化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳(精).doc

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1、化学反应速率、化学平衡基此题型及其解题思路归纳1有关化学反应速率的打算(1)公式：C/t单位：mol/(LS)或mol(LS)-1(2)反应物：C=C-Ct0生成物：C=C-C0t(3)对于反应：A(气)B(气)pC(气)D(气)vvv(A)v(B)(C)(D)=mnpq例1分析氨反应：N+3H222NH，其反应速率分不必v(N)v(H)跟v(NH)表示，以下关系式精确的、3223是()A.v(H)=v(N)=v(NH3)B.v(N)=3v(H2)222C.v(NH3)=1.5v(H2)D.v(NH3)=2v(N2)例2肯定温度下，在一结实容积的密闭容器中，某反应中的X、Y、Z三种物质的物质的

2、量随时刻的变卦曲线如下列图。以下说法正确的是A.该反应的化学方程式为：3X+Y时，正反应速率小于逆反应速率时，Z的浓度是Y浓度的2倍时，反应零碎处于平衡形状2Z例3如下列图，有两个极易导热的密闭容器a跟b，a容器体积恒定，b容器体积可变，压强波动。在同温同压跟等体积条件下，向a跟b两容器中通入等物质的量的24NO+Q，那么以下说法精确的选项是NO，发生反应：22NO2A反应肇端时两容器的反应速率B反应过程中两容器内的反应速率va跟vb的关系：vvbavva跟vb的关系：vabC两容器内反应到达平衡所需用的时刻肯定一样D反应到达平衡，两容器的2.有关化学平衡的标志全然思路：NO的转化率一样2从达

3、平衡的缘故揣摸：V+=V-(正、逆反应速率均用一致物质表示)从达平衡的结果来揣摸：反应混淆物中各组分的百分含量保持肯定反应混淆物中各组分的百分含量保持肯定。在肯定温度下密闭容器中停顿的某可逆反应，只要各物质的物质的量保持肯定、各物质的浓度保持肯定，那么反应混淆物中各组分的百分含量就保持肯定，现在到达了化学平衡。当反应零碎中仅有气态物质时，对于化学方程式左、右单方气体体积相当的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，不克不迭判定该反应是否已经到达平衡形状。但对于化学方程式左、右单方气体体积不等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，可以判定该化学反应已经到达平衡形状。例4在肯定温度下，反应A.单位时刻生成

4、A(g)+B(g)222AB(g)，到达平衡的标志是nmolABnmolA同时生成2B.容器内的总压不随时刻变卦C.单位时刻生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时刻生成nmolA同时生成nmolB例5在反应2SO+O22SO3的平衡零碎中，参与大年夜批B只要SO2218O，再到达新的平衡时，以下说法精确的选项是()22A只要OC只要O2中含有18O3中含有18O18OD三种物质中均含有18O跟SO中含有32例6、江苏理综0515哈伯因制造了由氮气跟氢气分析氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN跟3molH，在肯定条件下使该反应发生。以下有关说法精确的选

5、项是22A到达化学平衡时，N2将完好转化为NH3B到达化学平衡时，N、H跟NH的物质的量浓度肯定相当223C到达化学平衡时，N、H跟NH的物质的量浓度不再变卦223D到达化学平衡时，正反应跟逆反应的速率都为零3.有关化学平衡的移动全然思路:已经明白“外界条件的修改反应方程式平衡移动倾向平衡移动的结果两个，使用勒沙特列情理，就可揣摸出第三个变量。三个变量中任意例7某温度下，反应NOg2NOg；H0，在密闭容器中到达平衡，以下说法中不精确的选项是224A加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大年夜B保持体积波动，参与少许C保持体积波动，参与少许NO2，将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。NO，

6、再达平衡时颜色变深24D保持体积波动，落低温度，再达平衡时颜色变深例8、世界春0312反应：A气3B气2C气；H0达平衡后，将气体混跟物的温度落低，以下表白中精确的选项是A正反应速率加大年夜，逆反应速率变小，平衡向正反应倾向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大年夜，平衡向逆反应倾向移动C正反应速率跟逆反应速率变小，平衡向正反应倾向移动D正反应速率跟逆反应速率变小，平衡向逆反应倾向移动例9、辽宁综合0328恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2气24NO气到达平衡后，再向容器内通入肯定量NO，又到达平衡时，NO的体积分数224A波动例10、在一样条件下温度500k一样体积的甲、乙两容器中，

