2016年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析.pdf

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1、 专题二 化学计量与化学计算 1【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（）A可生成 H 2 的质量为 0.02g B可生成氢的原子数为 2.40810 个 C可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量【答案】D 考点：考查水的分解及简单方程式的计算 【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加 强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识 的横向联系；（3）找出 解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利

2、解答 该类题目的关键是：一方 面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另 一方面是要把各种量转化为物 质的量，以此为中心进行计算。2【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B0.1mol/LNa2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.0210 个 D室温下，稀释 0.1mol/LCH【答案】A【解析】3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 -1-23 23 试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H 2 发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升 高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的

3、 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体 积大于 22.4L/mol，22.4LCl 2 中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.0210 个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数 目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶 液的导电能力减弱，D 错 误。答案选 A。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子 平衡，阿伏加德罗常数计算等 【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不 大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关 键，易错选项是 D，注意 理解溶

4、液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中 离子浓度的大小和离子所 带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的 导电性越强。若强电解质 溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电 解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3【2016 年高考四川卷】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1N A B标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5N A C氢原子数为 0.4N A 的甲醇分子中含有的 键数为 0.4N A D0.1L0.5mol/LCH3COO

5、H 溶液中含有的氢离子数为 0.05N【答案】B A 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目 要审清选项中涉及的以下几个 方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及 物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数 和化学键的计算，要审清 相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明 确相关反应的特点和电子 转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清 运算公式。4【2016 年高考新课标卷】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）-2-2

6、3 A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A C1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2N A D标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4N【答案】A A 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的 该物质的基本微粒数目，用 NA 表示，其近似值是 6.0210/mol；在国际上规定：0.012kg 的 C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的 C 所含有的碳原子数相同，就说其物 质的量

7、是 1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适 用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与 物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学 性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 标准状况下 112mlCl 2，恰好将 Fe 完全氧化。x 值为（）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe 转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。标准状况下 112mL Cl x=0.8。

8、故选项 A 正确。2 转移电子数为 0.01mol。则有：Error!(3-Error!)x=0.01，解得【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往 与阿伏伽德罗常数、物质的量 23 12 12 2+3+-3-等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合 价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧 化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数 目；设未知数、依据电 子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行 的氧化还原反应，只要中 间各步反应过程中电子没

9、有损耗，可直接找出起始物和最终产 物之间的电子守恒关系，快速求解。6【2016 年高考上海卷】称取(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH 31792ml（标准状况），则(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 的物质的量 比为（）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C 【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常 数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气 体摩尔体积等相关物理量 的

10、转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时 还可以融入多种化学解题 思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目 难度中等。7【2016 年高考江苏卷】（12 分）过氧化钙（CaO 氧剂。28H 2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生 成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I 完全反应生成 Mn 和 I 2 后，以淀粉作指示剂，用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴

11、定至终点，测定过程中物质 的转化关系如下：2+-4-写出 O 2 将 Mn 氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_。取加过一定量 CaO 28H 2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL 1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用 mgL 1 表示），写出计算过程。【答案】（3）O22Mn 4OH=MnO(OH)2 在 100.00mL 水样中 I22S 2O 3=2I S 4O 2 6 n(I2)=6.75010 mol nMnO(OH)2=n(I 2)=6.75010 mol n(O2)=nMnO(O

12、H)2=6.75010 水中溶解氧 mol3.37510 mol =10.80mg/L 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解 氧含量测定等 【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒 是氧化还原反应计算的核心思 想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的 电子数一定等于还原剂失 2+2 2 5 5 5 5 去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 -5-产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守 恒法解题的步骤是：首先 找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂 得失电子的量，然后根据 电子

13、守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化 繁为简。8【2016 年高考新课标卷】(15 分)（3）在化学分析中采用 K2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag 与 CrO 2 4 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好完全沉淀(浓度等 于 1.010 molL)时，溶液中 c(Ag)为_ molL，此时溶液中 c(CrO 2 4)等 于_ molL。(已知 Ag 2 CrO 4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.010 和 2.01

14、0)。【答案】(3)2.010；510；【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质 的性质的知识。【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也 能与强碱反应产生盐和水的物 质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。如果改变影响平衡的 一个条件，化学平衡会向 能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算 溶液中离子浓度大小，并 根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守 恒、原子守恒书写离子反应方程式。该题是重要的化学平衡移 动原理的应用，考查了学 生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的 理解与

15、计算、应用，同时 考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式 的书写。是一个综合性试题。9【2016 年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H 原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：-+5 1+1 1 12 10-5-3 6-4，无色液体）是一种应用广泛的化工 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现 象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的 联氨可除去水中溶解的 O 2 kg；与使用 Na 2SO 3 处理水中溶解的 O 2 相比，联氨的 优点是。【答案】（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生

16、 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产 物为 N2 和 H 2O，而 Na 2SO 3 产生 Na 2SO 4 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质 的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯 定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对 于弱电解质电离平衡常 数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。10、【2016 年高考上海卷】（本题共 14 分）CO 2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO

17、 2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产 生氧气。完成下列计算：（1）CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3 完全分解，分解 产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某 H 2 中含有 2.40 molCO 2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如 果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。（3）CO 2 和 KO 2 有下列反应：4KO 2+2CO 22K 2CO 3+3O 2 -7-4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2 若 9 mol CO 2 在密封舱内和 KO 2 反应后

18、生成 9 mol O 2，则反应前密封舱内 H 2O 的量应该是 多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H 2 已知：CO+2H 2 CH 3OH CO 2+3H 2 CH 3OH+H 2O 300 mol CH 4 完全反应后的产物中，加入 100 mol CO 2 后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO【答案】（本 题共 14 分）2 的转化率。（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3）n(H 2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH 4 完全反应产生 H 2 9

19、00mol 设 CO 2 转化率为，CO 转化率为 300+100=350 600+300=900-120=80%或设 CO2 转化率为 9003502 100=120=80/100=80%（3）法一：-8-依题意，9 mol CO 2 在密封舱内和 KO 2 反应后生成 9 mol O 2，即 n(CO 2)n(O 2)=11，通过观察 题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要 求：8KO 2+6CO 2+2H 2O2K 2CO 3+4KHCO 3+6O 2 所以有 n(H 2O)=n(CO 2)=9mol=3mol，即反应前密封舱内 H 2O 的物质的量为 3mol。法二：设

20、反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 n 4KO 2+4CO 2+2H 2O 4KHCO 3+3O 2 2n n 1.5n 4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2 9-2n 1.5(9-2n)根据题意生成氧气 9mol，所以有 1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得 n=3mol，即反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 3mol。（4）法一：CH 4+H 2O CO+3H 2 300mol 300mol 900mol 设 CO 2 的转化率为，CO 的转化率为 CO+2H2 CH3OH CO 2+3H2 CH3OH+H2O 300mol 600mol 300mol 100mo

21、l 300mol 100mol 根据题意，共生成 350mol 甲醇，所以有 300mol+100 mol=350mol-式 根据题意，反应后残留氢气 120mol，则实际参加反应的氢气为 900mol-350mol，所以有 600mol+300 mol=900mol-350mol-式 由式可得=0.8，即设 CO 2 的转化率为 80%。根 据题意，反应后残留氢气 120mol，则实际参加反应的氢气为 900mol-350mol，根据反应中氢 -9-元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol2+100 mol，解得=0.8，即设 CO 2 的转化率为 80%。【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极 值思想、守恒思想的运用。-10-