高一化学第二学期期末测试题.doc

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1、高一化学第二学期期末测试题（150分 120分钟）可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 Na:23 N:14第一卷（选择题：72分）一、 选择题（每题4分，共32分，每题只有一个选项。）1、以下化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是 （ ）2、以下各组物质中的两种，互为同位素的是 （ ）A.Na2O2和Na2O B.白磷和红磷 C.8O（质量数16）和8O（质量数17）3、将CuSO4-5H2O放入浓硫酸中，则颜色变为 （ ）4、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可构成的化学键（ ）A.一定是共价键 B、一定是离子键 C、可能是离子键，也可能是共价键5、二氧化硅比

2、二氧化碳熔点高得多的缘故是 （ ）A.二氧化硅比二氧化碳的键能大 B.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，以下试剂适宜的是 （ ）7、以下几种酸中，酸性最弱的是 （ ）8、氯化碘的化学性质跟氯气类似，估计它跟水反响的最初生成物 （ ）二、 选择题（每题4分，共40分。每题有一个或两个选项。）9、硒的化合物与硫的化合物性质类似，则以下说法不正确的选项 （ ）222不能与水反响生成2SeO310、以下物质中，既能与盐酸反响，又能与火碱反响的是 ( )2O3 3 C.Na2CO311、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，以下操作最合理的是 （ ）A.参加硝

3、酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先参加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先参加硝酸酸化，再加氯化钡溶液12、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫元素24%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.41.5% B.45% C.38%13、X、Y两种元素都是非金属元素，与金属R反响时生成RX2和RY2，假如X的原子半径比Y的大，以下说法正确的选项 （ ）A的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的弱14、第四周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项 （ ）15、已经知道X为IIA族元素，Y为VIIA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式（ ）222Y31

4、6、以下图为含同一元素的a、b、c、d、e5种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是以下中的 （ ）b2 C.S edac17.某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ）3 C.CO18.L标准情况下氢气和二氧化碳混合气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重，假设二氧化碳被完全吸收，则氢气占混合气体体积的 （ ）A.20% B.40% C.60%第二卷（78分）19、（9分）某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进展以下处理（假设每次处理均反

5、响完全）：1通过碱石灰时气体体积缩小；2通过火热的氧化铜时，固体变为红色；3通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；4通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。由此能够确定原混合气体中：一定含有-；可能含有-；一定不含-。20、（11分）人体缺碘会妨碍正常的生命活动，为提高人体素养，食盐补碘已引起人们的注重。（1）碘在元素周期表中位于周期族，单质碘为色，易升华，碘的酒精溶液称为（2）碘是人和动物体内合成以下哪种激素的原料 （ ）（3）成年人体内缺碘易产生的病症是 （ ）3 2 D.NaI）填字母来补充碘摄取量缺乏，添加剂中不能使用KI的缘故可能是（多项选择） （ ）C.KI在储运过程中易变质

6、（5）已经知道碘酸根离子与碘离子发生反响。据此，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在碘酸根离子，可选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试液；KI淀粉试液；淀粉；食糖；食醋；白酒。进展上述实验时必须使用的物质是 （ ）A. B. C. D.四、填空题（此题包括2小题共18分）21、-（9分）已经知道A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下图的转化关系。（1）假如A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素。请写出A离子的构造式-，A离子与D反响的离子方程式-。（2）假如A、C是18电子的离子，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两

7、种元素。写出A和B在溶液中反响的离子反响方程式-；假如A、B恰好完全反响，则溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为（从大到小陈列）：-。H+ACBDH+22、（9分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A-、B-、C-、D-。A和D两元素可由-键构成-化合物，该化合物的电子式为-；写出两种均含四种元素的化合物互相反响的化学方程式：-。五、实验题（此题包括2小题，共19分）23、（9分）设计一个简单的实验，证明酸性比拟：H2SO4

8、大于H2SO3大于H2CO3。简述实验过程并写出有关的化学方程式。-24、（10分）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（a）量筒，（b）容量瓶，（c）试管，（d）圆底烧瓶，（e）温度计。（以下答案均添编号）（1） 其中标出仪器详细详细使用温度的是（不考虑温度计）-。（2） 可用作反响器并能加热的是-。（3） 由于以下操作错误，使得到的数据比正确操作所得偏小的是-。（A）用量筒取一定量液体时，俯视液面读数。（B）使用容量瓶配制溶液时俯视定量瓶瓶颈标线。（4） 有以下实验：测定某温度下KNO3溶解度，实验室制氯气实验室制氢气分馏互相混溶在一起的某溶液。其中需用温度计的是-。六、计算题（此题包括2

9、小题，共21分）25、（10分）有两种气体单质Am和Bn，已经知道Am和Bn所含的原子个数一样，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中L电子层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）A、B各是什么元素？（2）Am中的m植是多少？（3）Am同素异形体的分子式？26、（11分）量取100Ml、1mol/L盐酸与10gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.1mol/L的火碱溶液中，咨询：吸收全部气体后溶液生成的正盐依然酸式盐？其物质的量浓度是多少？答案一、15：BCCCB 68：ABB二、9：C 10：A、B 11：C 12：A 13：A 14：A 15：A 16：C 17：B 18：C三、 19：CO、H2；CO2、H2O；N220：（1）五，VIIA，紫黑，碘酒；（2）C；（3）D（4） ；A、C（5）B四、21；