必修二--化学实验.pdf

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1、必修二 第一章 1 探究碱金属元素的金属性强弱的规律P6 1实验步骤：将一枯燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干外表的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反响进行比照。在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干外表的煤油，投入培养皿中，观 察现象。再与钠与水的反响比照。2实验现象：钾 钠 与氧气反响 在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。在加热的条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰 与水反响 浮在水面，融化成小球，四处游动，不时发出轻微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四处游动，钠与水反响不能发生爆炸反响。3实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反响，钾比钠金

2、属性强。2探究卤族元素的非金属性强弱的规律P89 1实验记录：实验 现象 化学方程式 将少量氯水分别参加盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后参加少量四氯化碳，振荡、静置 参加氯水后，NaBr 溶液呈黄色；参加四氯化碳后，油层呈橙红色。参加氯水后，KI 溶液呈黄褐色；参加四氯化碳后，油层呈紫红色。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 将少量溴水参加盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后参加少量四氯化碳，振荡、静置 参加溴水后，溶液呈黄褐色；参加四氯化碳后，油层呈紫红色。2KI+Br2=2KBr+I2 2 实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非

3、金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。由此可以判断非金属性的强弱。3探究金属性变化规律P1516 1实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中。向试管中参加 2 mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。2 实验现象：加热之前，镁条的外表上慢慢地形成了少量的无色气泡，气泡无明显的逸出现象；溶液未变红。加热之后，镁条的外表上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。1 实验方法：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们外表的氧化膜，分别放入两支试管，再各参加 2 mL1 mol/L 盐酸。观察发生的现象。2实验注意的问题：金属外表的氧化膜都要进行处理

4、。镁片和铝片的大小、厚度和外表积根本相同，所用的盐酸的浓度相同。盐酸的浓度不宜过大或过小，否那么实验现象的差异不明显。3实验现象：镁片和铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快。4实验结论：在相同条件下，镁比铝更易与盐酸反响。镁比铝活泼。第二章 1探究放热反响和吸热反响P3334 实验内容与方法 实验现象 实验结论 在一支试管中参加 23 mL6 mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。有气泡产生；试管壁热；温度计的液柱明显地升高。2Al+6H+=2Al3+3H2，Al 与盐酸的反响是放热反响，活泼金属与酸反响是放热反响 将约20 gBa(OH

5、)28H2O晶体研细后与约10 gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。闻到了刺激性气味。烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起了，反响后混合物呈糊状。反响产生 NH3和 H2O；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反响是吸热反响。在50 mL烧杯中参加20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取 20 mL 2 mol/LNaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反响

6、中溶液温度的变化过程，并作好记录。混合物的温度比 NaOH溶液、HCl 溶液的温度高 H+OH=H2O，NaOH 与 HCl的反响是放热反响，酸碱中和反响时放热反响。第三章 1甲烷与氯气反响P61 1 实验步骤：取 2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中 1 支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另 1 支试管放在光亮处。片刻后，比较 2 支试管中的物质，二者是否出现了区别。2实验现象：用黑纸包裹的试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹的试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状的液体，同时试管内有少量白雾。3实验结论：在光照的条

7、件下，甲烷和氯气发生了化学反响。2用石蜡油制乙烯P67 1实验步骤：将浸透了石蜡油17 个碳原子以上的液态烷烃混合物的石棉放置在硬质试管的底部，试管中参加碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片外表发生反响，生成一定量的气体。利用该气体进行如下实验：a将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；b将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；c用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧现象。2实验现象：酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟的火焰。3实验结论：石蜡油在碎瓷片催化剂作用和强热的条件下，发生分解反响，产物中含有烯烃。3对苯的化学性质预测P69 1实验

8、步骤：a向试管中参加少量苯，再参加溴水，振荡后，观察现象。b向试管中参加少 量苯，再参加酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。2实验现象：a液体分为两层，上层橙色下层无色。b液体分为两层，上层无色下层紫色。3实验结论：苯不能与这两个物质发生反响，同时证明苯中不存在典型的碳碳双键。4苯与液溴反响P70 1实验原理：。2实验注意的问题：a苯只能与液溴发生取代反响，不能与溴水反响，溴水能被苯萃取。b反响中参加的催化剂是 Fe 粉，实际上起催化作用的是 FeBr3。c生成的溴苯是无色液体，密度大于水。d苯与溴只发生一元取代反响。e 用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一定量的溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤

9、并分液，可将溴苯纯化。5苯的硝化反响P70 1实验原理：。2实验注意的问题：a温度控制在 5060,需要水浴加热。b浓硫酸起到催化作用。c硝基苯无色，难溶于水的液体，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮肤上的 硝基苯的平安试剂是乙醇。d产物一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸硝酸呈淡黄色因其中混有 NO2。利用 氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。6乙醇与金属钠的反响P73 1实验原理：。2实验步骤如以下图：在盛有少量乙醇的试管中，参加一小块新切的、用滤纸擦干外表煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一

10、枯燥的小烧杯罩在火焰上，片刻再烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中参加少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反响的实验，比照其现象。图：乙醇与金属钠的反响 3钠与水和乙醇反响比照 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验气体 水 钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶的响声，钠球迅速减小，最后完全消失 产生淡蓝色火焰 均为无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声 乙醇 钠沉于乙醇底部，不熔化成闪亮小球，也不发出响声，反响缓慢，钠球最后完全消失 4实验说明：a密度：水钠乙醇 b反响剧烈程度：钠与水反响比与乙醇反响剧烈。c该反响为置换反响。d乙醇与活泼金属K、Ca、Mg 等也

