高中化学必修2第一章测试题.pdf

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1、-人教版必修 2 第一章物质结构 元素周期律测试题 满分 100 分 时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Cs133 Ag108 一、选择题（每小题有1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1.19 世纪门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ()A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数 C.电子层数和质量数 D.金属性和非金属性的强弱 3下列四种元素中，非金属性最强的是 （）ACl BP CS D

2、Si 4下列各物质中酸性最弱的是 （）AH2CO3 BH3PO4 CH2SO4 DH3SiO3 5下列关于O168的叙述正确的是 （）A质量数为 8 B质子数为 8 C中子数为 16 D电子数为 16 6下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （）ANH4Cl BMgO CCH4 DCO2 7下列关于碱金属的叙述正确的是 （）A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 -B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D随着

3、核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 8随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强 9下列排序错误的是 ()A.原子半径：NaMgCN B.热稳定性：HIHBrHClHF C.最高正化合价：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH 10.某元素 R 的气态氢化物为 H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HRO3 B.HRO4 C.H2RO4 D.H3RO4 11.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi20983和Bi21083的说法正确的是 （）ABi20983和

4、Bi21083都含有83 个中子 B.Bi20983和Bi21083互为同位素 CBi20983和Bi21083的核外电子数不同 D.Bi20983和Bi21083分别含有126和 127个质子 12下列各组中的性质比较，正确的是 ()酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-C1-Br-稳定性：HClH2SPH3 A都正确 B C D 13.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.Li、Na、K B.I、Br、F C.O、Al、S D.Li、F、Cl 14.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HCl MgCl2 NH4Cl B

5、.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2 15下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 16.右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B-的质量数的 2.5 倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是()A.A 为A 族元素 B.B 为第二周期的元素 C.是

6、周期表中化学性质最活泼的非金属 D.三种元素都为非金属元素 17同一主族的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是 A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3 C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ 18.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ 19.元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子

7、核外电子总数之和为19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是()A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C.X 与 Y 不能反应 D.Y 能与硫酸铜发生置换反 20、已知铍元素是第二周期第A 族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是 A常温下，单质铍能与水反应放出 H2 BBe(OH)2易溶于水 CBe(OH)2溶于盐酸，也可能溶于 NaOH 溶液 DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足 8 电子结构 二、填空（40 分）19.（9 分）120 号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：（1）原子

8、半径最小的是 ，原子半径最大的是 。B A C-（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4）气态氢化物最稳定的是 ，其电子式为 （2 分）。（5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。20.（5 分）画出下列各微粒的结构示意图：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子 ；（2）L 层电子数为 K，M 层电子数之和的原子 ；（3）M 层电子数为 K 层电子数三倍的原子_；（4）与 Ne 原子电子层结构相同的价阴离子_。21.(7 分)有下列物质：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2(1)只由离

9、子键构成的物质 ；(2)只由极性键构成的物质 ；(3)只由非极性键构成的物质 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质 ；(6)由离子键和极性键构成的物质 ；-(7)由离子键和非极性键构成的物质 。22（10 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。（3）E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是:。（4）简述比较D 与 E 金属性强弱的实验方法：。23(3 分)用电子式表示下列物质的形成过程 MgCl2_ H2O_-Cl2_ 24、(6 分)在Li Li Na Mg Al P36371123122413271531这几种核素中：（1）这几种核素中共有_种元素，共有_种原子；（2）_ 和_互为同位素；（3）_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同位素。