2016届高三化学复习专练：非金属及其化合物-Word版含答案.pdf

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1、 2016 届高三化学复习专练：非金属及其化合物（含解析）1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下 列实验事实与硝酸性 质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 2 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A品红溶液 B澄清的石灰水 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液 3能用图 1-4 所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）图 1-4 AHCl 和 CO 2 BNH 3 和 CH 4 CSO 2 和 CO DNO 2 和 NO 4一定质量的铜

2、分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水 法收集反应 产生的气体，下列叙述正确的是（）A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成 Cu（NO3）2 的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者排水法收集到的气体体积相等 5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 叙述 叙述 A Cl 有酸性 用 Cl 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B NaHCO3 溶于水完全电离 NaHCO3 是强电解质 C 浓 H2SO4 有强氧化性 浓 H2SO4 可用于干燥 SO 2 D Na S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu 和 Hg 6下列对硫酸的叙述正确的是（）

3、A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心 1 2+2+7在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜 色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体 中 NO 的体积为（）A112mL B1008mL C224mL D448mL 8如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入 干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 并继续通气时，C

4、处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的是（）A浓 H 2 SO 4 B饱和 NaCl 溶液 C浓 NaOH 溶液 DCa(OH)2 悬浊液 9欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 10卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质 类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应 不正确的是()AIF 5+3H 2 O=HIO 3+5HF B3IBr+2Fe=FeI 3+FeBr 3 CBrCl 的氧化性强于 I 2 DIBr 可以与 NaOH 溶液反应生成 2 种盐 11下列各组气体，在通

5、常条件下能稳定共存的是（）A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O 2 D、H2S、O2、SO2 12向 216g Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出 NO 气且 金属有剩余。则反应后溶液中 c（NO 3）为（忽略溶液体积的变化）（）A075mol/L B045mol/L C06mol/L D09mol/L 13学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质 下列说法正确的是（）A图中：如果 MnO 2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应 D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液

6、滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl 2 生成 2 14如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊 试纸变蓝 氨气有碱性 15已知：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3，下列说法正确的是（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）（）A氯气是氧化剂，FeCl 3 是还原剂

7、B常温下，与 56g Fe 反应断裂 1.5N A 个 ClCl 键 C1 L 0.1 molL FeCl 3 溶液中含有 0.1N A 个 Fe 3+D常温常压下，22.4 L Cl 2 和足量 Fe 反应转移 3N A 个电子 16下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加氯水和 CCl，振荡静置 下层溶液显紫色 溶液中含有 I B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为 Fe3+C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发生水解 D 用玻璃棒蘸

8、取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 17下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）ACa(ClO)2 (aq)CO 2 光照 HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3 SiO 2 HCl(aq)SiCl 4 CAl 2 O 3 NaOH(aq)NaAlO 2 (aq)CO 2 Al(OH)3 DFe 2 O 3 H2SO4(aq)Fe 2 (SO 4 )3 (aq)无水 Fe 2 (SO 4 )3 18氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测 得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则这种氮的氧化物是（）A、N2O B、NO 2 C、N

9、O D、N2O5-1 3 19绿矾(FeSO 4 7H 2 O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:(NH 4)2 SO 4+FeSO 4+6H 2 O=(NH 4)2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O。其流程可表示为:(1)洗涤中 Na2CO3 的主要作用是。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤 相比，除了过滤速度快外，还有一 个优点是。(4)用无水乙醇洗涤的目的是。(5)产品中 Fe 的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的 Fe。为了测定摩尔盐产 品中 Fe 的含量，一般采用在酸

10、性条件下 KMnO 4 标准液滴定的方法。称取 4.0g 的摩尔盐 样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用 0.2 mol/LKMnO 4 溶液滴定，当溶液中 Fe 全部被氧 化时，消耗 KMnO 4 溶液 10.00mL。本实验的指示剂是。(填字母)酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要 产品中 Fe 2+的质量分数为。20某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集 2 瓶干燥纯净的氯 气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式。（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 _；（3）装置的作用是干燥氯气，应盛放_。2+3

11、+2+2+4 （4）实验开始后，先 a b 填“关闭”或“打开”，下 同)；当集满一瓶氯气时，为 减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气（全对得 2 分，错一个不得分。）（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸 收残余氯气，你认为其 中不恰当的是（填序号）。A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C水 21海水中溴常以 NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入 Cl2 至浓缩的溴 化物溶液，氧化海水中的 Br，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收 Br 2(Br 2 跟烧碱生成 NaBr 和 NaBrO 3)。向所得含溴化合物溶液中加稀 H

