化学反应速率教学案精选.doc

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1、化学反响速率教学案 篇一：高中化学必修二 化学反响速率 学案 第二章第一节 化学反响速率 1理解化学反响速率的概念，反响速率的定量表示方法。 2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反响速率的阻碍，认识其一般规律。 3理解催化剂在消费、生活和科学研究领域中的严峻作用。 1、 推断以下反响的“快”与“慢”： 炸药爆炸中和反响金属锈蚀塑料老化食物腐败溶洞构成 2、以上仅仅是“定性”表示出化学反响的快慢，能否“定量”表示出呢？ 一、化学反响速率 v 1、意义： 表征化学反响进展的 2、表示方法：用单位时间内_或 _来表示。 3、表达式： 4、单位： 例1、在某一化学反响里，反响物A的浓度在10

2、s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反响速率为多少？ 练习1、在一定条件下，向1L密闭容器中参加2molN2和10molH2，发生反响N2+3H22NH3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol。计算V(N2) 为多少？V(H2) 、V(NH3)呢？ 组内讨论： 1、化学反响速率在取值上有何特点？ 2、所有的反响物或者生成物是否都可用来表示化学反响速率？ 3、v=c/t，此处化学反响速率是瞬时速率仍然平均速率？ 4、用不同物质表示同一反响的化学反响速率时，数值是否一样，它们有何数值关系？ 考虑：同一反响在不同条件下测得化学反响速率，如何对它们进展大小比较？ 练习2、反响

3、A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在不同的情况下测得反响速率如下，其中反响速率最大的是（ ） A v（D）=0.4mol/（L.min） B v（C）=0.5mol/（L.min） C v（B）=0.6mol/（L.min） D v（A）=0.15mol/（L.min） 小结：同一反响在不同条件下进展的反响，当进展速率大小比较时，可 。 二、化学反响的快慢的阻碍要素 【活动-探究】 实验目的：阻碍化学反响快慢的要素 探究内容： 1、预测阻碍反响快慢的要素 2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进展实验探究 【方法导引】 如何样比较和推断反响的快慢？ 1、气泡放出的速度 2、反响物消

4、耗的速度 3、沉淀生成的速度 4、颜色变化的快慢 等 留意：在讨论外界条件对反响速率的阻碍时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。 试剂：锌片；盐酸（0.5molL-1、3molL-1）；锌粉 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹 【 知 识拓展】实验室里用双氧水制取氧气。 反响原理：。 装置特点：固+液，不加热 ，类似于氢气、二氧化碳的制取 搜集特点：排水法搜集，与空气密度接近，最好不用向上排空气法 【小结】 阻碍化学反响速率的要素： 1、 内因： 2、 外因：浓度： 温度： 外表积（即接触面积）： 催化剂： 留意：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等要素对反响速率也有

5、阻碍。 练习3、解释以下现象： 1、实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈 2、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 3、实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反响更快 1、以下措施一定能加快化学反响速率的是() A、增大反响物的量 B、 增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 2已经明白反响：4A3B=2CD,2 min后B的浓度减少了0.6 molL1。以下说法正确的选项 ( ) A2 min内，用A表示的反响速率是0.4 molL1min1 B2 min内，用C表示的反响速率是0.1 molL1min1 C在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 molL1min1 D用A、B表示的

6、反响速率的数值相等 3把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，现在，X和盐酸缓慢地进展反响，其中反响最快的是 ( ) A10 20 mL 3 molL1的X溶液 B20 30 mL 2 molL1的X溶液 C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液 4、 以下说法正确的选项（） （1）化学反响速率通常便是一定时间内任何一种反响物物质的量的减少，或一种生成物的物质的量的增加 （2）化学反响速率仅与物质本身的性质有关 （3）按照化学反响速率的大小可以明白化学反响进展的快慢 （4）关于任何反响来说，化

7、学反响速率越快反响现象就越明显 （5）大小、形状一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响，二者的速率相等 （6）将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，浓硝酸分解的速率一样 （7）镁条与盐酸反响时，开始反响和反响过程中的反响速率一样 得分 批阅时间1（5分）以下关于化学反响速率的说法正确的选项( ) A化学反响速率是指在一段时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的 增加 B化学反响速率为0.8 molL1s1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL1 C化学反响速率可以衡量化学反响进展的快慢 D关于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象越明显 2（每空5分）某化学兴趣小组为了研