7、甲中充入2克SO、2克O，甲、乙两个容器均发生2SO2+O22SO3。以下表白不精确的选项是中的体积分数：乙甲B增大年夜C减小D无法揣摸1克SO、1克2O，乙中充入222(A)反应速率：乙甲(C)SO的转化率：乙甲4.有关化学平衡方式的全然打算B平衡混淆物SO22(D)平衡氧气的体积分数：甲乙留心：(1)转化率C/C0100%=n/n100%0(2)气体的分子量打算T,P一样时,气体的分子量之比气体密度之比标况下，气体摩尔质量气体标况的密度混淆气的平均摩尔质量(4)全然解题格式及思路:例11恒温下，将amolN与bmolH的混淆气体通入一个结实容积的密闭容器中，发生如下反应：22N2(g)+3

8、H2(g)2NH(g)31假定某时刻t时，n(N)=13mol，n(NH)=6mol，那么a=_。t2t32反应达平衡时，混淆气体的体积为的量为_。716.8L(标准情况)，其中NH的体积分数为25%。那么平衡时NH的物质333原混淆气体与平衡混淆气体的总物质的量之比4原混淆气体中，ab=。n(始)n(平)=。5到达平衡时，N跟H的转化率之比，(N)(H)=。22226平衡混淆气体中，n(N)n(H)n(NH)=。223例121molN22NH，达平衡时混淆气体的平均式量为3跟3molH2在肯定条件下停顿反应N+3H2210，以下精确的选项是A.平衡混淆气中，N的转化率为30C.平衡混淆气中，

9、H为2的体积分数为22D.平衡混淆气中,N2、H、NH的物质的量之比为13225平衡移动跟混淆气的平均式量的关系M(平均)=3(1)反应物、生成物均为气体，那么气体的总质量守恒，(2)反应前后气体的物质的量波动,那么Mm(3)反应前后气体的总质量跟物质的量均变卦M1/n,分不打算反应物跟生成物的平均式量.例13以下可逆反应达平衡后，落低温度可使混淆气平均相对分子质量增大年夜的是A2HI(g)H(g)I(g)；H022B2SO(g)32SO(g)O(g)；H022CN(g)3H(g)2NH(g)；H0322D4NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)；H0232例14在密闭容器中停顿的反应达

10、平衡后，再压缩体积，混淆气体平均式量增大年夜的是()AFeO(s)+3CO(g)3Fe(s)+3CO(g)223B4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)232C2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(g)32222COg+Hg2DCs+HOg26.平衡零碎中通入惰性气体的征询题(1)恒容零碎：不阻碍反应物跟生成物的浓度，不阻碍正逆反应速率，因此，平衡不移动。(2)恒压零碎：通入惰性气体将使零碎的体积增大年夜，因此，反应物跟生成物的浓度均减小，相当于反应零碎全部减压对平衡移动的阻碍。例15在密闭容器内将PCl加热气化，并发生反应:PCl(g)PCl(g)+Cl(g)，填写下

11、表中的空白：5532压强变卦平衡移动倾向五氯化磷的分析率1增加容器体积2恒容充入PCl53恒容充入Cl24恒容充入N25恒压充入N27.转化率征询题(一)转化率与平衡移动的关系：假定反应零碎的肇端量(n)波动，以后提的修改(T、P)使平衡向正反应倾向移0动时，转化率肯定增大年夜；反之，平衡向逆反应倾向移动时，转化率肯定减小。例16在恒容密闭容器内，可逆反应：3NO(g)+HO(l)2HNO(l)+NO(g)；H恒容转化率恒压转化率恒容转化率恒压转化率=恒容转化率2N2O42H+I2例21体积一样的甲、乙两个容器中,分不都充入1mol的以下反应物,在反应过程中,甲容器保持体积波动,乙容器保持压强

