高中化学常见的干燥剂.pdf

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1、-化学常见的干燥剂 一、常见干燥剂的分类 中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶 1)浓硫酸(强氧化性酸)2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体 NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分 CaO 和 NaOH)、2)生石灰氧化钙(它是白色固体,碱性氧化物)、3)固体 NaOH(强碱)3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜 1)无水氯化钙(白色多孔固体)、2)无水硫酸铜(

2、白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜 CuSO45H20)二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI 等 碱性气体：氨气 中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等 三、干燥剂的选择 1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了

3、氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。特殊性：不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI 等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O 不能用无水硫酸铜干燥 H2S 气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 不能用无水硫酸铜干燥 NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=Cu(NH3)4SO4 不能用无水 CaCl2 干燥 NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl28NH3-常用

4、干燥剂干燥气体小结 可干燥的气体 浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl 等酸性气体 碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO 等中性气体和 NH3 等碱性气体 无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl 等气体 浓硫酸 不可干燥的气体：NH3 等碱性气体和 H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体 无水氯化钙：NH3 等会反应的气体 碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2 等酸性气体 常见干燥装置 1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂 2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂)1)球形干燥管 2)U 形干燥管 -