湖北省部分重点中学2011届高三期中联考化学.pdf

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1、 湖北省部分重点中学期中联考 化学试题 注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 108 分。考试时间 90 分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 第卷（共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 2010 年 3 月 22 日是第十八届“世界水日”，主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是 （

2、）A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 B日常生活中，应养成节约用水的习惯 C利用 ClO2对自来水消毒的效率高于氯气 D回收废旧电池主要是防止电池中的 NH4Cl 对水资源造成污染 2下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A物质的熔点：石英食盐冰 B热稳定性：CH4H2 SHBrNH3 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 D微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+3“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 B为抑制 Fe2 的水解，用稀硝酸酸化 C为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液

3、加热后用稀硫酸酸化，再检验 D为确认某溶液中含有 SO42时，用盐酸酸化，再检验 4下列实验现象的描述不正确的是 （）A氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 5 巳知某溶液中存在较多的 H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CFe2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-6下列离子方程式表达正确的是（）A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B向含 1mol 碘化

4、亚铁的溶液中通入标况下 44.8L 氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4Cl C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3 7下表为短周期元素的部分性质。元素编号 元素性质 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高化合价 +2+1+5+7+1+5+3 最低化合价-2 -3-1 -3 下列说法正确的是（）A元素形成的化合物是离子化合物 B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 C元素形成的化合物是碱性氧化物 D上

5、表 8 种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 8已知化学反应 N2+O22NO 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A该反应为放热反应 B该反应每生成 2 mol NO 气态，吸收 b kJ 热量 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应吸收 1/2(a-b)KJ 热量时，参加反应的 O2为 0.5 mol 9下列有关说法正确的是（）A向 Na2O2与水完全反应后的溶液中加 MnO2，产生 O2，是由于该溶液中含 H2O2 B合金至少含两种以上的金属元素 C医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 D标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气

6、体的分子总数为 1.06.021023 10向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是 （）溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3 c(CO32)c(CO32)C Na2CO3 c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)n(CO2)n(HCl)0 n(CO2)n(HCl)0 n(CO2)n(HCl)0 n(CO2)n(HCl)0 I D NaHCO3 I c(Na)=c(HCO3)11取体积相同的 KOH、

7、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KOH、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 （）A212 B632 C213 D371 12有 15mL 2molL-1的 H2SO4溶液与 15mL 3 molL-1的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生 CO2的量最多，则正确的操作是 （）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中 13欲除去含有 1molL-1Mg(HCO3)2和 2molL-1CaCl2的食盐

8、混合溶液中的 Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是 （）ANaHCO3 BNa2CO3 CNaOH DCa(OH)2 14下面有关的说法中，正确的是（）A最外层电子数为 8 的微粒，一定是稀有气体的原子 B某固体中加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定含 CO32-C常温下，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液 D某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 15将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶

9、液的体积保持不变，则下列说法正确的是 （）A最终得到 7.8g 沉淀 B最终得到的溶液中只含 NaCl 溶质 C最终得到的溶液中 c（Na+）=1.5molL D标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体 16.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 （）冷凝水 A.海带灼烧成灰 B.过滤得含 I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 第卷（共 60 分）17（8 分）在浓 CaCl2溶液中通入氨气和 CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。（1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（2）若不通入氨气能否生成 CaCO3？（填“能

10、”或“否”），理由是 。（3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和 CO2能得到 NaHCO3，请写出上述反应的总反应方程式：。18（6 分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：实验步骤 实验现象（1）取少量该溶液，测定溶液 pH pH0（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加少量 BaCl2溶液 有白色沉淀（4）取（3）中上层清

11、液，加足量 AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3（5）取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断：（1）溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 。（2）请设计实验验证其中可能存在的阳离子的方法（写明操作、现象、结论）。19（10 分）短周期元素 X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大，有关信息如下：元素 有关信息 X 最外层电子数是次外层的 2 倍 Y 元素主要化合价为-2 价 Z 其单质及化合物的焰色为黄色 M 与 X 同主族，其单质为半导体材料 a b c N 其单质在 Y 单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 请根据上述信息，回

