【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐(第一课时).pdf

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1、 第二节 氨 铵盐 从容说课 在工业上氨是一种重要的化工产品，有着举足轻重的地位；在高考中NH3及NH4，的检 验与鉴别、NH3的制取和收集等知识又是命题的热点之一。所以就要求学生对氨及铵盐的相 关知识有一个深刻的理解。在化学理论中结构决定性质是一个重要的结论,因此教材在介绍氨的化学性质时,首先介绍了氨的分子结构，这会有助于学生掌握氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。氨与水反应的知识需联系以前所学过的氢键的有关知识,从而达到理论指导元素化合物知识的学习，帮助学生进一步理解氨的化学性质，当然氨溶于水的过程本身也是对可逆反应知识的一种复习。教材在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时,

2、先通过实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应产生氨气这一共同性质，之后，又采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法，使学生学会了通过实验得出结论的方法。这样可以增强学生的思维能力，同时也训练了学生的科学学习方法。本节课的实验较多，教学中教师可以先探索实验，然后通过设疑引导学生用理论知识来解释现象，认识物质的性质。当然，无论在教学中利用分子模型直观教学，还是实验与理论相结合，都不应该脱离本节的两个重点，即氨的化学性质和铵离子的检验。教学目标 1使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。2使学生了解铵盐的性质。3使学生掌握NH4的检验方法。4通过实验，培养学生的观察能力和

3、分析问题、解决问题的能力。教学重点 氨的化学性质，铵离子的检验。教学难点 1分子结构与分子极性的关系。2氨与氨水的区别，氨与铵的区别。课时安排 两课时 教学方法 1利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。通过分子结构对比形象地说 明分子的极性。培养学生的空间观念。2实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析、观察能力。3实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。教具准备 1投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。2铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、

4、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花。3蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2S04晶体、NH4NO3晶体、lO的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3。教学过程 第一课时 师在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?生碳铵、硝铵、氨水等。师那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。展示NH4HCO3的样品。(在教室内走一圈，使学生闻气味)生有刺激性气味。师大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。板书第二节氨铵盐 一、氨 1氨的物理性质 实物展示装满氨气的烧瓶。生认真观

5、察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。师谁知道氨气的密度比空气大还是小?生比空气小。师你是如何知道的?生NH3的相对分子质量比空气小。师很正确。氨气的密度确实比空气小，标况下为0771 gL-1。另外，氨气还是一种易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢?生氯气、二氧化硫。师对。氨气在常压下冷却至一335或在常温加压到700800 kPa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。还要告诉大家，氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入

6、新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。过渡那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。板书2氨的化学性质 (1)氨的分子结构 师请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。生一位同学上前板演，其余同学书写电子式 结构式 实物展示氨分子结构比例模型。生观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。师在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥 形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，NH键之间的夹角为10718。过渡大家已经知道了N2分子含有非极性键。NH3含有三个极性键。极性，指的是电荷 分布不均匀的性质。由共价键形成的分子，可根据分子内部的电荷分

7、布是否均匀而分为非极性分子和极性分子。板书(2)非极性分子和极性分子 HNH|H 师当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性分子；反之，则为极性分子。板书非极性分子：分子内部电荷分布均匀。极性分子：分子内部电荷分布不均匀。投影演示H2、HCl、CO2、H2O、BF3、NH3通过分子电荷重心是否重合，形象直观地 讲述分子的极性。(重点让学生学会分析分子的电荷重心是否重合，知道这是判断分子极性的依据)投影练习下列哪些分子是极性，属于极性分子?(将其空间结构显示出来)N2 NO P4 PH3 H2S CCl4 答案：NO PH3 H2S 小结板书分子的极性是由化学键的极性产生的。(利用投影练习)a如

8、果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。b由极性键结合成的双原子分子，必定是极性分子。c由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。过渡上面，我们认识了极性分子和非极性分子。那么，研究分子的极性有什么实际意 义呢?板书3研究分子极性的实际意义 师请大家回忆一下l2的溶剂性是怎样的。生说明I2单质不易溶于水，却易溶于四氯化碳。问HCl气体在水中的溶解性比碘单质怎么样?生特别易溶于水。问构成这些物质的分子极性怎么样?生I2、CCl4为非极性分子，HCl、H20为极性分子。问由此可以得出什么结论?生非极性分子易溶于非极性分子形成的

9、溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。师对，这个规律又叫“相似相溶”，是一经验规律。板书相似相溶 师如油类物质的分子往往极性较弱，难溶于水，沾在衣服上难用水洗去，有时用汽油(一种由多个非极性分子组成的混合物)却能洗去，此现象就可以用“相似相溶”来解释。需要注意的是，这仅仅是一种经验，而不是严格的规律。溶解是复杂的物理和化学过程，影响溶解性的因素很多。另外，分子的极性对物质的熔、沸点也有影响，极性大，熔、沸点就要高一些。设疑NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢?生思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。师你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实

10、验就清楚了。演示实验l一2按图1一11所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气 的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯(加有少量的酚酞试液)安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。师请大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的?这个实验说明什么问题?生当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。这说明氨气极易溶于水。师实验证明，在常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。下面请同学们把氨气 的物理性质总结一下。学生总结，教师板书 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。比空气轻，易液化，极易溶于水。师刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以

11、后变成了红色，这说明什么问题？生氨气溶于水后生成碱性溶液。师对。氨气不仅易溶于水，而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。板书（4）氨的化学性质 氨与水的反应 讲述氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分电离成NH4和OH-而使溶液显碱性。而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。板书NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 师氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子？与液氨有何区别？请同学们们讨论后填写下表。投影显示液氨和氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条条 （学生填完后，投影显示以下表格内容）液

12、氨和氨水的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物（非电解质）混合物（NH3H2O为弱电解质）粒子种类 NH3分子 NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH-、H+主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条条 常温、常压下不能存在 常温、常压下可存在 师氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？请大家阅读教材后回答这个问题。学生活动阅读教材P10内容，找出氨水的保存方法。过渡 氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。板书氨与氯化氢的反应 演示实验 1 3 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。生观察并记

13、录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。师此白烟就是氨气与 HCl化合而生成的微小的 NH4Cl 晶体。由此也可以知道 NH3与酸反应的实质是 NH3与 H+结合生成 NH4的过程。板书NH3+HCl=NH4Cl 板书设计 第二节 氨 铵盐 一、氨 1.氨的物理性质 无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。2.氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）非极性分子和极性分子 非极性分子：分子内部电荷分布均匀。极性分子：分子内部电荷分布不均匀。小结：分子的极性是由化学键的极性产生的。a.如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。b.由极性键结

14、合成的双原子分子，必定是极性分子。c.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。（3）研究分子极性的实际意义。相似相溶（4）氨的化学性质 氨与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氧气的反应（氨的催化氧化）4NH3+5O2=4NO+6H2O 3.氨的用途 教学说明 本节课从生产、生活实际引出课题，起到了激发学生学习兴趣，提高学习积极性的作用。然后通过现象鲜明的实验，启发学生得出科学的结论，符合一般认识规律，使学生轻松掌握本节内容。参考练习 1下列反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A NH3+H3PO4=NH4H2PO4 B NH3+NaH=NaNH2+H2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 4NH3+Cu(OH)2=Cu(NH3)4(OH)2 答案：B 2用排空气集气法在容积为1L的干燥烧瓶内充入氨气，此烧瓶中气体对相同条件下氢气的相对密度为10，若把烧瓶倒立于水槽内摇动使水面上升，气体并无泄漏，则进入烧 催化剂