12、波动.以下说法精确的选项是A反应物：SO3B反应物：NO2C反应物：HI反应：2SO3反应：2NO2反应：2HI2SO+O2转化率：甲乙2NO4转化率：甲乙转化率：甲乙2H+I22D上述三个反应零碎的转化率均是甲=乙8.等效平衡征询题(1)等效平衡的含义：在差异容器中停顿的一致反应,假定它们的反应条件(浓度、压强、温度)均相当，那么，达平衡时两集零碎的平衡特色一样，如：转化率、形成因素的含量、浓度等。对于一致可逆反应，在一致条件下，不论反应是从哪个倾向开始停顿，子总数相当，就可到达一致化学平衡形状。只要肇端所投入质估中元素的总物质的量一样，或质估中各元素的原(2)等效平衡全然解题思路：要想到达

13、等效平衡，每次反应中，各反应物的肇端物质的量浓度保持波动。(3)等效平衡题型：恒温、恒容条件下的等效平衡：恳求肇真个物质的量配比一样或相当，实质上是肇端所投质估中各元素的原子个数波动。恒温、恒压条件下的等效平衡：恳求肇真个物质的量浓度配比一样或相当，实质上是肇端所投质估中各元素的质量分数波动。例22在肯定温度下，把2molSO2跟1molO通入一个肯定容积的密闭容器里，发生如下反应：22SOO22SO(g)，当此反应停顿到肯定程度时，反应混淆物就处于平衡形状。在该容器中，保持温度32波动，令、分不代表初始参与的二氧化硫、氧气跟三氧化硫的物质的量(mol)。假定、取不同的数值，它们必须称心肯定的

14、相互关系，才能保证到达平衡时，述平衡时的完好一样。请填写以下空白：反应混淆物中三种气体的百分含量仍跟上(1)假定0，0，那么。(2)假定，那么，。(3)、取值必须称心的一般条件是_，_.(用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b跟c)：例23在一结实容积的密闭容器中，充入2molA跟1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为W%。假定保持容器体积跟温度波动，按，跟为肇端物质，到达平衡后，C的体积分数也为W%，那么x的值为()(A)1例24某可逆反应2A(g)+3B(g)；、，分不在容积波动的一致密闭容器中，肯定温度下反应达平衡后，C的质量分数相当。

15、化学方程式中x为(B)2(C)3(D)4xC(g)+4D(g)，假定按以下两组配比：、)(A)1例25有A、B两容器，A容器容积结实，B容器容积可变。肯定温度下，在应：N+3H22NH达平衡时，生成的NH的物质的量为mmol。(B)2(C)3(D)4A中参与2molN、3molH、反22233(1)一样温度下，在B中参与4molN、26molH。假定B的压强与A的压强不断相当，B中反应达平衡时，生2成的NH的物质的量(从题后选项中选择呼应答案，填写标号，下同3)；假定B的容积与A的容积始终相当，B中反应达平衡时，生成的NH的物质的量3。(A)小于m(B)等于m(C)在m2m之间(D)等于2m(

16、E)大年夜于2m，要使B中反应达平衡时，各物质的质量分数与上3(2)一样温度下，保持B的容积为A的一半，并参与1molNH述A容器中达平衡时一样，那么肇端时应参与molN跟molH。22例26某温度下在VL密闭容器中参与1molN跟3molH，使之发生反应：N+3H22NH，平衡后，测3222得平衡混淆气中N、H跟NH的浓度分不为Mmol/l、Nmol/L跟Gmol/L。假定温度波动，只修改初始物质的223参与量，同时恳求平衡时N、H跟NH的浓度仍为Mmol/l、Nmol/L跟Gmol/L。假定初始参与的N、H、22322NH的物质的量分不必3x、y、z来表示，那么三者间应称心的关系是：(1)

17、假定x=0，y=0，那么z=(2)假定x=，那么z=(3)x、y、z取值必须称心的一般条件(用含x、y、z的方程式来表示)，其中含x、z的是；含y、z的是；。假定将上述反应条件改为恒温、恒压，不的条件均不修改：(4)假定x=0，y=0，那么(5)假定x=，那么z(6)x、y、z取值必须称心的一般条件是例27()恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g)；C(g)1假定开始时放入1molA跟1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。2假定开始时放入3molA跟3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。3假定开始时放入xmolA，2molB跟

