温度下，0.10molL1的 CH3COOH 溶液中的 c（H）_molL1。答案 单选题 1.D 2

15、.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.A 简答题 16.（1）e（2）2Cl-2e-Cl2 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；13 17.（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3（2）Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）用洁净的铂丝蘸取丙（或 K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子（合理即正确）。18.（1）Br2；Fe3+假设 1 方案：向黄色溶液加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红

16、色。假设 2 方案：向黄色溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变为(血)红色（2）假设 2；否（3）19.（1）第三周期A 族（2）调节溶液 pH（3）H2O2、MgO Mg(OH)2或 MgCO3（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（5）Mg2+2NH3H2O Mg(OH)2+2NH4+镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2转化率增大 NH3H2ONH3H2O 20.（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （2）Fe2O3；SOCl2消耗 FeCl36H2O 中的结晶水，并产生 HCl，抑制 FeCl3的水解（3）H3PO4；HPO42-（4）CO2+ClO-+

17、H2O=HClO+HCO3-10.8（5）1.410-3 解析 单选题 1.A光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误；B14C 和12C 质子数相同，中子数不同互为同位素，都是碳元素的原子，不是单质，不是同素异形体，错误；C食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害，错误；D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，正确。故选 D。2.A粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，正确；B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，正确；C氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，正确；D钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧

18、化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，错误。故选 D。3.A同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但 n 不同，则分子式不同，故不是同分异构体，错误；B把复杂硅酸盐改写成氧化物的顺序是：先写活泼金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水，所以 Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O，正确；C发生腐蚀时，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铁作负极，氧气作正极，负极失电子变成离子进入溶液，负极反应为 Fe-2e-=Fe2+，错误；D乙醇分子的比例模型：，错误。故选 B。4.ANa、OH-、

19、S2O32-、Cl-，各离子之间不能反应，在溶液中可以大量共存，正确；BFe2和Fe(CN)63可以相互结合生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁（Fe3Fe(CN)62）沉淀，在溶液中可以大量共存，错误；CH、C2O42-、MnO4-、SO42-，高锰酸根离子在酸性溶液中有强氧化性，可以将 C2O42-氧化成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，错误；D在溶液中，AlO2-离子水解溶液显碱性，溶液中会产生碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，各离子在溶液中不能大量共存，错误。故选 A。5.A设计该循环是为了制取能源气体 H2和常见氧化剂 O2，错误；B整个循环过程中产生 1mol O2的同时产生

20、 2mol 氢气，标准状况下体积为 44.8LH2，错误；C图中反应、三个反应均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，正确；D反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，单质碘氧化性较强，反应可在常温常压下进行；反应：2H2SO42H2O+2SO2+O2，硫酸化学性质稳定，是个熵增反应，在高温下反应；反应：2HII2+H2，碘化氢不太稳定，在 300左右开始分解；D 错误。故选 C。6.原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子：W2、X+、Y3+、Z2，则 W、Z 为第 VIA 族元素，原子序数 W 小于 Z，则 W 为 O 元素，Z 为 S 元素，X 化合价为+1 价，为第

21、IA 族的 Na 元素，Y 为第A 族，原子序数大于 Na，则 Y 为 Al 元素。A工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，正确；B非金属性 W（氧）Y（硫），非金属性越强，氢化物越稳定性，正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2O2-Na+Al3+，错误；DW、X 形成的化合物为 Na2O、Na2O2，两化合物中阴、阳离子个数比都是 1：2，正确。故选 C。7.A4gNaOH 固体的物质的量为 0.1mol，所含电子的物质的量为 2mol，电子总数为 2NA，正确；B标准状况下，22.4lL C2H6的物质的量为 1mol，所含化学键总数为 7 NA，错误；C0.1mo

22、lSiO2是原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，从二氧化硅晶体结构可知：每个氧原子形成两个共价键，化学键总数为 0.4 NA，错误；D0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，由于缺乏溶液体积，NH4+与 Cl数之和无法计算，错误。故选 A。8.Aa 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应反应生成乙酸，错误；Bb 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，因为过氧化氢浓度不同，因此不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，错误；Cc 图示装置，根据试管中收集到无色气体，因为即使生成二氧化氮气体，和水反应也生成 NO，无法根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO，错误；D

23、硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀，如要证明，应在 AgCl 饱和溶液中加入硫化钠，正确；故选 D。9.ACl2和 NaClO2制备 ClO2，Cl2中 Cl 元素化合价由 0 价降低到-1 价，NaClO2中 Cl 元素化合价由+3 价升高到+4 价，则 n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，正确；B ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 2ClO2+2OHClO3+ClO2+H2O，正确；C电荷不守恒，应为 ClO2+4Fe2+4H+4Fe3+Cl+2H2O，错误；DClO2作为氧化剂，由+4 价降

24、低到1 价，杀菌效果比 Cl2、HClO 强，正确。故选 C。10.芳香族化合物 A 与互为同分异构体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则 A 可能的结构如下：共计 7 种。故选 C。11.铁碳化合物 X，在足量空气中煅烧得固体 1 为铁的氧化物，可以有+2 价或+3 价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能 Fe2+和 Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3 价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体 2 为氧化铁，24g 氧化铁中含有铁元素的质量为，利用元素守恒，可计算得化合物 X 中铁元素的质量也是 16.8g，进而求得X 中碳元素的质量为 18g-16.8g=1.

