重庆市第八中学2023届高三适应性月考卷（五）化学含答案.pdf

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1、 化学参考答案第 1 页（共 8 页）重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷（五）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D C B A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C B C D【解析】1A 项，高温结构陶瓷属于新型陶瓷，一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温烧结而成。B 项，两者会发生双水解反应。C 项，铝合金密度小。2A 项，Na2S2O3溶液和稀硝酸发生氧化还原反应生成 SO24和 NO。C 项，Al3+4NH+2SO24+2Ba2+4OH+H2O=2B

2、aSO4+Al(OH)3+NH3 H2O。D 项，3HCO+2AlO+H2O=Al(OH)3+CO23。3A 项，键数目为 12NA。B 项，1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数目为 NA。C 项，1mol 石墨含有的碳碳键为 1.5NA，1mol 金刚石中含有的碳碳键数目为 2NA。4A 项，反应前布洛芬中含有羧基，可以与水分子形成氢键，反应后的物质生成酯基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱，布洛芬中羧基相邻碳上含有烃基，由于烃基影响，使得羧基更难电离出氢离子，故其酸性弱于甲酸。B 项，最多消耗 1mol NaOH。D 项，最多消耗 6mol H2。5a 为 H；d 的单质在

3、空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，反应产物为氧化镁、氮化镁和碳，则 d 为 Mg；b 的最高正价为同周期主族元素中最高的，其原子序数小于 Mg，应该位于第二周期，第二周期中最高化合价为+5，则 b 为 N 元素；c 的原子半径小于 b，则 c 为 O 或 F；e 为 Cl 元素；f 原子的核外电子总数等于 a、b、d 原子中所含质子数的总和，f 的原子序数为 1+7+12=20，则 f 为 Ca 元素，综上可知，a 为 H，b 为 N，c 为O 或 F，d 为 Mg，e 为 Cl，f 为 Ca 元素。化学参考答案第 2 页（共 8 页）6A 项，氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置

4、，EC；制取的二氧化碳需除去 HCl 杂质，则FB，AD。B 项，装置 X 为除去 HCl 杂质，盛放的试剂为饱和 NaHCO3溶液。C 项，实验开始时应先打开 Y 中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳。D项，装置 Z 中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸。7A 项，反应为先加成后消去，生成碳氮双键；反应为不饱和度降低的反应，属于加成反应。B 项，M 的同分异构体可分别含有 1 个 CN 键，含有丁基，有32222CH CH CH CH NH、3223CH CH CH(NH)CH、323 2CH C(NH)(CH)、223 2H NCH CH(CH)共 4 种同分异

5、构体，含有 2个 CN 键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，3223CH CH CH NHCH、3223CH CH NHCH CH、3 23(CH)CHNHCH共 3 种同分异构体，如含有 3 个 CN 键，则有323 2CH CH N(CH)共 1 种，综上 B 的同分异构体共 8 种，不含 M223 2H NCH CH(CH)，则含有 7 种。C 项，Y 的分子式为 C11H15N。9CH3COONH4中两种离子都会水解，而 NaHCO3中只有一种离子水解，无法比较水解程度。10加水后有滤渣，滤渣加盐酸后沉淀消失，所以沉淀不可能是 BaSO4，只能是 BaCO3或者BaSO3，则一定含有

6、BaCl2，可能有 Na2SO3与 K2CO3其中一种或两种，无色溶液排除无水硫酸铜，气体 C 可能为 CO2或者 SO2，气体 C 要产生沉淀 D，则滤液 A 中有 Ba2+即BaCl2，中性条件不与 CO2或者 SO2产生沉淀，必须要有 KOH 才能产生沉淀 BaCO3或者BaSO3，则一定含有 KOH。综上所述，一定含有 BaCl2和 KOH，可能有 Na2SO3与 K2CO3其中一种或两种，不含 Na2SO4和无水硫酸铜。A 项，由于 Na2SO3与 K2CO3含量不确定，所以滤渣 B 和沉淀 D 的成分可能相同也可能不同。B 项，若向滤液 A 中通入过量气体 C，最终生成可溶的酸式盐

7、，则无沉淀。C 项，滤液 A 含有 Ba2+，不可能有23CO和23SO，加入足量稀盐酸，无气泡产生。11A 项，光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷。B 项，由链转移与链终止反应相加得到 CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)H=105.4kJmol1。C 项，若是甲烷与 Br2发生取代反应，Cl 比 Br 的能量高，则链转移反应的H+7.5kJmol1。D 项，由链终止反应可知，形成CCl 键，断开 Cl2中化学键，且 化学参考答案第 3 页（共 8 页）为放热反应，则形成 1mol CH3Cl 中 CCl 键放出的能量比断开 1mol Cl2

