必修二高一化学期中考试卷.pdf

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1、-高一化学下学期期中考试试卷 一、选择题(单选，每题 3 分，共 60 分)1、下列化学用语正确的是()A2的电子式：B2的结构示意图：C2O 的电子式：2 DN2的电子式：2、已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 4H24H34，则下列判断中正确的是 A元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 3、X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与相同的电子层结构，已知 X的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中

2、正确的是()AX 的金属性比 Y 的金属性强 BX 和 Y 都不能从水中置换出氢 CY 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性弱 DX 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 4、下列说法错误的是 （）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B非金属之间形成的化学键一定是共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 5、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多 B后者多 C两者相等 D无法比较 6、下列反应中可用于设计原电池的是()AH242242H2O B2332 C3N26H23()223 D33 7、下列措

3、施一定能使化学反应速率加快的是()A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为2O 和，电解质溶液为溶液，总反应为2OH22()2，下列说法中不正确的是()A原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B负极发生的反应是22e()2 C工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 D溶液中向正极移动，K、H向负极移动 9、反应 AB C(正反应为放热反应)分两步进行：AB X(正反应为吸热反应)X C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()10、如图所示，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空

4、心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低 D当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低，为导体时，A 端低 B 端高 11、0 时，将 0.1 N2O4置于 1 L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)22(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已-经达到反应

5、限度的是()N2O4的消耗速率与2的生成速率之比为 1:2 2的消耗速率与 N2O4的消耗速率之比为 2:1 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化 A B C只有 D只有 12、将 1 甲烷和适量的2混合后光照，充分反应后生成的3、22、3、4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1，则参加反应的2的物质的量为()A1.5 B3 C4.5 D6 13、下列说法不正确的是()A4和 C2H6互为同系物 BH2和 D2互为同位素 DO2和 O3互为同素异形体 14、a 三

6、种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小 2a。则三种烃可能是()A4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 C4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H2、4 15、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是()苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等 A B C D 16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液

7、褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 17、在 H2与2生成的反应中，已知断裂 1 氢氢键吸收的能量为，断裂 1 氯氯键吸收的能量为，形成 1 氢氯键放出的能量为，则生成 1 放出的能量为（）A.()B.()C.(2)D.(2)/2 18、反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：v(A)0.6 L11 v(B)0.45 L11 v(C)0.015 L1s1 v(D)0.45 L11 则此反应在不同条件下进行得最快的是()A B C D

8、19、物质的量均为 1 的气体 A2和 B2放在 1 L 的密闭容器中反应生成 C，2 后，测得 c(A2)0.58 L1，c(B2)0.16 L1，c(C)0.84 L1，则 C 的分子式是()A2 BA2B CA3B2 DA2B3 20、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 （）A、Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 B、Y 的氧化物是离子化合物 C X 的氢化物溶于水显酸性 D、X 和 Z 的最高价氧化物对

9、应的水化物都是弱酸 二、非选择题(共 5 个题，共 40 分)-21（4 分）在11H，21H，31H，2312，2412，168O，178O，188O 中共有种元素，种原子，中子数最多的是 。D218O 的相对分子质量是。22(10 分)W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：写出元素符号：W 为 _，X 为 _，Y 为_ ，Z 为 。W2Z 是由_ 键组成的共价分子，用电子式表示其形成过程 。由 Y、X、W 组成的物

10、质中有_ 键和 _键组成的 化合物。23、(11 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其分子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 _，得电子能力逐渐减弱。24.（4 分

11、）已知某烷烃分子中电子数为 42。(1)该烷烃的分子式为。(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是。(写结构简式)25（11 分）据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极；负极。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填或)，总反应方程式为。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B 两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：。(4)如果将上述装置中通入的 H2改成4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为4

12、2O2223 3H2O，则 该 电 池 的 负 极 反 应 式为 。答案-红色选项为选择题答案，选择题 9 的答案为 D。21、3 8 2412 22 22、(9 分)写出元素符号：W 为，X 为，Y 为，Z 为 W2Z 是由极性_键组成的分子，其电子式为:2。由 Y、X、W 组成的物质中有_离子键和共价_ 键组成的离子化合物。23、(1)2 (2)淀粉试纸变蓝 (3)2222(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后4层变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无2，排除2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大 24、(1)C5H12 25、(1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 偏转 2H2e2 2e2(2)222H2223H2(3)O22H2O4e 4(4)4108e 7H2O