25、2g，所以在 X 中铁、碳原子的物质的量之比为，所以 X的化学式为 Fe3C，Fe3C 与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。A固体 2 是氧化铁，故 A 正确；BX 的化学式可以表示为 Fe3C，故 B 错误；C溶液甲可以有+2 价或+3 价的铁，加热、蒸发、灼烧也生成氧化铁，因此可得到 24.0g固体，故 C 正确；DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成，故 D 正确；故选 B。12.A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 9.48kJ，错误；B根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到 I2（S）I2（g

26、）H=35.96 kJ/mol，错误；C反应、的产物都是 HI，状态相同，稳定性相同，错误；D气体 I2比固体 I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，正确；故选 D。13.设 32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为 X，则：，解得 X=128g，所以要析出晶体，水的质量必须小于 128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设 32g 硫酸铜需要结合水的质量为 Y 则：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 160 90 32g Y 根据：，解得 Y=18g，根据 32gCuSO4白色粉末加入到 mg 水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有 CuSO45H2O 晶体析出

27、，可知溶液中不仅含有 CuSO45H2O 晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于 18g，所以 m 的取值范围是：18gm128g。故选 C。14.A由图象可知，10min 时到达平衡，平衡时 D 的浓度变化量为 1.5mol/L，故v（B）1.5/10=0.15mol（Lmin），正确；B由图可知，平衡时 A、B、D 的浓度变化量分别为 1.5mol/L、1.5mol/L、3mol/L，故 1：1：x=1.5mol/L：1.5mol/L：3mol/L，所以 x=2，可逆反应 A（g）+B（g）C（s）+xD（g）的平衡常数表达式，正确；C由图可知，平衡时 A、D 的浓度变化量分别为

28、 1.5mol/L、3mol/L，故 1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以 x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，错误；D由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，正确；故选 C。15.反应后的混合气体通入到 BaCl2溶液中发生的是复分解反应 SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧

29、化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气 2mol，则 4mol 氨水和 2mol 二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为 1mol 硫酸钡，2mol 亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为 1mol 硫酸钡，1mol 亚硫酸钡。故选 A。简答题 16.（1）已知盐水中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，除去 SO42-用 BaCl2，除去 Mg2+、Fe3+用 NaOH，除去 Ca2+用 Na2CO3，除去过量的 Na2CO3和 NaOH 用 HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为 KOH 会引入新的杂质 K+，故答案为：e；

30、（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1-2e-=C12；电解过程中总反应的离子方程式为 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；阴极生成氢气，已知2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，当产生的 H2的体积为 0.224L 即 0.01mol 时，生成氢氧化钠的物质的量为 0.02mol，所以溶液中 NaOH 的物质的量浓度，所以氢离子的浓度为，pH=13，故答案为：2C1-2e-=C12；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；13。17.（1）图中生成的沉淀 a 和 b 只能是 BaCO3 和 BaSO4，由于沉淀 a 能和溶液 b 反应，则沉淀 a 是

31、BaCO3，溶液 b 中含有 H+。据此可以确定甲、乙、丙、丁分别为 NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3。（2）据此可以书写离子方程式：甲乙：Ba2+SO42-=BaSO4；沉淀 a溶液 b：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（3）检验物质 K2SO4中钾离子的方法为：用洁净的铂丝蘸取丙（或 K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子。18.（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设 1、假设 2 分别探究溶液显示黄色的原因，对于假设 1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对

32、于假设 2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子，故答案为：Br2；Fe3+；向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色；（2）Br2和 Fe3+都能把 I-氧化成 I2，使溶液变蓝，所以选用淀粉碘化钾溶液验证假设 2 不可行，无法得出结论，故答案为：假设 2；不可行；因为 Br2和 Fe3+都能把 I-氧化成 I2，使溶液变蓝，无法得出结论；（3）Fe3+具有氧化性，铁离子与碘离子作用的离子方程式是：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。以

33、该反应原理设计原电池，以碘化钾溶液为负极电解质溶液，氯化铁溶液为正极电解质溶液，设计原电池如下：。19.液中除 MgSO4外，还含有少量 Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的 pH 值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂 X 主要作用是调节溶液 pH 值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据 Mg2+转化率随温度 t 的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着

34、温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致 Mg2+转化率减小，（1）Mg 在周期表中的位置第三周期A 族，Si 的原子结构示意图为。（2）根据上面的分析可知，向溶液中加入 X 的作用是调节溶液 pH；（3）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO；（4）根 据 上 面 的 分 析 可 知，加 入H2O2溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（5）向溶液中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是 Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+；根据上面的分析可

35、知，t1前 Mg2+转化率增大的原因是反应是吸热反应，升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移；t1后 Mg2+转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为 NH3H2O NH3+H2O；20.（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生 HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故答案为：SOCl2+H2O=2HCl+SO2；（2）将 FeCl3溶液直接蒸干得不到无水 FeCl3，FeCl3的水解生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，氢氧

36、化铁分解得到 Fe2O3，用 SOCl2与 FeCl36H2O 混合共热，可得无水 FeCl3，是因 SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的 HCl 又抑制了 FeCl3的水解；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是 H3PO4，最弱的是 HPO42-；（4）根据电离常数 H2CO3HClOHCO3-可知，酸性强弱顺序是 H2CO3HClOHCO3-，所以如果向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠；1.2molL1的 NaClO 溶液 KhKw/Ka=10-14/310-8，根据 ClO-H2OHClOOH-1.2-x x x 10-14/310-8=x2/(1.2-x)x，pH10+1/2lg4+1/2=10.8。（5）该温度下，0.10molL1的 CH3COOH 溶液中的 c（H）CH3COOH=CH3COO-+H+0.1-x x x x2/(0.1-x)=1.9610-5 x1.410-3molL1