高中化学基础知识点详解.pdf

《高中化学基础知识点详解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学基础知识点详解.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 高中化学基础知识点详解 单选题 1、下列说法不正确的是 A立方形 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 B碳元素形成的单质不一定为共价晶体 C如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 D晶格能：NaFNaClNaBr 答案：C 解析：A立方形 SiC 是共价晶体，原子间通过共价键相连接，原子间的结合力强，因此具有很高的硬度，A 正确；B碳元素形成的单质，若为金刚石，则为共价晶体，若为 C60，则为分子晶体，B 正确；C虽然该有机高聚物片段中含有氢键，但氢键不属于化学键，C 不正确；DNaF、NaCl、NaBr 都形成离子晶体，离子的带电荷

2、相同，但离子间的距离依次增大，则晶格能依次减小，所以晶格能：NaFNaClNaBr，D 正确；故选 C。2、元素 A 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；元素 B 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子；元素 C 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍；元素 D 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。2 下列说法正确的是 A元素 A、B 的最高价氧化物的水化物酸性强弱：A B B元素 A、B 的简单氢化物均采取 sp3杂化 C元素 B、C 的第一电离能大小：B C D元素 D 位于元素周期表的 d 区 答案：B 解析：A 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn

3、，s 能级容纳 2 个电子，则 n=2，即排布为 2s22p2，故 A 为 C 元素；元素 B基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，则 B 为 S 元素，元素 C 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，最外层电子数不超过 8，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为 O 元素；元素 D 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2，核外电子数为 2+8+18+2=30，则 D 为 Zn；A由分析可知，A 为 C，B 为 S 元素，最高价氧化物的水化物分别为 H2CO3、H2SO4，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，则酸性 AB，A 错误；B元素 A、B 的简单氢

4、化物分别为 CH4、H2S，CH4含有 4 个 键碳原子采取 sp3 杂化，由于 O 和 S 位于同于主族，H2S 可以类比于 H2O，空间结构模型为 V 形，因此共价键有两个伸展方向，但由于中心原子上含两个孤电子对，所以在 VSEPR 模型上应为 2+2=4 个伸展方向，为四面体，故 S 原子采用 sp3杂化，B 正确；CB 为 S，C 为 O 元素，元素越不易失电子，其第一电离能越大，氧与硫元素同主族，则第一电离能 OS，即 BC，C 错误；D元素 D 为 Zn，位于元素周期表第四周期第B 族，属于 ds 区，D 错误；故选：B。3、下列叙述正确的是 A需要通电才可进行的有：电离、电解、电

5、泳、电镀、电化学腐蚀 3 B盐卤(含 MgCl2)石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液 电解Mg C煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物 答案：C 解析：A电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；A 错误；B盐卤(含 MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的 MgCl2得到 Mg，B 错误；C煤的“气

6、化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，C 正确；D纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质，不是高分子化合物；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，D 错误。故选 C。4、一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减慢反应速率，又不影响氢气的物质的量的是 加入硝酸钠溶液 加入少量氢氧化钠固体 适量减少锌(反应完仍然有剩余)加入醋酸钠固体 加入适量硫酸锌溶液 ABCD 答案：B 解析：加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的总量，故不符合题意；加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，与锌反应

7、的硫酸减少，氢气的物质的量减少，故4 不符合题意；适量减少锌(反应完仍然有剩余)，对反应速率和氢气的物质的量均无影响，故不符合题意；加入醋酸钠固体，醋酸根结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的总物质的量不变，氢气的物质的量不变，故符合题意；加入适量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，氢气的物质的量不变，故符合题意；可以减慢反应速率，又不影响氢气的物质的量的措施是；答案选 B。5、已知 25时，a(CH3COOH)=1.75 105。该温度下，用 0.1mol/L 的CH3COOH滴定10mL0.1mol L1元碱BOH 溶液，滴定过程中加入CH3

8、COOH的体积与溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 ABOH 为弱碱 Ba=10 C25时，CH3COO的水解平衡常数约为5.7 1010 D当滴入20mLCH3COOH溶液时，溶液中存在c(CH3COO-)c(B+)5 答案：C 解析：A由题干图像可知，当 CH3COOH 为 0 时，对应的纵坐标的值为-12，即 0.1mol/LBOH 溶液中(H+)(OH-)=10-12，则c(OH-)=0.1mol/L，则 BOH 为强碱，A 错误；B若 a=10，即 BOH 和 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COOB，由 A 项分析可知，BOH 为强碱，则 CH

