高一年级化学第二学期第一次月考试题.doc

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1、高一年级化学第二学期第一次月考试题化学试题相对原子质量：H1C12N14O16 Na23 Si28 P3132 Cl35.5 Ca-40 Cu-64第一卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。）1以下化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 ALiI BNaBr CKCl DCsF2以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl53已经知道自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 3961 B. 6139 C. 11 D. 39114以下每

2、组物质发生状态变化所克服的粒子间的互相作用属于同品种型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化5X、Y、Z三种为前18号元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3 A B C D6反响4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进展，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反响的速率正确的选项A v (O2) = 0.01mol(Ls) 1 Bv (NO)

3、= 0.008mol(Ls) 1Cv (H2O) = 0.003mol(Ls) 1 Dv (NH32mol(Ls) 17以下关于实验现象的描绘不正确的选项 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8已经知道在25oC，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项 AC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2 BC8

4、H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H = -5518kJ/mol CC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H = +5518kJ/mol DC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H =二、选择题（每题只有一个或两个选项符合题意）9氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造类似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下表达不正确的选项4H是由离子键和共价键构成的离子化合物4H溶于水，所构成的溶液显酸性4H固体投入少量的水中，有两种气体产生4H与水反响时，NH4H是氧化剂10不久前科学家将将Zn和Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得

5、到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。以下说法正确的选项 A112号元素位于第8周期第族 B该元素的原子属稳定性同位素C该元素是“两性”金属元素 D上述两原子核聚合时释放出7个中子11以下说法正确的选项 A. 熔点: 晶体硅碳化硅金刚石 B. 硬度:二氧化硅金属钠干冰 C.离子化合物中的化学键必定全部是离子键D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键12可逆反响：2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO （3）用NO2、NO、

6、 O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）13 X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反响X + 2Y 2Z，到达平衡时，假设它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，则Y的转化率为A100 B100 C100 D1001418g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积，

7、已经知道：C(s)+O2(g)CO(g) H =-Q1kJ/mol；CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比拟,损失的热量是: A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)Kj15.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4A负极反响为：O2+2H2+4e-=4OH-B负极反响为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC随着放电的进展，溶液的pH值不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大16氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它的总反响式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2依照此反响式推断，以下表达中正确的选项A电

8、池放电时，电池负极四周溶液的PH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原 D电池放电时，H2是负极1710mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是AC2H6 BC4H8 CC3H8 DC3H618以下物质进展一氯取代反响后，只能生成四种沸点不同产物的烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3选择题答案:123456789101112131415161718第二卷（非选择题，共54分）三、（此题包括4小题，共42分）1

9、9. (1)写出有机物的构造简式或名称2,3-二甲基戊烷 _ 2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷_CH3-CH3 _(2) 选择以下某种答案的序号, 填入下表的空格同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同种物质物质名称丁烷与2-甲基丁烷红磷与白磷氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚新戊烷与2,2-二甲基丙烷2-甲基戊烷与2,3-二甲基丁烷 互相关系20A元素的最高价离子0.5mol被复原成中性原子时，要得到6.0210232。B元素的原子核外电子层数与A一样，且B元素构成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。写出三种元素的名称A_，B_C_用构造示意图表示A、B两元平素见的单核离子。A

10、_、B_用电子式表示A、B两元素构成化学键的过程_。C元素的单质是_晶体，晶体中粒子间的互相作用是_。B元素的单质是_晶体，晶体由液态变为气态克服的互相作用是_。21把煤作为燃料可通过以下两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)，H1 途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2 燃烧水煤气： 2CO(g)+O2=2CO2(g) H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4 请答复以下咨询题： （1）推断相等物质的量的碳经两种途径反响放热，途径I放出的热量_途径II放出的热量。（填“大于”、“等于”或“小于”） （2）H1、H2、H3、H4的

11、数学关系式为_。 （3）制水煤气的反响里，反响物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物所具有的总能量，那么在化学反响时，反响物就需要_（“放出”或“吸收”）能量，才能转化为生成物，因而其反响条件为_。 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义_。22从H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-等离子中，选择适当的离子组成符合以下情况的电解质进展电解（各离子只能使用一次）。（1）以碳棒为电极，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积一样。则该电解质的化学式为_，电解的总电极反响式_，阳极： _，阴极_。（2）以铂丝为电极，水的物质的量减少，原溶质

12、的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为21，则该电解质的化学式为_，电解的电极反响式，阳极： _，阴极_。（3）以铂丝为电极，溶液中原溶质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为_，电解总的方程式_。四、（此题包括2小题，共12分）23 150下，一密闭容器中事先放入 Na2O2,然后再通入O2,再通入C2H6 ,用电火花引爆,直至反响完全为止,恢复到原温度,容器内压强近于零.求:(1)通入的气体O2和C2H6的体积比?(一样情况)(2)通入O2的量不能超过多少g？24、向8g二价金属的氧化物固体中参加稀硫酸,使其恰好完全溶解,已经知道所耗费的硫酸体积为10

13、0mL,在所得溶液中插入铂电极进展电解,通电一定时间后,在一个电极上搜集到224mL(标准情况)氧气,在另一个电极上析出该金属.(1)依照计算确定金属氧化物的名称.(2)计算通电后的溶液中硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)江苏省镇江中学20062007学年第二学期高一年级第一次月考化学试题参考答案： 19（1） ， ，2,2-二甲基丁烷（2）20解析：红棕色液体为溴单质，则B为溴元素。由An+ + ne = A，可知n=2 ，A的化合价为+2价。 A=40答案：钙 溴 硅 Ca2+ Br 原子 共价键 分子 分子间作用力21（1）等于 （2）H1=H2+1/2(H3+H4) （3）

14、小于 吸收 高温 (4)使燃料燃烧充分；防止煤直截了当燃烧产生的SO2等污染性气体.22（1）HCl总反响式：2HCl H2+Cl2 阳极：2Cl-2e- = Cl2 阴极：2H+2e- = H2（2）KOH 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 阴极：4H+4e-=2H2（3）CuSO4 总反响式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O223. 提示:C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH 答案: 1:1 , 24.解题方法 二价金属R的硫酸盐溶液电解时的化学方程式为：2R2+ +2H2O2R +O2+4H+ 当生成224mL氧气时，生成的金属为0.02mol, 生成的H2SO4也为0.02mol。则金属的相对原子质量为：M(R) = = 64g/mol 该金属为铜。电解后硫酸的浓度为 c(H2SO4) =