江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题含答案.pdf

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1、试卷第 1页，共 10页江苏省扬州中学江苏省扬州中学 2022-2023 学年度高三双周练六学年度高三双周练六高三化学（选修）高三化学（选修）试卷满分：100 分。考试时间：75 分钟2023.3第第 I 卷（选择题卷（选择题;共共 39 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64一、单选题一、单选题1.党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是()A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C.开发利用天然纤维，停止使用合成D.研究开发生

2、物农药，减少作物农药残留2光气（2COCl）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：23242COCl4NHCO NH2NH Cl.下列有关说法不正确的是()A.4NH Cl中含有离子键和共价键B.Cl原子的原子结构示意图：C.22CO NH的球棍模型：D.2COCl的电子式为：37N、8O，11Na、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是()A.离子半径：r(Na+)r(O2-)r(Cl-)B.第一电离能：I1(Na)I1(N)I1(O)C.氢化物对应的稳定性：NH3H2OD.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3HClO44在四氯化碳中通入干燥

3、的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)H0，实验装置如下图所示。下列有关说法正确的是()A装置 I 中多孔隔板上可放置 Na2CO3固体B装置的作用是除去 HCl，装置中可使用饱和 Na2CO3溶液C装置采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D装置 V 的作用是干燥 NH3，装置中可使用浓硫酸试卷第 2页，共 10页阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 5-7 题：题：周期表中 IIIA 族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼

4、酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在 O2中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，燃烧热为 2165kJmol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。5.下列说法正确的是()A.H3NBH3分子间存在氢键B.BF3是由极性键构成的极性分子C.镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为 4s24p1D.IIIA 族元素单质的晶体类型相同6.下列

5、化学反应表示错误的是()A.硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3（浓）H3BO3+3NO2B.硼酸与 NaOH 溶液反应：H+OH-=H2OC.Al2O3和 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2OD.硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJmol-17.下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂B.BF3呈气态，可用作催化剂C.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D.砷化镓难溶于水，可用作半导体材料8.含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾422KAl

6、 SO12H O、绿矾(FeSO47H2O)、胆矾(CuSO45H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：222Cu SO2CuSO煅烧。2SO直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S 等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是()A422KAl SO12H O能水解形成胶体，可用作净水剂BFeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂CCuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂DBaSO4难溶于水，可用于制取 BaS9.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是()试卷第

7、3页，共 10页A.X分子中C原子杂化类型有2种B.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子C.Z可发生取代、加成和消去反应D.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质10.羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作 NO 反应的催化剂。下列说法正确的是()A放电时 Pt 电极有 Cl2生成B放电时的正极反应式为 NO+3e-+4H+=NH3OH+C放电时，电路中每转移 1mol e，负极区将增加 1mol H+D将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方

8、案探究目的A向 5 mL0.1 mol/LKI 溶液中加入 1 mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取 23 次，取水层滴加 KSCN 溶液观察溶液颜色变化反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2有一定限度B将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合，观察现象验证结合质子能力：-2AlO2-3COC向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：H2O2Fe3+D用 pH 计测量等温等浓度的 CH3COONa 和HCOONa 溶液的 pH，前者大于后者Kh(CH3COO-)Kh(HCOO-)试卷第 4页，共 10页12.侯氏制碱法原理为：向饱

9、和氨的食盐水中通 CO2发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。已知：通入 CO2过程中，始终存在：c(2-3CO)c(-3HCO)+c(2-3CO)+c(H2CO3)D.过滤所得的滤液中：c(+4NH)c(H2CO3)c(2-3CO)13.合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为 CO 和 H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：反应 I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-820.6kJmol-1反应 II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H2=+247.1kJmol-1反应 III：CH4(g)+

10、H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+205.9kJmol-1反应 IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4不同温度下，向体积为 VL 的含少量 O2的恒压容器按照 n(CO2)：n(CH4)=1 投料，实验测得不同压强下平衡时2n(H)n(CO)随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.H4=-41.2kJmol-1B.某温度下，反应 II 的平衡常数随压强增大而减小C.由图可知，p1p2p3D.压强为 p2时，TTm后，升高温度对反应 IV 的促进作用更大试卷第 5页，共 10页第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）14.磷的化合物应用广泛。（1）二氟磷酸

11、锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在 PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯 LiPF6和 Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在 60反应制备 LiPO2F2，其流程如下：高纯Li2CO3反应 I过滤过滤精制减压蒸馏碳酸二甲酯碳酸二甲酯高纯LiPF6LiFLiPO2F2已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6H2OLiFPOF32HF反应的化学方程式为_。高纯 LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_。保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和 LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F

12、2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率目标产物实际生成量目标产物理论生成量100%)的影响如图所示。由图可知，随着 LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_。已知碳酸锂 Ksp=8.610-4，若向浓度为 0.2molL1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液能产生沉淀，则所加碳酸钠溶液的最低浓度为_。（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。磷化硼(BP)晶体属于_晶体。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中 B 原子的投影位置为_(用