8、究在溶液中进展的反响AB=CD的反响速率，他们使 A、B在一定条件下反响并测定反响中生成物C的浓度随反响时间的变化情况，绘制出如以下列图所示的曲线。据此，请完成以下征询题： (1)在0t1、t1t2、t2t3各一样的时间段里，反响速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_。 (2)在t4后，C的浓度不再变化的缘故可能是_。 篇二：化学反响速率学案 化学反响速率学案 学习目的： 1、 学会描绘化学反响速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反响速率进展简单的计算。 2、认识阻碍化学反响速率的要素，并尝试应用化学反响速率说明消费生活中的实际征询题。 学习过程： 一、化学反响速率的概念及

9、表示方法： 【实验探究】在两支装有少量大理石的试管里，分别参加10mL 1mol/L盐酸和10mL 1mol/L醋酸。观察现象。 实验现象： 通过此实验说明了： 【阅读教材P47P48，答复以下征询题】 1、化学反响速率的定义： 2、表示方法： 3、数学表达式：（用v表示化学反响速率，c表示浓度的变化量，t表示时间的变化量） 4、常用单位：_ 【练一练】 1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5秒内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5秒内用B表示该反响的化学反响速率为 2、某一反响物的浓度是1.0mol/L，通过20秒后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20秒内它的反响速率为 3

10、、在 A + 2B = C的反响中，已经明白开始时A的浓度为2mol/L，通过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反响速率。 4、合成氨的反响为：N2 + 3H2NH3。现往某2L容器中充入2mol的N2和5 molH2 ，反响5分钟后，容器中氮气的物质的量减少为1mol。试求： （1）5min后容器中H2、NH3的物质的量。 （2）5min内三者的反响速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 二、有关化学反响速率的几点说明 1、化学反响速率是标量，不取负值。 2、上式公式计算的是一段时间内的平均反响速率。不同时刻的化学反响速率是不同的。 3、关于同一化学反

11、响，用不同的物质表示其化学反响速率的数值可能不一样，但其表示的意义是一样的。同时，化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。 三、学以致用，当堂稳定 1、已经明白反响N2 +3H2 2NH3 ，按照以下列图推断 （1）A是_物质的量浓度变化情况； （2）C是_物质的量浓度变化情况； （3）2分钟内N2的平均速率是_ 2、在2A+B=3C+4D反响中，下面表示的反响速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-1 3、(2000全国)已经明白反响A

12、+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1 molL-1min-1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为( ) A.0.5 molL-1min-1 B.1molL-1min-1 C.2 molL-1min-1D.molL-1min-1 4、在N2+3H22NH3的反响中，通过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 molL-1，在此段时间内用H2表示的平均反响速率为0.45 molL-1s-1，那么所通过的时间是（ ） A1 s B2 s C0.44 s D1.33 s 5、4NH3(g)+5O2(g) 20(g)在10 L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气 的物

13、质的量增加了0.45 mol，那么此反响的平均速率v(X)(反响物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A(NH3)=0.010 molL-1s-1 B(02)=0.0010 molL-1s-1 C-1-1D(H20)=0.045 molL-1s-1 6、关于反响：NO+CO2+CO在密闭容器中进展，以下哪些条件加快该反响的 速率 A缩小体积使压强增大B体积不变充人CO2使压强增大 C体积不变充人He气使压强增大D压强不变充入N2使体积增大 7取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反响：aA(g)+bB(g) 后，测得A的浓度为x molL-1，这段时间内反响的平均

14、速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为_。 8. 某一反响物的浓度是 2.0 molL-1，通过4 min后，它的浓度变成1.68 molL-1，那么在这4 min内它的平均反响速率为 （ ） A. 0.2 molL-1min-1 B. 0.1 molL-1min-1 C. 0.04 molL-1min-1D. 0.08 molL-1min-1 9以下说法正确的选项 （ ） A合成氨反响使用催化剂使原来不能发生的反响变为可以发生的反响 B增大压强对溶液的反响几乎没有阻碍 C升高温度可以使放热反响速率增大，也可使吸热反响速率增大 D假设反响是放热的，那么反响开始时就不需要加热 10升高温度时，化

15、学反响速率加快，主要缘故是（ ） A分子运动速率加快，碰撞时机增多 B反响物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该反响的过程是吸热的D该反响的过程是放热的 11关于反响，以下说法正确的选项 （ ） A某温度时，化学反响速率不管用A、B、C何种物质表示，其数值一样 B其他条件不变，降低温度，一般是反响速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反响速 率一定加快 D假设增加或减少A物质的量，反响速率一定会发生明显的变化 12关于可逆反响：，以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是 （ ） A增加A的物质的量 B升高体系温度 C增大体系的压强D减