12、2SO 4，溴又重新析出。完 成下列问题：(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)(1)经分析海水中含溴 0.006 5%，则海水中含 NaBr 的质量分数是多少？试计算多少吨海水 可制得 1.0 t 溴？(假设提取过程中溴无损失)22不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合 物叫做卤素互化物。现将 4.66g BrCl x 溶于水后，通入足量的 SO 2 气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将 溶液调至中性后加入过量 Ba(NO 3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的 AgNO 3 溶液，最后得到卤化银沉淀 15.46g。（1）计算参加反

13、应的 AgNO 3 的物质的量；（2）计算确定 BrClx 中的 x 值。23有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单 质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些 反应的产物和反应的条件没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：F 中的溶质 _；丙_。（2）反应的离子方程式_（3）H 受热分解后的固体产物与金属 B 高温下的化学方程式：_ -5 （4）A 与水反应的离子方程式_ 24下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H 2 O 已略去)，已知：a.A、B、C、D

14、 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。b.反 应是化工生产中的重要反应。c.化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用 的氮肥。d.化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应制得。e.化合物 J 由两种元素 组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：（1）A 元素在元素周期表中的位置_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C 的结构式：_；F 的一种用途：_。（4）L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式：_。（5）化合物 J 的化学式：_。参考答案 1D D 项，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去应体现 HNO 3 的酸性中和 NaOH 使酚酞褪

15、色。2B 试题分析：二氧化硫能使品红溶液褪色，故 A 正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石 灰水变浑浊，故 B 错误；二氧化硫能使溴水褪色，故 C 正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故 D 正确。考点：本题考二氧化硫的性质。3A 能与 NaOH 溶液反应而溶解的气体都能进行如图所 示的喷泉实验。4D 试题分析：A.浓硝酸与铜生成二氧化氮，反应的物质的量比是 2：1，稀硝酸与铜生成一氧 化氮，反应的物质的量比是 3：2，所以与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的酸较多。B.只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸 足量，铜完全转化为硝酸铜。6 C.浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的

16、量比是 1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分 子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所 以铜与一氧化氮的物质的量比是 3：2；稀硝酸反 应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量 比是 3：2（在无氧气的条件 下一氧化氮不与水发生反应）。所 以生成的气体的量应该是相同的。D.两者用排水法收集到得气体的体积相同。故选 D 考点：硝酸的性质 点评：本题不难，主要掌握硝酸与铜反应浓度不同导致反应的 生成物不同。特别注意浓硝 酸在反应过程中浓度会减小。5B 试题分析：A、Cl 2 本身没有酸性，错误；B、NaHCO 3 溶于水完全电离生成 Na 和 HCO 3 ，所以 NaHCO3 是强电

17、解质，正确；C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO2，错误；D、因为 S 能与 Cu、Hg 反应生成难溶的 CuS 和 HgS，错误。考点：本题考查物质的性质及应用。6D 试题分析：A因浓硫酸不和氢气反应，可以用作干燥，错误；B浓硫酸无挥发性无白烟 生成，错误；C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，错误；D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心，正确；考点：本题考查硫酸的三大特性。7A 试题分析：在反应中得失电子的 物质的量相等。n(e-)=2(mM)=2(1.92g64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中 NO 的 物质的量是 x，NO2 的物质的量是 y，则 x+y=1.12L22.

18、4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得 x=0.005mol,y=0.045mol,则 NO 在标准状况下的体积是 V(NO)=nVm=0.005mol22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项 A。考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。8B 氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符 合要求的只有答案 B。9D 碳酸钙不溶于水，洗洁精、水都不与碳酸钙反应，用钢丝球会 对水壶造成一定的损坏，而 碳酸钙可以与酸反应生成可溶性盐，食用白醋显酸性，故可使 用食醋除去碳酸钙 故选 D 点评：本题主要考查了碳酸盐和酸反应的性质，要培养学生抓

