高一化学元素周期律练习.doc

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1、高一化学元素周期律练习 根底题1元素性质呈周期性变化的缘故是（ ）A相对原子质量逐步增大 B核电荷数逐步增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）A与反响生成HCl，而S与反响生成B向的水溶液中通入可得到淡黄色的固体SC能与水反响，而S不与水反响DCl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子3已经知道某元素R的气态氢化物的化学式为，以下表达中不正确的选项（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为4X、Y、Z三种元素

2、的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A BC D5在第三周期中置换H才能最强的是_元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为_，碱性最强的分子式为_，显两性的分子式为_，原子半径最大的金属元素的符号是_，离子半径最小的金属离子构造示意图_。6A元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物是 _性；当其与强酸反响的现象是_，离子方程式为_；当其与强碱反响时的现象是_，离子方程式为_。综合题1由H、D、T与和构成的

3、氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A2种 B5种C6种 D9种2X和Y两元素的原子，在化学反响中都容易失去电子构成稳定构造，已经知道X的原子半径小于Y的原子半径，以下说法正确的选项（ ）A两种原子失去电子的才能一样B两种原子的核外具有一样的电子层数C的碱性比的碱性强DY的金属性比X的金属性强3关于具有一样电子层构造的三种微粒：、和C，以下说法正确的选项（ ）A原子半径： B微粒半径：CC元素一定是稀有气体元素 D原子序数：CBA4X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都构成稀有气体原子的电子层构造，且X放出的能量大于Y，以下表达正确的选项（ ）A的复原性大于 BY的氧化性大于X

4、CX的原子序数小于Y D的原子半径小于5能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反响，生成B单质6今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于溶剂中，则四种元素是：A_，B_，C_，D_。7W、X、Y、Z为短周期内非稀有气体的四种元素，它们原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的相等，Y、Z两种元素原子的质子数之和是W、X两种元素原子的质子数之和的3倍，由此可知，W为_，X为_，Y为_，Z为_。8已经知道氯元素的相对原子质量为，由、和构成的10g氯化钠中，已经知道和的组成与天然存的组成一样，求其中所含和两种原子的质量分别是多少g？参考答案根底型1D 2B 3 B 4AD5Na；Ar；NaOH；Na；6两；产生气体；产生气体；综合型1B 2CD 3BC 4CD 5D 6H；O；Na；S7H；O；Na；S844625g，