福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期第一次调研测试化学含答案.pdf

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1、福福建建省省福福州州第第一一中中学学2023 届届高高三三第第一一次次调调研研测测试试化化学学一一、选选择择题题；本本题题共共 14 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 42 分分在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3

2、+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(方程式中 H 为+1 价，O为-2 价)下列说法正确的是AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移3下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷D与互为同系物4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，4g 氦气含有的原子数目为 NAB标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为 0.

3、5NAC通常状况下，1mol 氧气中含有的氧气分子数为 2NAD化学反应中，2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.3NA5在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3=Na+-3HCOC该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为 Ca2+2-3CO=CaCO36下列离子方程式书写不正确的是A向 BaCl2溶液中通入 SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+BCu 和浓 HNO3反应：Cu+4H+2-3NO=Cu2+2NO2+2H2OCNaAlO2溶液中通

4、入过量 CO2：-2AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3+-3HCOD少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO+Ca+OH=CaCO+H O7下列表达正确的是AF 原子的结构示意图：BCO2分子的球棍模型：C氢氧化钾的电子式：DN2的结构式：NN8探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH 溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是A中淀粉 KI 试纸变蓝B中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 Cl-C一段时间后向中加入 KSCN 溶液，溶液未变色D溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性9已知 X、Y、Z、W 四种短

5、周期主族元素的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数与电子层数相等，Y 与 X 同主族，且最高价化物对应的水化物是一种强碱，Z 的一种氧化物溶在雨水中，可形成酸雨。下列说法正确的是A原子半径大小：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 与 Y、Z、W 三种元素都可形成共价化合物C非金属性ZWDW 的单质常用于自来水的杀菌消毒10关于下图装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原后生成 H211下列大小比较不正确的是（）A熔沸点：SiO2NaClSCO2B酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C还原性：H2SHI

6、HBrHClD键长：CHNHOH12某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（）A铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2B足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4和 CuSO4C将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生13下列表述正确的是浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2将浓硫酸滴到纸

7、上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH=5.6SO2和 Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂浓硫酸具有强氧化性，不可作 H2S 气体的干燥剂ABCD142CO的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以312Fe(CO)/ZSM-5催化2CO加氢2H合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法错误的是A第步反应过程中碳元素发生还原反应B异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C该反应总过程的原子利用率为 100%D312Fe(CO)/ZSM-5不影响2CO加氢合成低

8、碳烯烃的H二二、非非选选择择题题：5 58 8 分分天然铝土矿中 Al2O3的含量为 50%70%，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知部分氢氧化物沉淀的 pH 如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的 pH(离子初始浓度为 0.01 mol/L)3.72.29.6完全沉淀时的 pH(离子浓度10-5mol/L)4.73.211.1请回答下列问题：(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作”后再加入盐酸，“操作”为_。(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(3)上述流程中

9、多次重复的操作的名称为_，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要_。(4)“溶液 B中加入物质 C 调节 pH 的范围为_，溶液中的 Mg2+是在操作_(填序号)中分离出去的。(5)固体 A 的主要成分为_(填化学式，下同)；固体 F 的主要成分为_。(6)“操作”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_。若电解过程中转移了 3 mol 电子，则阴极上生成物的质量为_g。16反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A

10、改铁片为铁粉B增大压强C升高温度 D将稀硫酸改为 98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。17I.在 2020 年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的 84 消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处由储存注意事项可推测 84 消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取 4 个烧杯，分别倒入 30mL84 消毒液。将 4 个烧杯分别置于 2

11、0、30、40、50水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP 值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集 ORP 数据，绘制图象如图：(1)分析图象，可以获得的结论是_；84 消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过_。(2)如果将 84 消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式_。.84 消毒液也可用于漂白，该小组继续探究 84 消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤 1：将 5mL 市售 84 消毒液稀释至 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12

12、；步骤 2：将稀释后溶液各 20mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3：用 H2SO4溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。(溶液体积变化忽略不计)步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的 pH现象a1010min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色b710min 后，红纸颜色变浅；4h 后红纸褪色c410min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色已知：溶液中 Cl-、HClO 和 ClO-物质的量分数(a)随溶液 pH 变化的关系如图所示：(3)由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 再 410 范围内，pH 越大，红纸褪色_。结合图象进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。图象表明，当调至 pH=4 时，84 消毒液中的有效成分几乎变成 HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性 HClO_NaClO(填“”或“2HClO光2HCl+O218(1)第四周期B 族5(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1Cu(3)Hsp2(4)V(角)形(5)铁的价层电子排布式为 3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此 I4明显大于 I3(6)极性