8、中化学键吸收的能量多。12A 项，a 电极上失去电子，为阳极，与电源的正极连接，在 b 极区有氢离子得电子生成氢气，氯离子通过阴离子交换膜移向 a 极，所以在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸。B 项，电解池 a 极上发生的电极反应为 NH46e+3Cl=NCl3+4H+。C 项，二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应为26ClO+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl+3OH，其中氧化剂为 NCl3，还原剂为2ClO，二者物质的量之比为 16。D 项，当产生 1.12L NH3时，对应有 0.05mol NCl3反应，此时转移 0.3mol 电子，则有 0.3mol Cl通过交换膜。1

9、3A 项，由图可知，当2(H)1.5(CO)nn时，CO 的转化率 ab，且大于 T3下对应 CO 的转化率，当在温度为 T3时，随着2(H)(CO)nn增大，CO 的转化率增大，H2的转化率减小，所以有 abc。B 项，根据 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，因为是放热反应，温度升高 CO 的转化率减小，由图可以看出，当2(H)(CO)nn相等时，T3T2T1，温度越高速率越大，所以 a 点v正b 点 v逆。C 项，a 点时，CO 的转化率为 50%，起始时 CO 的物质的量为 1mol，H2的物质的量为 1.5mol，由此计算平衡常数为 4，通过计算再通入 0.5mol H2和

10、 0.5mol CH3OH，浓度商 Qc=2NCH（1分）（2）sp、sp2、sp3（1分）羟基、醚键、羧基（3）（4）HOCH2CH2OH（1分）（5）13（6）【解析】由图所给信息，M的结构为，所以苯环所在结构应该在A D路径，观察M结构中取代基的位置，结合B的分子式，可分析出B的结构为，由已知RCHORCN，所以C的结构为，在酸性条件下水解，生成D，结构为；根据E只有一种化学环境的氢原子，F为汽车防冻液可知E为，F为乙二醇，所以根据分子式F脱水成醚，G为HOCH2CH2OCH2CH2OH，G在一定条件下反应生成H，由已知信息iii可知H为，H与D结合发生取代反应，生成I，最后在浓硫酸浓硝

11、酸的作用下发生硝化反应，生成。I的结构可由M逆推，可得到I比M少一个NO2。（5）B的结构为，该结构有一个苯环，苯环外2个C，3个O和1个不饱和度，而且同分异构体满足属于芳香族化合物，说明含有苯环，能和NaHCO3 化学参考答案第 7 页（共 8 页）反应生成气体，含有羧基，遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，若苯环上含有3个不同的取代基，则有10种情况：、，若含有两个取代基则有3种结构，、，共13种。（6）由生成物结构及已知流程逆推，注意小题题干中已知信息，确定反应条件，可得到逆推法流程：。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）90.1 （2）0.06mol/(Lmin)D（1分）双

12、功能分子筛膜催化反应器能及时分离出产物水蒸气占主导因素，平衡右移，二氧化碳的转化率增大（1分）（3）曲线b，该反应为放热反应，在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，x(CH3OH)减小 33.3%2.86103（4）阳极（1分）R+2e+2H2O=RH2+2OH【解析】（1）CH3OH(g)=CH3OH(l)1H=38.0kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.82=571.6kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=283.02=566.0kJmol1 化学参考答案第 8 页（共 8 页）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

13、H=726.52=1453.0kJmol1 根据表格中燃烧热数据写出以上热化学方程式，根据盖斯定律可知用22计算焓变。（3）恒温时（250T），当3(CH OH)0.10 x时，根据三段式可知 2232CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)13003133xxxxxxxx=起始转化平衡 0.142xx，解得13x，2CO的平衡转化率33.3%；2CO(g)、2H(g)、3CH OH(g)、2H O(g)体积分数分别为0.2、0.6、0.1、0.1；根据图像可知 平 衡 时 压 强 为39 10 Pap 条 件 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 为3p30.1 9kPa0.1 9kPa2.86 100.29kPa(0.69kPa)K。（4）由图可知，M极R生成RH2，碳元素价态下降，故M极为阴极，电极反应式为R+2e+2H2O=RH2+2OH，N极为阳极，电极反应式为RH22e=R+2H+。