高一化学下册假期检测卷3.doc

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1、高一假期化学检测卷（三）说明： 可能用到的相对原子质量：H 1 C S 32本卷分第一卷和第二卷。总分值为100分。考试时间90分钟第一卷（选择题 共58分）一、选择题（此题包括14小题，每题2分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1. 决定化学反响速率的主要要素是 A参加反响的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度2. 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是硝基苯、苯、溴苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸A BCD3. 以下互为同位素的是 A金刚石与石墨 B12H2和13H2 CC2H5COOH与CH3COOCH3 D Cl与Cl4. 2005年6月5日是第34个世

2、界环境日，结合国环境署确定今年的活动主题是“营建绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创立绿色家园”，以下活动不符合这一主题的是 A推行垃圾分类存放，分类回收，分类处理B将工厂的烟囱造高，以减少工厂四周的大气污染C推行使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直截了当排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。5. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为11，由此能够得出该有机物 A分子中C、H、O的个数比为123 B分子中C和H的个数比为12C分子中确信不含氧原子 D分子

3、中确信含有氧原子6. 以下工艺原理不属于化学变化的是 A煤干馏 B石油分馏 C石油的裂解 D蔗糖的水解7. 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的外表有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲乙 D丁乙甲丙8. 家庭使用的天然气（主要成分为CH4）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反响的主要化学方程式为CH42O2CO22H2O；C3H85O23CO24H2O现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧

4、天然气，应采取的措施是： （ ）A减少空气进量，增大天然气进量 B减少空气进量，减少天然气进量C增大空气进量，增大天然气进量 D增大空气进量，减少天然气进量9. 以下性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电10、以下反响原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO211. 环境与可持续开展是如今国际的主题，利用海水是可持续开展的一个任务，关于海水的利用认识错误的选项是A海水中有大量人类需要的物质，人类能够大量

5、开发海水中的物质，以满足资源短缺的咨询题。B海水能够成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发。C.能够用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡。12. 以下各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 A羟基（OH）和氢氧根（OH-） B甲烷（CH4）和铵根（NH4+）C氨气（NH3）和水（H2O） D双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）13. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反响，测知反响前后的压强没有变化，则该混合烃可能是ACH4和C2H4 BCH4和C2H6CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6 14. 某些建筑材料中含有放射性元

6、素（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是 A50 B86 C136 D222二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一到两个选项符合题意）15. 以下化学用语中，正确的选项A丙烷的分子式：C3H8 B硫离子构造示意图：C苯的构造简式： D氯化钠的电子式 16. 在以下有关表达中错误的选项是 A离子化合物中，一定存在离子键 B共价化合物中，只存在共价键C离子化合物中，只能存在离子键 D共价化合物中，不存在离子键17. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反响为：Ag2O + H2O + Zn Zn(

7、OH)2 + 2Ag。以下表达正确的选项 AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH减小 D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极18. 以下实验方案不合理的是 A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直截了当在水解液中参加新制Cu(OH)2 B鉴别织物成分是真丝依然人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：参加高锰酸钾酸性溶液D鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中19. 在绿色化学工艺中，理想状态是反响物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2=C（CH3）COOCH3过程中，欲使原子利用率到达最

8、高，还需要的反响物有 ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DCO2和H220. X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子构造有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子一样；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 AX BY CZ DR21. 巴豆酸的构造简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试依照巴豆酸的构造特点，推断在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是 A只有 B只有 C只有 D 22. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡

9、萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 NaOH溶液 Cu(OH)2悬浊液 石蕊试液 Na2CO3溶液23. 以下是含有共价键的离子化合物的是 ANaOH BCaCl2 CNH4Cl DH2O2 24. 以下图各容器中盛有稀硫酸，能构成原电池且铁为正极的是：ZnFeCBAgFeDFeAlFeA第二卷（非选择题 共42分）二、非选择题25. （6分）在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，通过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。（1）假设已经明白生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后

10、所得气体在标准情况下的体积为_；（2）该反响中耗费的氯气的物质的量是_；（3）以下表达中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体构造而非平面正方形构造的 。ACH3Cl不存在同分异构体 BCH2Cl2不存在同分异构体CCHCl3不存在同分异构体 DCH4不存在同分异构体26. （8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可构成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D

11、的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。写出A元素名称：_，C2粒子的符号：_。画出E离子的构造示意图：_，E的氢化物的分子式_。写出B与E化合的化学方程式：_。写出A的单质、 B的单质分别与水反响的溶液混合后发生的反响的离子方程式：_ _。A与C构成的化合物中含化学键类型是：_，用电子式表示该化合物的构成过程：_ _。27.（6分） 如右图所示，已经明白A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1）写出A分子的空间构型是： ，构造简式 （2）写出AB的化学反

12、响方程式： ，反响类型为： ，（3）写出B+DE的化学反响方程式： ，反响类型为： 。28. （8分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是 ，负极发生的电极反响是 总的电池反响式(离子方程式)是 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出l g H2 铜片上析1molH2 29.（14分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，揣测乙醇的构造可能是以下两种之一。为测定其构造，应利用物质的特别性进展定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直截了当利用如图

13、给定装置开场进展实验确定乙醇的构造。乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L1.12（标准情况）（1）学生甲得到一组实验数据如上表：依照以上数据推断乙醇的构造为 （用、表示），理由为_ ；（2）同学乙分别精确称量4.60 g 乙醇进展屡次实验，结果发觉以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准情况后都小于，假如忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。假如你认为正确，请说明理由；假如你认为不正确，那产生这种情况的缘故应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开场前精确确定乙醇的量，

14、钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据精确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要明白的数据是 （5）实验后，四名同学从乙醇的可能构造分析入手，对乙醇和钠的量的关系进展了讨论，假如乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。假期化学检测卷参考答案（三）12345678910111213AADBBBBDDDAAA1415161718192021222324AABCBCABCDBACAC25、 (1abc)L(2)(1+a+2b+3c)mol (3) B26、氟；H ， H2O 4Na+O22Na2O ；2Na+O2Na2O2 HF+OH-F-+H2O 共价键（极性键），27、（1）平面形 ， CH2=CH2；（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ， 加成反响； （3）CH3COOH+HO-C2H5 CH3COOC2H5+H2O ，取代反响；28、铜；Zn - 2e- = Zn2+ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ； 29、（1） I，由于n（Na）/n（H21，因此1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2） 不正确；由于混有水产生的氢气大于；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者参加的钠不够。（3） ；(4) 乙醇的密度和体积；（5） 大于n