11、发生类似反响，置换出氢气。e实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能用水。7乙醇的氧化反响P74 1实验原理：。2实验步骤：向一支试管中参加 35 mL 乙醇，取一根 1015 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状在 酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，注意观察反响现象，小心闻试管中液体产生 的气味。3实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红黑红的颜色变化。经过几次实验后，液体 里产生了刺激性气味。4实验结论：乙醇在加热和 Cu、Ag 做催化剂的条件下，发生反响生成乙醛。8乙酸的酯化反响P75 1实验原理：。2实验步骤：在一支试管中参加 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢参加 2 mL

12、浓硫酸和 2 mL 乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。图：乙酸乙酯的酯化 3实验现象：盛有饱和碳酸钠溶液的试管，液面上生成了一层无色、油状、有香味的液体。4实验结论：在有浓硫酸并加热的条件下，乙醇和乙酸发生反响。5实验说明：a浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量的热。因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一 定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故。b药品参加的顺序是：先参加乙醇、再参加浓硫酸和乙酸。c玻璃导管的末端不要插入液体中，以防止倒吸。d由于试管中有易燃的乙醇和强腐蚀的浓硫酸，所以加热试管一定要注意：加热前要确定试 管外壁是枯燥的；先

13、用小火加热，按照先预热后正式加热的顺序，小心、均匀地加热试管。e该反响为可逆反响，速率小，向右进行的程度小。参加浓硫酸的目的有两个：一是催化剂，加快化学反响速率；二是做吸水剂，通过吸收反响生成的水促使反响向生成乙酸乙酯的方 向移动，提高乙酸和乙醇的转化率。f饱和碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯的作用有三种：一是通过碳酸钠与乙酸的反响除去乙酸乙 酯中的乙酸；二是通过水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收 集率。9葡萄糖复原性P79 1观察葡萄糖样品，取约 2 g 葡萄糖固体参加盛有 5 mL 水的试管中，充分溶解；然后参加新制 的氢氧化铜，加热至沸腾，观察现象。2实验现象：试管内生

14、成红色沉淀。3实验结论：葡萄糖具有复原性。4本卷须知：氢氧化铜悬浊液必须是新制的，其中还含有过量的氢氧化钠。5强化内容：常见的糖中，葡萄糖和麦芽糖具有复原性；蔗糖、淀粉和纤维素都没有复原性。实验室中，常用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。利用此原理判断是否 患有糖尿病。10淀粉与碘反响P79 1实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象。2实验现象：土豆和面包变蓝。3实验结论：淀粉遇碘变蓝。4应用：利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。11蛋白质的颜色反响P79 1实验步骤：取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加 35 滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察现象。2实验现象：鸡皮变黄。3

15、实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反响。4应用：利用蛋白质的颜色反响检验局部蛋白质。另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可 应用这样的原理检验蛋白质。12蔗糖水解P7980 1实验步骤：取 1 mL20%的蔗糖溶液，参加 35 滴稀硫酸。水浴加热 5 min 后取少量溶液，加 氢氧化钠溶液调溶液 pH 至碱性，再参加少量新制备的 Cu(OH)2，加热 35 min，观察现象。2实验现象：产生红色沉淀。3实验原理：。4实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了复原新制的氢氧化铜的物质。5 本卷须知：酸性条件水解之后，必须参加氢氧化钠调节溶液至碱性，再参加新制的氢氧化铜，再加热才能到达实验目的。6实验

16、总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解，二糖和多糖能在一定条件下水解。7麦芽糖、淀粉和纤维素水解原理：。第四章 1铝热反响P89 1实验原理：铝元素有很强的复原性，能将一些金属从他们的氧化物中复原出来。2实验注意：aFe2O3和 Al 粉要选择枯燥的，并且 Al 粉最好是刚翻开瓶未被氧化的，否那么难以进行。bFe2O3和 Al 粉的质量比要控制在 3:1，且二者要混合均匀，以保证反响完全。c承接反响物的蒸发皿内要垫少量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融固体颗 粒溅出伤人。d内层漏斗用滤纸做的一定要水润湿，防止滤纸着火。e实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。3实验现象：反响剧烈，漏斗上方产

17、生大量的白烟；从漏斗底部流出了火红的热滴，它在沙中 很快变成了黑色的固体。4铝热剂：金属氧化物和铝粉能够在高温条件下反响的混合物都叫做铝热剂。5引燃剂：氯酸钾粉末和插在氯酸钾中央的镁条用砂纸打磨的。2检验海带中含碘元素的实验设计P91 1实验方法：a取 3 g 左右的干海带，把干海带外表的附着物用刷子刷净不要用水冲洗，以免损失海带 中的碘元素，用剪刀剪碎后，用酒精润湿 润湿是为了增加海带的易燃性，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。b将海带灰转移到小烧杯中，向其中参加 10 mL 蒸馏水，搅拌、煮沸 23 min热水溶解能 力强，过滤。c在滤液中滴入几滴稀硫酸3 mol/L，再参加约 1 mL质量分数为 3%，观察现象。加 入几滴淀粉溶液，观察现象。2实验原理：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O 3实验现象：溶液显蓝色。4实验结论：海带中含有碘元素。