初三化学的所有化学方程式_.pdf

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1、创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 初三化学的所有化学方程式【1】创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分

2、燃烧：2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O

3、2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2F

4、e2O3 高温 4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

5、2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃

6、 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸

7、钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe

8、2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐

9、酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸

10、反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=

11、CaSO3+H2O （5）酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5

12、6.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=N

13、a2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na

14、2CO3=CaCO3+2NaOH （8）盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 点燃或 2Mg

15、O 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高

16、能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变

17、为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 评价成功原创加 2!初三常见化学方程式集 方程式名称 化学方程式 反应现象 应用 01.镁在空气中燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹、闪光弹 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 02.氢气还原氧化铜 CuO+H2Cu+H2O 黑色的氧化

18、铜变成红色光亮的铜单质,试管内壁有小水珠产生 03.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 04.铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温2Fe3O4(烤蓝)05.碳在氧气中充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 06.硫在氧气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 07.氢气氧空气中燃烧 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料 08.磷在氧气中燃烧

19、 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 09.甲烷在氧气中燃烧 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.氯酸钾制取氧气 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11.高锰酸钾制取氧2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 气

20、 12.通电电解水 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 13.实验室制取取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 14.铁和硫酸制取氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 15.镁和硫酸制取氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 16.铝和硫酸制取氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 17.氢气还原三氧化二铁 Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利

21、用氢气的还原性 18.氢气还原四氧化三铁 Fe3O4+4H2 高温 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 19.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 20.碳在氧气中2C+O2 点燃 2CO 煤气中毒原因 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 不充分燃烧 21.一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 22.碳在高温下还原氧化铜 C+2CuO 高温 2Cu+

22、CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 23.碳在高温还原三氧化二铁 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属 24.碳在高温还原四氧化三铁 Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属 25.二氧化碳通过灼热碳 C+CO2 高温 2CO 碳在高温下变成一氧化碳 26.水和二氧化碳反应 CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 27.碳酸分解 H2CO3=CO2+H2O 石蕊红色褪去 28.二氧化碳通Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰

23、贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 入澄清石灰水 29.小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 30.高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 31.实验室制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 32.碳酸钠和硫酸反应 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 33.碳酸钠和盐酸反应

24、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 34.一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 35.一氧化碳还原三氧化二铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 36.一氧化碳还原四氧化Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 三铁 37.乙醇在氧气中燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、

25、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 38.古代湿法冶铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 39.铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 40.锌和硫酸铜反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 41.盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 42.三氧化二铝和盐酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 43.氧化铜和盐酸反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色

26、固体溶解、溶液呈蓝色 44.氢氧化钠和盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 45.氢氧化铜和盐酸反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 46.氢 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 氧化镁和盐酸反应 47.氢氧化铝和盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 48.氢氧化铁和盐酸反应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈

27、黄色 49.氢氧化钙和盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 50.盐酸和硝酸银反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl­的原理*51.硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 52.三氧化二铝和硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 53.氧化铜和硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 54.氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 创作者（人）：轻秘张 日 期：

28、贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 55.氢氧化铜和硫酸反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 56.氢氧化铝和硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 57.氢氧化铁和硫酸反应 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 58.氢氧化钡和硫酸反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42­的原理 59.氯化钡和硫酸反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2H

29、Cl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42­的原理 60.硝酸钡和硫酸反应 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42­­的原理 61.氢氧化钠和硝酸反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 62.氢氧化铜和硝酸反应 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 63.氢氧化铁和Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 硝

30、酸反应 64.氢氧化钠和二氧化碳反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO2、65.氢氧化钠和二氧化硫反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）66.氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 67.氯化铝和氢氧化钠反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 68.氯化铜和氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 69.氧化钙和水反应 C

31、aO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 70.氢氧化钙和二氧化硫反应 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 71.氢 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 创作者（人）：轻秘张 日 期：贰零贰贰 年 1 月 8 日 氧化钙和碳酸钠反应 室制少量烧碱 72.氢氧化钡和碳酸钠反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 73.硫酸铜和水反应 CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色

32、粉末 74.五水硫酸铜受热分解 CuSO4­­­5H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 75.硝酸银和氯化钠反应 AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子*76.氯化钡和硫酸钠反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 77.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 78.氯化铵和氢氧化钾反应 NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体