9、3COOB 溶液显碱性，而当纵坐标为 0 时，即 H+浓度等于 OH-浓度，应该显中性，故 a 不可能等于 10，应该大于 10，B错误；C已知 CH3COOH 的电离平衡常数为：Ka=1.7510-5，则 25时，CH3COO的水解平衡常数约为KwKa=10-141.7510-5=5.7 1010，C 正确；D当滴入20mLCH3COOH溶液时，则溶液中的溶质为物质的量的 CH3COOB 和 CH3COOH，由 C 项分析可知，CH3COOH 的电离平衡常数大于水解平衡常数，故溶液中存在c(CH3COO-)c(B+)，D 错误；所以答案是：C。6、下列各组物质中，互为同系物的是 A12C和1

10、3CB金刚石和石墨 C乙烷与己烷 D正戊烷和异戊烷 答案：C 解析：A12C和13C是同种元素的不同核素，互为同位素，故 A 不符合题意；B金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 B 不符合题意；C乙烷与己烷，两者结构相似，分子组成相差几个CH2，互为同系物，故 C 符合题意；D正戊烷和异戊烷，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。7、偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示，R 表示烃基。下列说法正确的是 6 ARZnCl 是该反应的催化剂 B反应过程中只生成一种偶联有机产物 C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键

11、的形成 D存在反应 答案：C 解析：A由反应机理可知，RZnCl 为反应物，不是催化剂，A 错误；B偶联有机产物有 R-R、R-R 两种，B 错误；C反应中存在 C-Cl 极性键的断裂和 C-C 非极性键的形成，C 正确；D存在与 RZnCl 反应，配平的化学方程式为：+2RZnCl+ZnCl2，D 错误；答案选 C。8、下列说法正确的是 A离子化合物中不含共价键 7 B共价化合物中可能含离子键 CCS2和 H2O2中均只含有共价键 DCaCl2和 H2SO4中含有的化学键类型相同 答案：C 解析：A离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故 A 错误；B共价化合物中只含

12、共价键，不含离子键，故 B 错误；CCS2和 H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故 C 正确；DCaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故 D 错误；选 C。9、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大多数为一次电池 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 DC919 大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 答案：D 解析：A手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等电器所用的电池大多数为

13、可充电电池即二次电池，A 错误；B玻璃、水泥和陶瓷属于硅酸盐材料，“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，B 错误；C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体二氧化硅而不是晶体硅，C错误；8 D合金的密度一般比成分金属的小，机械强度比成分金属强，则 C919 大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重，D 正确；所以答案是：D。10、下列各组有机物中互为同系物的是 A丙烷与新戊烷 B乙烯与环己烯 C乙二醇与丙三醇 D苯酚与苯甲醇 答案：A 解析：同系物，是指结构相似、

14、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。A丙烷的分子式为 C3H8，新戊烷的分子式为 C5H12，两者结构相似、分子组成相差 2 个 CH2，互为同系物，A 正确；B乙烯的结构简式为：CH2=CH2，环己烯的结构简式为：，两者结构不相似，不互为同系物，B 错误；C乙二醇的分子式为 C2H6O2，丙三醇的分子式为 C3H8O3，两者分子组成相差 O，不互为同系物，C 错误；D苯酚()与苯甲醇()，两者结构不相似，不互为同系物，D 错误；答案选 A。11、下列表述错误的是 A多电子原子中，原子轨道能量：3s3p3d B第四周期有 18 种元素，因此第四能层最多能容纳 18 个电子 C基态

15、O 原子的核外电子有 5 种不同的空间运动状态 9 D基态 S 原子核外存在 16 个运动状态不同的电子 答案：B 解析：A多电子原子中，同一能层中原子轨道能量为ns np ZY B简单气态氢化物的热稳定性：XZ DR 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 答案：C 解析：由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则 X 位于第二周期，Y、Z、W、R 位于第三周期，X的化合价为-2，则 X 为 O 元素；Y 的化合价为+1，则 Y 为 Na 元素；Z 的化合价为+3，则 Z 为 Al 元素；W 的化合价为+6、-2，则 W 为 S；R 的化合价为+7、-1，则 R 为

16、 Cl 元素；由题图可知 X 为氧元素，Y 为钠元素，Z 为铝元素，W 为硫元素，R 为氯元素；A氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：ZXY，A 错误；B同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2OH2S，B 错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOHAl(OH)3，C 正确；DR 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D 错误；故选：C。16、有机化合物 X 在一定条件下可转化为 Y 或 Z。下列有关说法正确的是 AX、Y、Z 均属于烃 BX 的一氯代物有 3 种 CY