19、 住规律、应用规律解决问题 的能力 10B 试题分析：碘的氧化性比较弱，所以与单质铁反应生成的是二 价的铁。所以 B 选项是错误 的 7+2 2+2+考点：考查卤素氧化性强弱的相关知识点 11 B 气体能发生反应的就不能大量共存：NH3+HCl=NH4Cl；2NO+O2=2NO2；2H2S+SO2=3S+2H2O。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 12A 铁的金属性强于铜的，所以剩余的金属一定是铜。因此氧化产 物是硝酸亚铁和硝酸铜。设 参加反应的铁和铜的物质的量分别是 x 和 y，则没有被还原的硝酸是 2x2y；根据电子的 得失守恒可知，2x2y（12x2y）3，解得 2x2y0.7

20、5，所以反应后溶液中 c（NO 3）为 0.75mol/L，答案选 A。13D 试题分析：A、二氧化锰过量，则随反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，而稀盐 酸与二氧 化锰不反应，所以浓盐酸不会全部消耗完，错误；B、Cu 在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，错误；C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，生成油状物质，错误；D、氯气与水 反应生成的次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，氯气 与氢氧化钠溶液反应生成氯 化钠、次氯酸钠，加入浓硫酸后，中和氢氧化钠使溶液呈酸性，在酸性条件下氯离子、次 氯酸根离子可以发生归中反应生成氯气，正确，答案选 D。考点：考查对反应原理的判断，物质化学性质的应用 14A

21、 考查氯气的性质 A：正确 B：碱性气体氨气可与浓硫酸生成硫酸铵 C：只要是可溶性氯化物即可 D：石蕊试纸在使用前必须湿润 答案为 A 15B 试题分析：A根据方程式可知氯元素的化合价降低，得到电子，氯气是氧化剂。铁元素化 合价升高，铁是还原剂，FeCl 3 是还原产物，也是氧化产物，A 错误；B常温下，与 56g Fe 即 1mol 铁反应反应消耗 1.5mol 氯气断裂 1.5N A 个 ClCl 键，B 正确；C铁离子在溶 液中水解，则 1 L 0.1 molL FeCl 3 溶液中含有 Fe 个数小于 0.1N A 个，C 错误；D常 温常压下，22.4 L Cl2 的物质的量不是 1

22、mol，与足量 Fe 反应转移电子式不能确定，D 错误，答案选 B。考点：考查氧化还原反应判断及阿伏加德罗常数的计算 16AD 试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氯水 氧化生成 碘，碘易溶在有机溶剂中，A 正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是 硝酸亚铁，与 KSCN 混合不会产生红色，B 错误；C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄 糖发生银镜反应需要在碱性溶液中，因此滴加银氨溶液之前需 要先加入碱液中和硫酸，C 8-1 3+错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变 黑，D 正 确，答案选 AD。考点：考查实验方

23、案设计与评价 17B 试题分析：B 项 SiO2 不 HCl 与反应，故该项错误。考点：考查无机化合物之间的转化。18C 试题分析：氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，其中碳元素的化合价从 2 价升高到4 价，这说明生成 1mol 氮气时转移 4mol 电子，所以氮元素的化合价降低 2 价，则该化合物 中氮元素是2 价，即为 NO，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的计算 19(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污(2 分)(2)加热到溶液表面出现晶膜时(2 分)(3)得到较干燥的沉淀(2 分)(4)除去水分

24、，减少固体损失(2 分)(5)D(2 分)14%(2 分)（1）碳酸钠溶液由于水解呈碱性，油脂在碱性条件下可水解为可溶 于水的物质（高级脂肪 酸钠盐及甘油），进 而除去铁表面的油污（2）浓缩的标准为：加热到溶液表面出现晶膜（3）用布氏漏斗抽滤可加快过滤速率，得到较干燥的沉淀 （4）表面的水可溶于乙醇中，并且摩尔盐不溶于乙醇中，减小了产 品的损失（5）由于 KMnO4 溶液本身为紫色，当 Fe 全部被氧化达到终点时，紫色不在褪去即可 由关系式 5Fe 2KMnO4 可知，Fe 的质量为：0.20.010556=0.56g，Fe 的质量分数 为 0.56/4=14%20（10 分）MnO2+4H

25、+2Cl -Mn 2+Cl2+2H2O（2 分）除去 Cl 2 中混有的 HCl（2 分）、浓硫酸 2 分）关闭、打开、打开、关闭（共 2 分）（5）B、C（2 分）（1）写出装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO 2 +4H+2Cl Mn+Cl 2 +2H 2 O（2）装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除去 Cl2 中混有的 HCl（3）装置的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸（4）实验开始后，先关闭 a，打开 b，当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再打开 a，关闭 b，换好集气瓶后,继续收集氯气（5）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸 收残余氯气，不恰当