18、1molC，到达平衡后，A跟C的物质的量分不是ymol跟3amol，那么xmol，ymol。平衡时，B的物质的量选填一个编号A大年夜于2molB等于2molC小于2molD可以大年夜于、等于或小于2mol作出此揣摸的因由是。4假定在3的平衡混淆物中再参与3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。()假定保持温度波动，在一个与1反应前肇端体积一样、且容积结实的容器中发生上述反应。5开始时放入1molA跟1molB到达平衡后生成bmolC。将b与1小题中的a停顿比较选填一个编号。AabBabCabD不克不迭比较a跟b的大小作出此揣摸的因由是。例28定温下，于密闭容器中充入VL的N、H混淆气

19、体，其中N为，H为，达平衡时测得2222为。假定在该容器中开始时的N为，H为，那么在VL该容器中的NH为()NH3223为(B)假定为定容容器，NH为3(A)假定为定容容器，NH33为(D)假定为定压容器，NH为3(C)假定为定压容器，NH9图象征询题全然思路：看坐标，寻关键点三类全然图像：(起点、拐点、线与线的交点)，想变卦，联系反应。速率随时刻变卦图(v-t图)例29在肯定条件下，反应A(g)B(g)C(g)；HT12B.压强:PP12C.该正反应是吸热反应的取值是:x=1例32现有可逆反应A(g)B(g)3C(g)，以下列图中甲、乙、丙分不表示在不同的条件下，生成物C在反应混跟物中的百分

20、含量(C%)跟反应时刻的关系：(1)假定甲图中两条曲线分不表示有催化剂跟无催化剂时的情况，那么曲线是表示有催化剂时的情况。(2)假定乙图中的a曲线表示200跟b曲线表示100时的情况，那么此可逆反应的正反应是热反应。(3)假定丙图中两条曲线分不表示差异压强下的情况，那么物质含量(或转化率)随温度、压强变卦图曲线是表示压强较大年夜的情况。例33某可逆反应L(g)+G(g)试揣摸图中y轴可以表示(A)平衡混淆气中R的质量分数(B)到达平衡时G的转化率(C)平衡混淆气中G的质量分数(D)到达平衡时L的转化率3R(g)；H0，本图表示外界条件(温度、压强)的变卦对上述反应的阻碍。例34某可逆反应mA(

21、g)+nB(g)pC(g)；H0，其中m、n、p为配平系数，且m+np。分析以下各图，在平衡零碎中A的质量分数与温度T、压强P关系精确的选项是例35能精确反应出N(g)+3H(g)2232NH(g)；H0的关系的是例36对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在肯定温度下B的百分含量与压强的关系如下列图，那么以下揣摸精确的选项是()(A)m+np(B)np(D)x点比y点的反应速率慢(C)x点的形状是vv正逆例37由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混淆物中的百分含量，以下对该反应的揣摸精确的选项是()(A)反应物中肯定有气体(B)生成物中肯定有气体(C)正反应肯定是放热反应

22、(D)正反应肯定是吸热反应例38密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，其中m、n、p为配平系数，到达平衡后，经测定增大年夜压强P时，A的转化率随P而变卦的曲线如右图。那么：(1)增大年夜压强，A的转化率，平衡向移动，到达新平衡后，混淆物中C的质量分数。(2)上述化学方程式中的配平系数m、n、p的精确关系是，向上述平衡零碎中参与B，使零碎压强增大年夜，那么平衡。(3)当落低温度时，C的质量分数增大年夜，那么A的转化率10.有关取值范围的征询题，正反应是热反应。全然思路：讨论极限情况(如转化率为0或100%的情况)下的有关量的关系。例39在肯定温度、催化剂条件下，将CO跟水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+HO(g)2CO+H，22达平衡后测得CO为，再通入4mol水蒸气，达新的平衡后，CO物质的量22A等于B等于1molD大年夜于1molC大年夜于，小于1mol