17、 的分子式为 C8H10ODZ 可以发生氧化反应 答案：D 13 解析：A根据物质结构简式可知：三种物质中都含有 C、H、O 三种元素，因此 X、Y、Z 均属于烃的衍生物，A 错误；B由于碳碳单键可以旋转，根据物质 X 结构简式可知：该物质分子中含有 5 种不同位置的 H 原子，因此其一氯代物有 5 种，B 错误；C根据 Y 结构简式，结合 C 原子价电子数是 4 个，可知 Y 的分子式为 C8H8O，C 错误；DZ 分子中含有醇羟基，由于羟基连接的 C 原子上含有 H 原子，因此可以发生催化氧化反应，也可以在点燃时发生燃烧的氧化反应，D 正确；故合理选项是 D。17、下列有关物质性质、结构的

18、表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述 1 表述 2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 C 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性强 Pb的原子半径比 C 的大，Pb与 H 之间的键能比 C 与 H 之间的键能小 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 AABBCCDD 答案：C 解析：A溶解度与离子键、分子间作用力强弱无关，碘单质为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”，

19、碘单质难以溶于水，它们之间不存在因果关系，故 A 不符合题意；B同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如 O 无正价，但 S 的最高正价为+6 价，故 B 不符合题意；C它们属于分子晶体，稳定性与键能有关，键长越短，键能越强，原子半径越小，一般键长越短，因此 CH4分子比 PbH4分子稳定的原因是 C 的原子半径小于 Pb，C-H 键长比 Pb-H 键长短，键能大，故 C 符合题意；DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，不存在因果关系，故 D 不符合题意；14 答案为 C。18、下列有关 Na2O2的叙述不正确的是 A含有离子键和共价键 B等量的 N

20、a2O2分别与过量的 CO2和 H2O 反应，转移的电子数相同 C正负离子个数比为 1：1 D可以作供氧剂、强氧化剂、漂白剂 答案：C 解析：ANa2O2中钠离子和过氧根离子之间含有离子键，过氧根离子内 O 和 O 原子含有共价键，故 A 正确；B由 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2内 O 元素从-1 价升到 0 价，则等量的Na2O2分别与过量的 CO2和 H2O 反应，转移的电子数都相同，故 B 正确；C由钠离子与过氧根离子构成，则 Na2O2中正、负离子个数比为 2：1，故 C 错误；D过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌

21、消毒，可做漂白剂，可与水、二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具内作供氧剂，故 D 正确；故选：C。19、下列关于生产生活的描述和均正确且有因果关系的是 选项 描述 描述 A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 B 疫情防控环境卫生消杀常选用 84 消毒液 其主要成分 NaClO 具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 用 FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu 与 FeCl3溶液发生了置换反应 AABBCCDD 答案：B 解析：A催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平

22、15 衡转化率，A 错误；B疫情防控环境卫生消杀常选用 84 消毒液，其主要成分 NaClO 具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B 正确；C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C 错误；D可以用 FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于 Cu 与 FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型不是置换反应，D 错误；故合理选项是

23、 B。20、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A根据图示知：N2和O2的反应是吸热反应 B1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量大于2mol NO(g)具有的总能量 C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 答案：A 解析：A由图示知，断裂 1 mol N2中化学键需吸收能量 946 kJ，断裂 1 mol O2中化学键需吸收能量 498 kJ，形成 2mol NO 时放出

24、能量 2632 kJ，故 1mol N2与 1 mol O2反应的能量变化=(946+498-2632)kJ=180 kJ，吸热反应，A 正确；16 B由 A 知，该反应为吸热反应，故 1mol N2与 1 mol O2总能量小于 2 mol NO 具有的能量，B 错误；CN2与 O2反应为吸热反应，吸热反应一般需要在一定条件下才能发生，C 错误；DNO 与 NaOH 溶液不反应，故不是酸性氧化物，D 错误；故选 A。多选题 21、已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是 A该碳循环是无机物之间的循环 B该

25、碳循环中涉及 1 种氧化物 C该碳循环中涉及 4 种盐 D该碳循环中涉及反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 答案：CD 解析：A循环中涉及到的水、二氧化碳、碳酸盐均为无机物，葡萄糖为有机物，A 错误；B循环中涉及到的二氧化碳和水均为氧化物，B 错误；C该碳循环中涉及到四种盐，为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙和碳酸钙，C 正确；D碳循环过程中发生了 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3，D 正确。所以答案是：CD。17 22、在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC2H5OH(g)和不同量的 H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2C