26、的 是 B C，因为氯气不和浓硫酸反应，氯气和水只发生可逆反应，对氯气的吸收 效果不佳，2+2+2+2+-2+9 而氢氧化钠溶液和氯气反应，能充分吸收氯气。21(1)2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2；6NaOH+3Br 2=5NaBr+NaBrO 3+3H 2O；5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O(2)0.008 4%需海水的质量为 15 384.6 t 因海水中含溴 0.006 5%，则海水中含 NaBr 的质量分数为 0.006 5%（103/80）=0.008 4%；设需 x t 海水，则：0.006 5%x t=1 t，解得：x=15

27、 384.6 t。220.1mol（2 分）3（3 分）试题分析：（1）15.46g 卤化银沉淀是 AgCl 和 AgBr 的混合物，设卤化银中 AgCl 的物质的 量是 amol，AgBr 的物质的量是 bmol，则 143.5a+188b=15.46，其中 Cl、Br 元素的质量和 是 4.66g，则 35.5a+80b=4.66，二者联立得方程组，解得 a=0.075，b=0.025，根据 Ag 元 素守恒，则参加反应的硝酸银的物质的量是 a+b=0.1mol；（2）则 BrClx 中 Br 与 Cl 的物质的量之比是 1：x=0.025:0.075=1:3，所以 x=3.考点：考查化学

28、计算，元素守恒法的应用【答案】（1）FeCl2；HCl。（2）2 Fe+Cl22Fe+2 Cl （3）2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 3（4）2Na+2H 2 O=2Na+2OH+H 2 试题分析：焰色反应为黄色的金属 A 是钠，钠与水反应生成气体甲 H 2 和 D 的溶液 即 NaOH 溶液，气体 甲 H2 与黄绿色气体 Cl2 反应生成气体丙 HCl，HCl 溶于水即是盐酸溶液 E，红褐色的沉淀一 定是氢氧化铁，由红褐色沉淀 H 可推知金属 C 是 Fe，而溶液 F 则是 FeCl2 溶液，FeCl2 与 Cl2 反应生成溶液 G，即 FeCl3，金属 B 与 NaOH 反

29、应可产生 H2，可得知金属 B 为 Al。（1）F 中的溶质为 FeCl2 溶，丙为 HCl；（2）反应为溶液 F（FeCl 2）与气体乙（Cl 2）的反应，离子方程式为：2 Fe+Cl 2 2Fe+2 Cl（3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属 B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe 2 O 3 2Fe+Al 2 O 3（4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H 2 O=2Na+2OH+H 2 考点：考查金属及其重要化合物的转化 点评：本题考查了金属及其重要化合物等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找 解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄

30、绿色气体等均为突破口。24（1）第三周期，第A 族（2 分）（2）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（2 分）（3）NN（2 分）做致冷剂 制 HNO 3 等（2 分）（4）ClO SO 2 2OH Cl SO4 H 2 O（2 分）（5）N 2 H 4（2 分）试题分析：A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。化合物 E 是形 成酸雨的污染物之一，能与 F、水作用生成 H，H 与硫酸作用又生成 E 和 K，化合物 K 是常 2+3+-+-2+3+-+-2 10 用的氮肥，则 E 是 SO 2 ，K 应该是硫酸铵，所以 F 是氨气。A 与 B 反应生成 SO 2

31、，则 A 是 S，B 是氧气。化合物 L 具有漂白性，可由 Cl 2 与 NaOH 溶液反应制得，则 L 是次氯酸钠。次 氯酸钠与氨气反应生成 I 和 J，化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32，J 能与 氧气反应生成 C，则 J 应该是 N2H4，C 是氮气，所以 D 是氢气，I 是氯化钠。（1）根据以上分析可知 A 元素是 S，在周期表中的位置第三周期，第A 族。（2）反应的化学方程式为 2NH3H2SO4(NH4)2SO4。（3）氮气的结构式为 NN；氨气的一种用途是做致冷剂 制 HNO3 等。（4）次氯酸钠具有强氧化性，与 SO 2 反应的方程式为 ClO SO 2 2OH Cl SO4 H 2 O。（5）根据以上分析可知化合物 J 的化学式为 N 2 H 4。考点：考查无机框图题推断 11 2