高一化学氧化还原反应中的优先原则复习.doc

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1、氧化复原反响中的优先原则强弱有别，先后有序1. 优先氧化原理一种氧化剂与多种复原剂发生反响时，氧化剂优先氧化复原性最强的复原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的复原剂。常见的有：（1）向溶液中参加溴水，因复原性先氧化，待完全被氧化后再氧化。假设少量，只氧化，离子方程式为：；假设过量，全部被氧化，离子方程式为：。（2）向溶液中同时参加铁粉和铜粉，因复原性先氧化Fe。（3）向含有的混合液中通入，因复原性大小顺序为，先氧化。例1. （1999年全国高考化学试题）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为：。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可

2、能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无解析：因复原性先氧化Fe，只有Fe反响完后，剩余才能再氧化Cu，先后发生反响的离子方程式为：。的量缺乏时可能有铜无铁或铁、铜都有，足量时无铁无铜，有铁无铜是不可能出现的。答案为B项。例2. （2002年江苏高考大综合试题）在100mL含等物质的量的HBr和的溶液里通入2，有一半变为（已经知道能氧化）。原溶液中和的浓度都等于（ ）。A. 0.0075B. 0.008解析：能氧化，可知复原性先氧化，再氧化。先后发生反响的离子方程式为：，。设原溶液中HBr和的浓度都为c，结合方程式有：。答案为D项。例

3、3. （2003年上海高考化学试题）向混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. B. C. D. 解析：因复原性，先氧化，假设有剩余，再氧化。观察选项可发觉全被氧化成，只需考虑反响情况。由于通入的是一定量的，当足量时，与三者都反响，剩余物质组成为选项A；当缺乏量时，Cl2与反响生成，剩余物质组成为选项B。不可能出现D选项情况。答案为A、B项。2. 优先复原原理一种复原剂与多种氧化剂发生反响时，复原剂优先复原氧化性最强的氧化剂，待其完全被复原后，多余的复原剂再依次复原次强的氧化剂。常见的有：（1）向含有的混合液中参加铁粉，因氧化性，先复原。（2）镁

4、条在O2、N2或CO2、O2混合气中燃烧，因氧化性，Mg先复原O2。（3）铁粉与稀硝酸反响，因氧化性，假设铁粉足量，先发生反响：，后发生的反响：。例4. （2000年全国高考理综试题）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反响后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A. B. C. D. 解析：剩余固体能被磁铁吸引，说明反响后有剩余，结合氧化性，可知与Fe均反响完，反响后溶液中存在较多的阳离子是。答案为C项。例5. （2004年上海高考化学试题）在含有的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是（ ）A. MgB. CuC. AgD. H2解析：因氧化性，Zn

5、先复原，首先置换出的是Ag。答案为C项。3. 综合应用例6. （2005年维坊模仿题）向溶液中不断通入，溶液中、等粒子的物质的量随（即与的物质的量之比）的变化可用以下图简单表示。分析图中信息，完成以下各题：（1）的复原性由弱到强的顺序是_；（2）当_时，（填写的取值范围），发生反响的离子方程式是；（3）用一个离子方程式表示时的反响_；（4）当时，溶液中_。解析：（1）依照图象可知，时，全部氧化为；时，全部氧化为；时，I2全部氧化为。因而的复原性由弱到强的顺序是。（2）由（1）的分析可知，当发生反响的离子方程式为时，。（3）当时，即，如今部分氧化为。依照电子得失守恒，该反响的离子方程式为：。（4）时，被氧化为I2和，设，则依照电子得失守恒，解得因而