26、O2(g)+6H2(g)H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。已知：水醇比为 2：1 时，各点均已达到平衡状态 不同的水醇比会影响催化剂的催化效果 下列说法正确的是 A H0 B该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vA0，A 正确；BA 点水醇比为 4：1，E 点水醇比为 2：1，A 点乙醇浓度更大，但是 E 点温度更高，从而导致 vA和 vE大小不可判断，B 错误；CC、E 两点温度不同，对应的化学平衡常数不相同，C 错误；DA、B、C 三点温度相同，C 点水醇比最大，若其他条件相同时，C 点乙醇转化率应为最大，但是根据图中信息可知 C 点乙醇转化率最

27、低，所以 C 点的催化剂催化效果最低，D 正确；18 答案选 AD。23、硼酸(H3BO3或 B(OH)3)是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 APt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区 pH 减小 B产品室发生的反应为 B(OH)4+H+=H3BO3+H2O CPt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 D膜 x 是阴离子交换膜 答案：BC 解析：由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的 Pt()为阳极，稀硫酸溶液中的水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H2O4e=O

28、2+4H+，溶液中氢离子浓度增大，由电荷守恒关系可知，溶液中氢离子通过阳离子交换膜 x 进入产品室；与直流电源负极相连的 Pt(I)为阴极，溶液中的水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，由电荷守恒关系可知，氢氧根离子通过阳离子交换膜进入原料室，B(OH)4通过阴离子交换膜进入产品室；产品室中 B(OH)4与氢离子反应生成硼酸。A由分析可知，Pt(I)为阴极，电解一段时间后，该极区溶液 pH 增大，故 A 错误；B由分析可知，B(OH)4通过阴离子交换膜进入产品室，在产品室中 B(OH)4与氢离子反应生成硼酸，反应

29、的离子方程式为 B(OH)4+H+=H3BO3+H2O，故 B 正确；19 C水的导电性弱，则 Pt(I)极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性，加快电解的反应速率，有利于硼酸的生成，故 C 正确；D由分析可知，膜 x 是阳离子交换膜，故 D 错误；故选 BC。24、某兴趣小组对化合物 M 开展探究实验。已知：M 是强酸盐，由三种元素组成；两种元素组成的固体 A 是纯净物，气体 B 是混合物。酚酞溶液作指示剂，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定B1，消耗20.00mL NaOH溶液。下列推断正确的是 A砖红色固体和固体 A 的成分相同 B气体 B 溶于水的反应原子利用率为 100%C

30、M 是Cu(NO3)2，物质的量为0.2mol D上述转化中包括 4 个氧化还原反应 答案：BD 解析：依题意，红棕色气体 B 是混合物，说明它含NO2和另一种气体，2与铜反应生成蓝色溶液，2含HNO3固体 A溶于硫酸得到蓝色溶液，说明固体 A 为氧化铜，砖红色固体是氧化亚铜。根据“已知”，1含0.01molHNO3，所以气体 B 与水反应生成0.02molHNO3，固体 A 为0.01molCuO说明 M 是硝酸铜，2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2砖红色固体是Cu2O；A分析可知，砖红色固体是Cu2O，固体 A 是 CuO，A 项错误；20 B气体 B 溶于水的反应方程式为4NO2

31、+O2+2H2O4HNO3，为化合反应，原子利用率为 100%，B 项正确；C由分析可知，M 为硝酸铜，物质的量为，C 项错误；D上述转化中，硝酸铜分解、氢氧化铜与葡萄糖反应、二氧化氮和氧气与水反应、硝酸与铜反应，共 4 个氧化还原反应，D 项正确；故选：BD。25、某课外活动小组研究金属锂的性质。它们首先通过微观结构分析知道锂与钠属于同一类物质，且密度比煤油小。在金属活动性顺序中，锂排在钠的后面对金属锂的性质预测不合理的是 A锂在氯气中燃烧只会生成氯化锂 B金属锂在水中反应不如钠剧烈 C锂可以保存在煤油中 D常温下，锂在空气中氧化生成 Li2O2 答案：CD 解析：A锂和钠性质相似，所以锂在