13、序号表示)。15化合物 G 可通过如下图所示的方法进行合成：试卷第 6页，共 10页(1)D 分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是_个。(2)AB的反应需经历AXB的过程，X的分子式为C10H13NO6，则X的结构简式为_。(3)BC 的反应类型为_。(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与 NaHCO3溶液发生反应，能与 FeCl3溶液发生显色反应。分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5)设计以、HOCH2CHO 和为原料制取的合成路线流程图_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.硫氰化钾在化学上应用广泛，某研究小组制备硫氰

14、化钾的实验装置如图，已知 A 装置用于制备 NH3，C 中盛放的是 CS2，三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，E 中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。回答下列问题：（1）安装仪器时，装置 D 中三颈烧瓶的下层 CS2液体必须浸没导气管口，原因是_。试卷第 7页，共 10页（2）实验开始时，打开 K1，加热装置 A、D，使 A 中产生的气体缓缓通入 D 中，已知 D 中的反应比较缓慢，则 C 装置的作用是_；三颈烧瓶中的 CS2和 NH3发生反应，生成了物质的量之比为 1：1 的两种铵盐，其中之一为 NH4HS，则反应方程式为_。（3）D 中反应结束后，关闭1K，熄灭 A 处的酒精灯，移开水浴，将装

15、置 D 继续加热至 105并保持一段时间，该操作的目的是_；然后打开2K，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，得到 KSCN 溶液。（4）KSCN 纯度测定。溶液 pH 介于 01 时，用 KSCN 溶液滴定已知浓度的 AgNO3溶液来测定 KSCN 纯度，发生反应为 SCN-+Ag+=AgSCN。请补充完整实验方案：准确称取 1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到 100.00mL 容量瓶中，定容的样品溶液；用移液管量取20.00mL_；实验中需使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0molL-1HNO3溶液、0.1000molL-1AgNO3溶液。（5）若滴定读数的平均值为

16、21.36 mL，计算样品中 KSCN 的质量分数(写出计算过程，结果精确至 0.01%)。17、CO2过度排放会导致全球变暖，将 CO2捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。.膜法分离烟气中的 CO2原理如下图所示，吸收烟气中 CO2的过程中，A 电极上发生的电极反应为_。.以 CO2为原料合成甲醇可以减少 CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。（1）有学者提出 CO2转化成甲醇的催化机理如上图所示。反应的副产物有_。（2）一定条件下使 CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算 CO2的转化率和 CH3OH 的选择性

17、以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有：试卷第 8页，共 10页a.b.3CH OH选择性32CH OH=100%COnn生成消耗220时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比32CH OH:CO:(CO)=1:7.20:0.11nnn，则该温度下 CO2转化率=_100%(列出计算式，不必化简)其他条件相同时，反应温度对 CO2的转化率和 CH3OH 的选择性的影响如下图所示：i 温度高于 260时，CO2平衡转化率变化的原因是_。ii 由上图可知，温度相同时 CH3OH 选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_。.利用可见光催化还原 CO2，可将 CO

18、2转化为化学原料(CH4、CH3OH 等)。2AuTiO蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_。试卷第 9页，共 10页双周练六参考答案双周练六参考答案1-13(每题 3 分，共 39 分）1.C2.D3 B4.C5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.D14、（15 分）（1）LiPF6+2Li2CO360LiPO2F2+2CO2+LiF（3 分）LiPF6易潮解，遇水反应会损耗（2 分）当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低（3 分）0.043mol

19、/L（3 分）加入等体积的碳酸钠溶液，则溶液浓度变为原来 1/2，Ksp=2+2-3c(Li)c(CO)=8.610-4，则c(Na2CO3)=c(CO32-)=-428.6 100.2(2)2=0.0215mol/L，则所加碳酸钠溶液的最低浓度为0.0215mol/L2=0.043mol/L，故答案为：0.043mol/L。（2）共价（2 分）；1246 或 1357；（2 分）15、（15 分）(1)7（2 分）(2)（3 分）(3)还原反应（2 分）(4)或（3 分）(5)（5 分）16（16 分）（1）为了防止倒吸和使反应物 NH3和 CS2充分接触（2 分）（2）观察气泡流速，以便控

20、制装置 A 的加热温度（2 分）。试卷第 10页，共 10页2344CS+3NHNH SCN+NH HS催化剂水浴（2 分）（3）除去杂质 NH4HS（2 分）（4）用移液管量取 20.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液（1），加入 1.0molL-1HNO3溶液为调节 pH 为 01（1），加入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液（1），使用 KSCN 溶液滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液 A 加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色（1），重复滴定3 次（1）（共分）（5）90.82%（3 分）17.I、+2H2O+2e-=+2OH-（3 分）II、(1)CO、H2O（2 分）10.1117.200.11（3 分）温度升高，反应 a 逆向移动，反应 b 正向移动；温度高于 260时，反应 b 正向移动的程度大于反应 a 逆向移动的程度（2 分）在该条件下反应 a 和反应 b 的速率之比大于相同条件下平衡时甲醇和 CO 的物质的量之比（2分）(3)蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线的能量，使 H2O 失去电子生成 O2和 H+，CO2得到电子和H+生成 CH4、CH3OH、H2O（3 分）