高一上学期实验班期末考试化学试题.doc

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1、高一上学期实验班期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分共10分）1、人类探测月球发觉，在月球土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它能够作为将来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）A43HeB32HeC42HeD33He2、以下氧化物按其构成的含氧酸酸性递增陈列的顺序正确的选项（ ）ASiO2CO2SO3P2O5BSiO2CO2P2O5SO3CCO2SiO2P2O5SO3DCO2P2O5SO3Y，离子半径YYZBZXYCYZXDYXZ15、以下各组粒子中，具有一样的质子数和电子数的是（ ）AOH-

2、、F-、O2-、NeBCH4、NH3、H2O、HFCNH4+、Na+、H3O+、PH4+DF-、O2-、Mg2+、Al3+三、选择题（每题有1-2个正确答案，每题4分共20分）16、 由A族元素A和A族元素B构成的阴离子构造如下：则m、n、x依次为（ ）A.2、3、2 B.2、3、4、C.4、3、2 D.5、6、417、有碳酸盐组成的混合物，加到足量的稀盐酸溶液中，产生的CO2气体，则该混合物可能的组成为（ ） ACaCO3和Na2CO3 BNa2CO3和K2CO3 CNaHCO3和Na2CO3 DK2CO3和KHCO318、将一小块焦碳和x g O2同时放入一个装有压力表的体积不变的密闭容器

3、中，压强为P0。点燃充分反响后恢复到原温度，压强为P1，且P0P1(3xP1/8P0)g Dm=(3xP1/8P0)g19、已经知道硝酸是氧化性酸，某单质跟足量的浓HNO33，且复原产物只为NO2，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )A1 B2 C3 D420、天平两托盘上分别放一等质量的烧杯，各盛等体积，等浓度的稀盐酸溶液，且天平平衡，假设一侧放Na2CO3，另一侧放NaHCO3，药质量量相等，则天平( )A放Na2CO3的一侧重 B放NaHCO3的一侧重 C仍平衡 D无法推断高一上学期实验班期末考试化学试题化学试题答题卷 ，得分 一、二、三、选择题（共60分）题号12345678910答

4、案题号11121314151617181920答案四、填空题（共30分）21（7分）、在以下物质中：H2O2；H2O；NH4Cl；CaC2；H2；CaH2；Ar。（1）只有非极性键的是 ；（2）只有极性键的是 ；（3）既有极性键又有非极性键的是 ；（4）只有离子键的是 ；（5）既有离子键又有极性键的是 ； （6）既有离子键又有非极性键的是 ；（7）无任何化学键的是 。22（4分）、表中上、下两横行分别是含C、N元素的粒子。纵行，如CH4、NH4+互为等电子体（原子数一样，电子数也一样）。请在表中空格里填入相关粒子的化学式。CH4CO32-C2O42-NH4+NO2+N223（8分）、右图是有关

5、硫及其化合物的实验装置，实验中用到的试剂可在以下试剂中选择：浓硫酸；中等浓度硫酸；稀硫酸；新开封的Na2SO3粉末；FeS；NaOH溶液；溴水；Na2CO3溶液。在实验开场后不久即在B瓶中出现固体粉末状物质。试答复：（1）A装置中反响的化学方程式是 。该反响的速率与H+浓度有关，为了在短时间内逸出较多的气体，则分液漏斗中盛放的试剂是 。（2）B中反响的化学方程式是 ，该反响的氧化产物与复原产物的质量之比为 。（3）E中反响的化学方程式为 。（4）假设A、E两装置中气体发生的速率一样，流量也一样，则在D中发生反响的化学方程式为 。（5）装置D的作用是 ，装置C的作用是 。24（8分）、已经知道X

6、、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可构成常见化合物YX4，1个YX4分子中电子总数为10个。Z单质在通常情况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数占核外电子总数的3/4。试答复：（1）Z是 ，W是 （写元素符号）（2）X单质和Z单质在一定条件下反响可生成化合物E。写出E的电子式 。（3）由X、Y、Z、W四种元素能够组成多种常见化合物，写出其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反响的化合物的化学式（共写三种）： 、 、 。（4）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1molL-1的苛性钠溶液1L中全反响后，所得溶液中酸式盐与正盐的物质的量之比为 。25（3分）、有Mg

7、、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4 恰好完全反响。将反响后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反响过程中生成气体体积（SPT）为 L。五、计算题（共10分）26（10分）、硫代硫酸钠俗名大苏打，常用作定影液，其制取方法如下：在热的强碱性溶液中参加足量的硫粉，首先发生歧化反响生成S2-和SO32-。这两种生成物接着跟过量的S作用，分别生成Sx2-和S2O32-，充分反响后过滤除去过量的S，向滤液中参加一定量的强碱后再通入足量的SO2，SO2与Sx2-反响也完全转化成S2O32-。（1）写出以上四个反响的离子方程式 ； ； ； ；（2）假设有10mol S 经上述转化后，最

8、终完全变为Na2S2O3，至少需要SO2和NaOH的物质的量各是多少？（3）假设原热碱液中含6 mol NaOH，则在上述10mol S的转化过程中，生成的Na2Sx的x值是多少？参考答案：一、二、三、选择题（共60分）题号12345678910答案BBBBCCDCAA题号11121314151617181920答案BABDBCCDBDA四、填空题（共30分）21（7分）、在以下物质中：H2O2；H2O；NH4Cl；CaC2；H2；CaH2；Ar。（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、22（4分）、。CH4CO32-CO2C2O42-CO或C22-NH4+NO3-NO2+N2

9、O4N223（8分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O、；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O、 2 ：1 ；（3）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S；（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（5）吸收尾气、平安瓶（防止倒吸）24（8分）、（1）N、O；（2）NH3的电子式（略）；（3）NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4CN、NH4CNO、(NH4)2C2O4等；（4）2 ：125（3分）、。五、计算题（共10分）26（10分）、（1）3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；S2-+（x-1）S=Sx2-；SO32-+S=S2O32-；、2Sx2-+（2x+2）SO2+（4x-2）OH-=（2x+1）S2O32-+（2x-1）H2O（2）由关系式：S+2NaOH+SO2=Na2S2O3+H2O得：NaOH20mol，SO210mol（3）H、O、Na守衡得关系式：6NaOH+10S=2Na2S+Na2S2O3+3H2O，由S守衡得x=4