高中化学元素周期表和元素题型完美归纳.pdf

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1、 高中化学元素周期表和元素题型完美归纳 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子 N（不带电荷）同位素 原子核 质量数（A=N+Z）近似相对原子质量 质子 Z（带正电荷）核电荷数 元素 元素符号 原子结构：最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性的周期性变化、按原子序数递增的

2、顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）周期（7 个横行）、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA 共 7 个）元素周期表 族（18 个纵行）、副族（BB 共 7 个）、族（8、9、10 纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、原子半径 性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核

3、电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 单质的还原性 互相置换反应 与 H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性

4、强弱 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 互相置换反应 元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X)(AZ七主七副零和八 三长三短一不全 决定元素种类 巩固练习 一、原子或离子半径大小比较 1比较下列微粒的半径大小 比较 Na 原子与 Mg 原子的原子半径大小 比较 Na原子与 Li 原子的原子半径大小 比较Na与Na+的半径大小 比较Cl与Cl的半径大小 比较 Fe

5、、Fe2+与 Fe3+的半径大小 比较 Na+与 Mg2+半径大小 比较 O2与 F半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+2下列元素的原子半径依次减小的是 ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P 3下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是 ANaF BLiI CCsF DLiF 4在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_ 6a、b、c 三种元素的原子序数均小于 20，a、b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于 b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 A

6、abc Bbac Ccba Dacb 7AB 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是 An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 三、元素性质递变规律 1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 2下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂 3下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3 H2SHCl C HFH2ONH3PH

7、3 D NH3PH3H2SHBr 4下列各组中前者的碱性比后者强的是 AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOH CAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)2 5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 6下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 7下列递变规律不

8、正确的是 ANa、Mg、Al 还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O 原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高 8下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 A AsH3NH3PH3 B PH3AsH3 NH3 C NH3PH3AsH3 D NH3AsH3 PH3 9下列的氢氧化物中，碱性最强的是 AKOH BNaOH CRbOH DLiOH 10下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D 四、结构、位置、和性质 1某主族元素的原子有四个电

9、子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A原子半径比钾的原子半径大 B其氯化物难溶于水 C原子半径比镁的原子半径大 D其碳酸盐难溶于水 2下列事实能说明金属性 NaMg 的是 ANa 能与冷水反应，而 Mg 不能 BNa 最外层有一个电子，Mg 最外层有 2 个电子 C碱性 NaOHMg(OH)2 DNa 能从 MgCl2 的溶液中把 Mg 置换出来 3下列事实能说明非金属性 ClS 的是 ACl2比 S 易与 H2化合 BHCl 比 H2S稳定 C酸性 HClH2S DCl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6 4碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的氢氧化物是

10、 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH 5下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是 Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C1 mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2多 D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 6已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A原子半径按 X、Y、Z 依次增大 B阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 C单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序

11、增强 D氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强 7同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 8元素周期表中某A 族元素原子序数为 x，则同一周期的A 族元素原子序数不可能为 Ax25 Bx2 Cx12 Dx26 9某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8 g 与氧气充分作用，可得到 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 A第三周期 B第二周期 C第A 主族 D第A 主族 10钾的

12、金属活动性比钠强，根本原因是 A钾的密度比钠小 B钾原子的电子层比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D加热时，钾比钠更易汽化 11碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 12砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B砹化氢很稳定不易分解 C砹化银不

13、溶于水或稀 HNO3 D砹在常温下是白色固体 13某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有 m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式 A H2n8+mROm B H2n8+mROm C H2ROm DH2mROm 14下列说法正确的是 ASiH4比 CH4稳定 BNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 CO2半径比 F的小 DP 和 As 属于第A 族元 素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 15下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金

14、属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 16有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 17下列说法正确的是 AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA

15、族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 18R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)m+1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 五、元素周期表的应用 1下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：A A A A A A A

16、0 1 A 2 D E G I 3 B C F H （1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的_（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_（5）A 和 E 形成化合物的化学式_ 2根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是_ 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径0.160.140.0.100.06 /nm 0 3 1

17、12 4 6 主要化合价+2+3+2+6/2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2+与 R2的核外电子数相等 3致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 _H2O、HF；第三周期 SiH4PH3_（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_C

18、O2 CCl4_CF4 （选填、或）（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_ 但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a）（b）（c）4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 （1）和 的元素符号是_和_（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 5下表是元素周期表的一部分。A A A A A A A 1 2 3 （1）表中元素 的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性_（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多 3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是_（填元素符号）