12、答下列问题：（1）XY2的电子式是 ，Z2Y2中所含化学键类型是 。(2)M 的单质是一种重要的半导体材料，请写出用 X 单质制取 M 单质的化学反应方程式 。(3)由 X、Y、Z、N 四种元素可以组成多种二元化合物，请写出上述二元化合物之间所发生的既属于化合反应又属于氧化还原反应的化学方程式：。（4）已知：298K 时固体 Z 与 Y 的气体单质反应，若生成 1 molZ2Y 固体时，放出热量 414 kJ；若生成 1mol Z2Y2固体时，放出热量 511 kJ。则由 Z2Y 固体与 Y 的气体单质反应生成 Z2Y2固体的热化学方程式为 。20（14 分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实

13、验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：。（2）资料显示：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 。证明 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性 强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）装置丁中的实验现象为 。（4）为测定漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数，

14、该小组将 2.0 g 漂白粉配制成 250 mL 溶液，并取出 25 mL 向其中依次加入稀 H2SO4、过量 KI 溶液，完全反应后，再滴入 0.1molL1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。21.（10 分）A、B、C、D、E、F 是六种中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示：（1）若 A、C、E 皆为氧化物，且 E 为有毒气体；B、D、F 皆为非金属单质，且 D 为气体。则单质 F 的晶体类型为 ，A 和 B 反应生成 D 和 E 的化学方程式是：。（2）若 B、D、F

15、 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中 B 和 D 是由同主族元素形成的氢化物；A 是化合物，C 是气态单质，E 是固态单质,上述反应都在常温下进行。B、D 的沸点较高的是 ；原因是 。A 与 B 反应生成 D 和 E 的化学方程式为 。C 通入到 A 的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为 。22（12 分）有下列四种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、明矾溶液；D、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；若取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到从始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补

16、充）组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 C （2）请在下列坐标中作出第 1 组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随 B 溶液体积（VB/L）变化的曲线。A B C D E F （3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。若实验时取用的乙溶液为 500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质 的量的浓度。若向 500 mL 乙溶液中滴加 1000 mL 甲溶液时恰好得到 bmol（1b5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。答 案 一、选择题（本题

17、共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1D 2B 3D 4A 5D 6C 7B 8D 9A 10A 11B 12C 13C 14C 15A 16D 17（8 分）（1）引流（2 分）（2）否（1 分），因为在酸性条件下不能反应生成 CaCO3（1 分）（3）b（2 分）（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2 分）18（6 分）（1）Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+（2 分）NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+（2 分）（2）用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色呈紫色则含有 K+，若无紫色则不含 K+。（2 分）19（10 分）（1

18、）（2 分）非极性共价键和离子键。（2 分）（2）2C+SiO2Si+2CO（2 分）（3）Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）(4)Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)；H=-97kJ/mol（2 分）20（14 分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（2）a（2 分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2 分）取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，若产生红色溶液，证明生成了 Fe3+，则 FeCl2与 Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（1 分）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2N

19、aHCO3（2 分）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（1 分）（3）溶液先变红后褪色。（2 分）（4）35.75%（2 分）21（10 分）（1）原子晶体（1 分）CH2O COH2（2 分）（2）H2O（2 分）水分子之间存在氢键（1 分）2H2SSO2=3S2H2O （2 分）SO2Cl22H2O=4HSO242Cl或 H2SO3Cl2H2O=4HSO242Cl（2 分）22（12 分）（1）（4 分）（2）（2 分）（3）（6 分）甲：Ba（OH）2、乙：HNO3和 MgSO4 当加入 1mol Ba（OH）2时，发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4 OH-+

20、H+=H2O 1mol （1mol）（1mol）2mol（2mol）即 n（HNO3）=2mol 继续加入 2mol Ba（OH）2时，发生反应：Ba2+SO42-=BaSO4 2OH-+Mg2+=Mg（OH）2 组别 1 2 3 4 5 6 甲 B C B D 乙 C B D B 2mol（2mol）（2mol）4mol（2mol）（2mol）再加入 1mol Ba（OH）2时，发生反应：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2 2mol （1mol）（1mol）综上所述，n（MgSO4）=n（SO42-）=3mol 则 c（HNO3）=2mol/05L=4mol/L，c（MgSO4）=3mol/05L=6mol/L 由图知：当恰好得到 bmol（1b5）白色沉淀时，1n（甲）3。Ba（OH）2中除一部分 OH-与 H+反应而消耗掉，其余 OH-均生成 Mg（OH）2，Ba2+全部生成 BaSO4。则 nBa（OH）2与沉淀的物质的量 b 之间的关系为：nBa（OH）2+nBa（OH）2-1=b，则 nBa（OH）2=21bmol，不难计算出 cBa（OH）2=21b mol/L。