32、氯气中燃烧只会生成氯化锂，故 A 正确；B锂的活泼性比钠弱，金属锂在水中反应不如钠剧烈，故 B 正确；C锂的密度比煤油小，锂不能保存在煤油中，故 C 错误；D常温下，钠在空气中氧化为 Na2O，所以锂在空气中氧化生成 Li2O，故 D 错误；选 CD。26、某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将 a 加热一段时间后，b 中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是 21 Ab 中沉淀为Na2CO3B稳定性：Na2CO3NaHCO3 Ca 溶液中溶质质量减小 Db 溶液中Na+的物质的量不变 答案：AD 解析：a 中发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2

33、+H2O，b 中发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。A由于溶解度 Na2CO32NaHCO3，故 b 中生成碳酸氢钠后，可析出，故 A 错误；B加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性Na2CO3NaHCO3，故 B 正确；Ca 中发生反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故 C 正确；D由于碳酸氢钠析出，故 b 中Na+的物质的量减小，故 D 错误；故选 AD。27、AlCl3溶液直接蒸干得不到无水 AlCl3，若将 AlCl36H2O 和 SOCl2(沸点为 77C)混合共热则可得到，其过程中有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生。下

34、列说法不正确的是 ASOCl2为共价化合物，分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 B产生的刺激性气味气体通入品红溶液可使其褪色 CSOCl2的沸点较低，加热气化而形成白雾 D题中制备无水 AlCl3的原理是，SOCl2与水反应生成的 HCl 抑制了 Al3+的水解 22 答案：AC 解析：略 28、铁的某种络合物离子(用L-Fe-H+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示：下列说法正确的是 A反应过程中铁元素价态有改变 B由到过程中形成了离子键 C反应过程中最大能垒E正=77.1kJ/mol-1 D总反应为：HCOOH(l)催化剂CO2(g)+H2(g)H=-46.2kJ/mol

35、-1 答案：AD 解析：ACO2+，碳的化合价从+2 价升高为+4 价，铁的化合价降低，A 正确；23 B 由到过程中氢原子之间形成了共价键，B 错误；C 反应过程中最大能垒E正=43.5kJ/mol-(-42.6)kJ/mol=86.1kJ/mol，C 错误；D合并 HCOOHHCOO-+H+，L-Fe-H+HCOO-，CO2+，+H+，L-Fe-H+H2，得该过程的总反应为 HCOOHCO2+H2；由能量图知：起始HCOO-+HCOOH 的相对能量为 0、产物HCOO-+H2+CO2的相对能量为-46.2kJ/mol，则热化学方程式为HCOOH(l)催化剂CO2(g)+H2(g)H=-46

36、.2kJ/mol-1，D 正确；答案选 AD。29、M 与 N 存在如图所示的转化。下列说法错误的是 H+/H2O AM 中所有原子一定共平面 BN 能发生酯化反应、氧化反应和还原反应 C沸点：NM D属于芳香化合物且能与银氨溶液反应的 N 的同分异构体有 3 种 答案：CD 解析：A苯环以及与苯环相连的原子共面，-CN 中形成碳氮三键，所以苯环与-CN 相邻的 C 原子与-CN 共线，则 M 中24 所有原子一定共平面，A 正确；BN 中含有羧基，可以发生酯化反应；可以燃烧，燃烧为氧化反应；可以催化加氢，属于还原反应，B 正确；CN 中含有羧基，可以形成分子间氢键，增大熔沸点，所以沸点：NM

37、，C 错误；D属于芳香化合物且能与银氨溶液反应，则含有苯环，同时有醛基或甲酸形成的酯基，所以苯环上的取代基可以是：-OOCH，有 1 种，-OH 和-CHO，有邻间对三种，共 4 种，D 错误；综上所述答案为 CD。30、利用氨体系选择性浸出法可以从银渣(主要成分为银单质，杂质为锌、铁、铅等单质)中得到银，主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A整个工艺流程中，只有电解过程发生了氧化还原反应 B工艺中采取减压过滤可以更有效地分离滤液和滤渣 C实验室中完成萃取和反萃取两步操作，均需用到分液漏斗 D阳极每产生22.4L气体时，阴极得到 432g 银 答案：AD 解析：A根据工艺流程图，可知银单质在前面的流程中生成了银的化合物，也发生了氧化还原反应，A 错误；B减压过滤不但能使滤液、滤渣分离速度更快，也会使滤液、滤渣分离得更彻底，B 正确；C萃取、反萃取均为将互不相溶的两种液体分开的操作，故实验室中完成萃取和反萃取两步操作均需用到分25 液漏斗，C 正确；D题目中没有给出温度、压强等条件，不能确定产生气体的物质的量，无法确定阴极得到的银的质量，D 错误；故选 AD。