16、少C的物质的量 13阻碍化学反响速率的要素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。以下有关说法不正确的选项 （ ） B.增大浓度能加快化学反响速率，缘故是增大浓度就增加了反响体系中活化分子的百分数应物分子之间的碰撞次数主要缘故是降低反响所需的能量 14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是 （ ） A盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2 C将碳酸钠粉末改为碳酸钠块状固体 D使反响在较高温度下进展 15在2 L密闭容器中充入2 molA和一定量B，发生2A+B=2C反响，进展到4 min时，测得n(A)=0.4 mol，假设反响进展到2 min时容器中n

17、(A)为（ ） A1.6 mol BC大于1.6 mol D小于1.2 mol 16对反响N2+3H23，以下变化可增大活化分子百分率而使反响速率加快的 增大压强；升高温度；增大H2浓度；使用催化剂 A B C D 17在450密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010 molL-1，c(O2)=0.020 molL-1，10 s后气体压强为起始时的95，那么10 s内的平均反响速率是 （ ） Av(O2)=1.510-3 molL-1s-1 Bv(O2)=1.5l0-4molL-1s-1 Cv(SO2)=3.010-3-1s-1 Dv(SO3)=3.010-5molL-1s-1。 18可逆反

18、响、B、C均为气体)，已经明白v(A)=a molL-1s-1， v(B)=bmolL-1s-1，v(C)=c molL-1s-1，那么x的值为（ ） Abcacncmc B C D anmb 19. A、B两种气体物质在容器中进展反响，A+3B=3C，10时反响速率v（B）=0.3 molL-1s-1，50时反响速率v(A)=25.6 molL-1s-1，那么每升高10，该反响增速至原来的几倍 （ ） A. 3 B. 4 C. 16 D. 85 20NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反响以下表达正确的选项 （ ）

19、 A使用催化剂能加快反响速率 B改变压强对反响速率无阻碍 C冬天气温低，反响速率小，对人危害更大 D不管外界条件如何改变，均对化学反响速率无阻碍 二、填空题 21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是： 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H20 (1) 其中氧化剂是5 mol电子转移， (2) 那么生成的碘的物质的量是。 三、计算题(6分) 2225时，向100 mL含氯化氢146 g的盐酸溶液中，放入56 g纯铁粉(不考虑溶 液体积的变化)，反响开始至2 min末搜集到H2112 L(标况)，在此之后，又通过4 min，铁粉完全溶解。 (1)前

20、2 min内用FeCl2表示的平均反响速率是多少? (2)在后4 min内用HCl表示的平均反响速率是多少?篇三：选修四第二章第一节化学反响的速率教学设计 选修四 第二章 第一节 化学反响速率 教学设计 一、教材分析： 化学反响速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进展的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验21.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反响进展的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。 二、教学目的： 1知识目的：1理解化学反响速率的涵义2、理解化学反响速率的表达式及其简单计算 2才能目的：1、通

21、过有关化学反响速率概念的计算，掌握计算化学反响速率的方法，提高 有关化学概念的计算才能 2、提高按照化学方程式的推断、比较和计算化学反响速率的才能，掌握 比较化学反响快慢的方法。 3情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、消费 和社会中有关化学反响速率的征询题 三、教学重难点 教学重点：化学反响速率的表示方法、计算。 教学难点：通过实验测定某些化学反响速率 四、学情分析、教学方法分析： 在学生已有的物体运动速度的根底上，引入化学反响速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反响速率的表示方法却将是一个难点。用实验21来引导学生，使他们得出只按照看到的气泡产生的

22、快、慢来表示反响的速率是模糊的、不准确的推断。通过教科书图21的提示，学生特别容易想到可以从测量H2的体积来比较反响的快慢。这种测量可以是在一样的时间内看H2体积的多少，也可以看产生一样体积的H2所耗时间的多少。假设一样时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反响进展的快慢。学生通过交流，可以觉察表示反响速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反响的速率。在交流中得出：反响速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反响前后的反响物或生成物的量的变化来表示。显然该反响以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反响速率通常总是用单位时间内反响前后的

