高一化学金属及其化合物测试2.doc

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1、第三章金属及其化合物单元测试育红中学 一、选择题：（每题有12个选项正确，每题3分，共30分）1以下关于钠的表达正确的选项( ) A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子，非常容易再得电子，有非常强的复原性C钠比铜爽朗，能够从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子，非常容易失去这一个电子，有非常强的复原性2以下离子方程式，错误的选项是( )A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反响：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O3从金属利用的历史来看

2、，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D4以下钠的化合物与其性质或用处不相符的是( ) ANa2O2淡黄色固体，可作漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂DNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g无

3、水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH9以下特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ） 具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属） 铸造性非常好A B C D10把a g铁铝合

4、金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题（每空3分，共27分）11有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准情况下相关于空气的密度为1.103。它们之间有以下的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。（2）写出反响的离子方程式： ； 。12怎么样用化学方法除去以下物质中混有的

5、少量杂质（用有关反响的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推断题（此题共21分）13（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已经知道有以下物质互相转化：（1）A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是（填化学式） ；（2）写出B的化学式，F的化学式；（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中参加A的有关离子反响方程式是 。四、计算题(共22分)14（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，搜集到CO2有1.12 L（标准情况），冷却后将

6、剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）所配制的溶液的物质的量浓度。15（12分）将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。假如参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保存一位小数点）。答案：一选择题12345678910DACDDDDCBAA二11(1)

7、Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L15(1) (2)30.8%