温州市第一学期期末考试高一化学试卷.doc

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1、温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（此题共22小题，一般中学做120题，重点中学做118、21、22题。共60分，每题只有一个正确答案）1、以下燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气2、实验室搜集Cl2，最好选用（ ）A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法3、在以下各组物质中，只有复原性的是( )A、Na Cl S2 B、Cl

2、- CO Na+ C、Fe3+ SO42 NO3 D、Fe2+ O2 H2S 4、见光能分解的盐是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O6、以下物质的保存方法不正确的选项（ ）A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中7、以下表达正确的选项( )A、B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数一样,所占体积也一定一样C、D、8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、枯燥的 B、瓶塞不漏

3、水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均需要求的9、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,以下说法中正确的选项(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是复原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是复原剂C、硼元素被氧化,氢元素被复原 D、被氧化的元素与被复原的元素养量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高11、以下各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、2SO4溶液C、3PO41

4、2、做焰色反响实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、以下关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的选项（ ）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用非常弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、以下离子方程式中，书写不正确的选项( )A、氯化钠溶液中参加硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH

5、- + H2C、将溴水参加碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O15、以下各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）A、123 B、 321 C、111 D、63217、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已

6、经知道其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5 B、4 C、3 D、2.408102418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( )A、123 B、433 C、344 D、32119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）方式存在的。已经知道在酸性溶液中IO3和I发生以下反响IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有以下物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反响，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）A、 B、 C、 D、22通过一定量的固体过氧化钠后搜集到3.36L气体（标准情况），则这3.36L气体的质量是（

7、）21、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为1812871混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反响后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%22、在150 时使NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；假设将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的陈列顺序正确的选项（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a二、填空题：（此

8、题共4小题，共26分。）23、（4分）在以下物质:烧碱，NH3H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_ _，其中属于强电解质的是_ _，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。24、（3分）用双线桥法表示以下氧化复原反响，并指出氧化剂。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 。25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进展下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再参加少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取

9、部分溶液，逐滴参加NaOH溶液，使溶液由酸性逐步呈碱性，然后再参加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。依照上述实验现象，推断原溶液中确信存在的离子是 ，确信不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。26、 区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（1）处理钢瓶的方法正确的选项 ，简述理由 A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上27、（10分）2CO3溶液答复以下咨询题 (1)应用托盘天平

10、称取十水碳酸钠晶体_g(2)假设在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用屡次)A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_(5)假设实验遇以下情况,溶液的浓度是偏高,偏低依然不变?A、加水时越过刻度线_ B、不记得将洗涤液参加容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理_ D、溶解后没有冷却便进展定容_三

11、、计算题：（此题共3小题，一般中学做2829题，重点中学做28、30题。共13。）28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反响来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反响，生成的氯气在标准情况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反响的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？29、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反响后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为13，则通入的CO2气体在标准情况下的体积是多少ml？30、（7分）将外表被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投

12、入水中，搜集到224mL气体（标准情况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？温州市第一学期期末考试高一化学试卷答 案 纸一、选择题：（此题共22小题，一般中学做120题，重点中学做118、21、22题。共60分，每题只有一个正确答案）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题：（此题共4小题，共26分。）23、（2+1+1，共4分） 24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 25、（5分）确信存在的

13、离子是 ，确信不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。26、（每格2分，共4分）（1） 、 。（2） 、 。27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）（1） （2） （3） （4） （5）A、 B、 C、 D、 三、计算题：（此题共3小题，一般中学做2728题，重点中学做27、29题。共14分。）27、（7分）解：28、（7分）解：29、（7分）解：温州市2003学年第一学期期末考试高一化学试卷答 案 纸一、选择题：（此题共22小题，一般中学做120题，重点中学做322题。共60分，每题只有一个正确答案）题号1234567891011答案题号121314151617

14、1819202122答案C二、填空题：（此题共4小题，共26分。）23、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨 得2e，化合价降低，被复原失2e，化合价升高，被氧化24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 氧化剂 MnO2 25、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：依照（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；依照（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；依照（3）

15、推断有Ba2+，由于白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。26、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反响生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。 27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE（4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高三、计算题：（此题共3小题，一般中学做2728题，重点中学做2829题。共14分。）27、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （）28、（7分）896ml29、（7分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2