23、反响物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。 五、教学方法 1. 采纳实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学 1生的学习兴趣的同时，也培养了学生擅长考虑、勇于觉察征询题和处理征询题的才能。 2学案导学 3新授课教学根本环节：预习检查、总结不明白实验探究、引导归纳学生讨论、反 思总结。 六、课前预备 1学生的学习预备：课前预习学案 2教师的教学预备：多媒体制造，课前预习学案，课内探究学案。预备实验用品 及仪器 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结不明白 检查落实了学生的预习情况并理解了学生的不明白，使教学具有了针对性。 （二）情景导入，展示

24、目的 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进展表示，化学反响速率有没有快慢呢？学生考虑四周的实例后，考虑如何来表示化学反响的快慢。这节课我们就来学习化学反响快慢的表示方法化学反响速率（板书）。这节课的重点是化学反响速率的计算和表示方法，难点是化学反响速率的测定。 （三）合作探究，精讲点拨 设疑物理课中所学的速率的共同特点。 都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 引入提出征询题讨论：（1）如何样推断化学反响的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否推断出一个反响比另一个反响快多少吗？ 讨论在物理上用单位时间内物体运动的间隔来表示

25、物体运动的快慢，那么在化学上如何样定量的表示化学反响进展得快慢呢？ 学生活动：自学预习学案 教师板书：一、化学反响速率 1、化学反响速率的表示方法：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、数学表达式： V = C/ t 3、反响速率的单位： 是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 二、化学反响速率的简单计算方法 （1）数学表达式法：V = C/ t 计算化学反响速率的步骤: 起始浓度c（起始） 变化浓度 c 终了浓度c（终了）- 三部曲 2学生计算闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反响。4min后，测得容器内生成的

26、氨气为0.24mol，求： 用NH3的浓度变化表示的反响速率。 分别用H2 N2 的浓度变化表示的反响速率。 2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反响速率和反响速率比 教师设征询：上述两题用不同物质表示的化学反响速率不同，有何规律？ 学生考虑、讨论、比较得出结论，教师板书： （2）对某一详细的化学反响来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反响速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比， 教师强调：在表示某反响速率时应注明是用哪种物质表示的。 学生计算： 密闭容

27、器中，合成氨反响 N2+ 3H2= 2NH3 起始浓度（mol/L） 820 0 5min后（mol/L） 6 浓度变化（mol/L） 那么 V（N2）=C/t= ； V（H）=C/t= ； 2 V（NH）=C/t=。 3 由以上可知 V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3 学与征询 一个化学反响的速率用不同的反响物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反响方程式中对应 之比。 练习 (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？

28、(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/Lmin，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 （） 3A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，那么该反响的速率可如何样表示？ (4)在以下过程，需要加快化学反响速率的是 （） A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢 (5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反响的化学方程式

29、为3X+Y=2Z ；反响从开始计时， 2分钟内Z的平均反响速率为_ mol/(l.min) 教师板书 三、化学反响的速率的测量 教师设征询：化学反响的速率是通过实验测定的。测定方法 有哪些？ 学生看课本第20页内容，总结如下 、直截了当观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电才能等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反响的过程和测量反响速率。 学生从实验中找出反响速率的测定方法: 学生分组实验：实验21，本卷须知： 1 锌粒的颗粒（即外表积）大小根本一样 2 40mL的硫酸溶液要迅速参加 3 装置气密性要好，且

30、计时要迅速准确 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 1 取一套装置，参加40 mL 1mol/L的的硫酸，测量搜集10 mL H2所用的时间。实验步骤： 2 取另一套装置，参加40 mL 4mol/L的硫酸，测量搜集10 mL H2所用的时间。 2所用的时间比1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反响产生气泡，搜集10 mL气体。 短 实验结果： 4实验结论：4mol/L的硫酸与锌反响比1mol/L的硫酸与锌反响快。 考虑与交流还可按照反响速率相关量的哪些变化来测定该反响速率？ 锌跟硫酸反响的离子方程式为Z

31、n+2H = Zn + H2 ，因此我们还可利用一样质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反响速率 （四）反思总结，当堂检测。 教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进展当堂检测。 意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进展简单的反响纠正。（课堂实录） （五）发导学案、布置预习。 我们已经学习了化学反响快慢的表示方法及化学反响速率的计算，那么化学反响的快慢受什么要素的阻碍呢？在下一节课我们一起来学习阻碍化学反响速率的要素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完本钱节的课后练习及课后延伸拓展作业。 设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课稳定提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。 九、板书设计 化学反响速率 一、表示方法 二、计算 三、测量 十、教学反思 本课的设计采纳了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找