高一化学上学期期中考试(1).doc

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1、玉城中学2006学年高一年级期中考试题第一学期化 学原子量：H1Na23O16S32Cu64Mg24一、选择题（每题2分，共44分）119世纪末开场提醒原子内部的机密，最早发觉电子的科学家是2放射性同位素I可用于治疗肺瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是253以下物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是4近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之参加是235以下中物质的分类组合完全正确的选项编组ABCD强电解质H2SO4NaClHNO3H2SO3弱电解质BaSO4NH3H2OCH3COOHNH4Cl非电解质酒精蔗糖Cl2SO26标准情况下一样

2、质量的以下气体其体积最大的是2227一样物质的量的H2S和PH3具有不同的8氧化复原反响的本质是9从海水中提取镁的过程中，不涉及到的化学反响是通电2+2OH-=Mg(OH)2B.Mg(OH)22H+ = Mg2+2H2O2 = MgCl2D.Mg(OH)2 = MgOH2O10以下分散系中，与纳米级粒子在直径上具有一样数量级的是高温11以下制取单质的反响中化合物作复原剂的是高温22KI = 2KBrI2B.CH2O = COH2C.2AlFe2O3 = 2FeAl2O3D.ZnH2SO4 = ZnSO4H212现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出

3、来，这种试剂是13有关液氯和氯水的表达中正确的选项B.液氯无酸性，氯水有酸性D.液氯无色、氯水呈黄绿色14以下离子在溶液中能够大量共存的是+、K+、Ba2+、SO42-4+、Na+、OH-、Cl-+、Ca2+、HCO3-、Cl-2+、Na+、Cl-、OH-15将钠投入以下溶液中，既有气体又有沉淀生成的是A BaCl2溶液B. .FeCl3溶液2CO3溶液16两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1molL-1 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，要鉴别它们最好应选用的试剂是A CaCl2溶液B.稀盐酸17以下反响的离子方程式正确的选项A.铁与稀硫酸反响：2Fe6H+ =2Fe3+H2B.碳酸氢钙溶液与

4、盐酸反响：Ca(HCO3)2H+ = Ca2+CO2H2OC.醋酸跟氢氧化钠溶液反响：CH3COOHOH- = CH3COO-H2OD.金属钠投入到水中 ： Na+2H2O= Na+2OH- +H2 18 以下说法正确的选项（NA表示阿伏加德路罗常数）2AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NAC.32g O2所含原子数目为NAD.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样19鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是3溶液C.氯水、淀粉溶液D.氯水、CCl4溶液20以下溶液中Cl-浓度与50 ml 1molL-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是A.150ml

5、1molL-1的NaCl溶液B.75ml 2 molL-1的NH4Cl溶液C.75ml 1.5 molL-1的KCl溶液D.75ml 1molL-1的FeCl3溶液21在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线L-1的BaCl2溶液，能分别使一样体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为21231133二、填空题（30分）23（3分）含卤族元素的化合物中，可用于人工降雨的是，可用作感光材料的是；含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是。24（5分）已经知道粒子X2+的质量

6、数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为，核外电子数为，该离子的构造示意图；mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为 。25（4分）除去以下混合物中的杂质需要的试剂或操作方法：CO2(HCl) ， NaHCO3溶液（Na2CO3） NaCl(BaCl2) ， NaCl固体（碘） 26（4分）某学生往一支试管里按一定次序分别参加以下几种物质：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。发觉溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色。根据溶液颜色的变化答复以下咨询题：参加以上药品的顺序是 ，写出的化学反响方程式 27（2分）一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na+L-1，

7、假设将等量的固体混合物加热最后得到固体 g。通电28（6分）用双线桥表示出以下反响的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 氧化剂 复原剂 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O 氧化剂 复原剂 （6分）写出以下反响的离子方程式：大理石与稀盐酸反响制二氧化碳氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响氯气与水反响 三、实验题（16分）29有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；向此溶液中滴入氯化钡，有白色沉淀产生；过滤，然后在白色沉淀中参加足

8、量的稀HNO3，沉淀完全消失。由此推断：固体混合物中确信有，确信没有，可能有，假如要进一步确定可能存在的物质，可采纳中取少量溶液滴加溶液的方法来检查。30请利用以下装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯洁枯燥的Cl2（不搜集），后试验枯燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试答复：按气体从左向右流淌，请将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接e，d接，接h。烧瓶中发生反响的化学方程式是。E装置的作用是，化学方程式，F装置的作用是。四、计算题31（5分）现有浓硫酸与铜反响生成二氧化硫气体的体积为(标准情况)，已经知道Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O试计算：反响后

9、生成硫酸铜的物质的量 假设将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？32(5分)加热 Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为。计算：求：原混合物中NaHCO3的质量；求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。化 学15 CDDBD 610 DACDB 1115 ABBCB 1620 ACBAD 2122 CD二、填空题（30分）23（3分） AgI，AgBr； NaHCO3 。24（5分）12， 10，；。25（4分）CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ， NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入CO2 NaCl(BaCl2) 适量

10、的Na2CO3 ， NaCl固体（碘） 加热使I2升华 26（4分） ACB ， 2KICl2 = 2KClI2 27（2分） 2.65 g28（6分）通电2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 氧化剂 H2O 复原剂 NaClKClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O 氧化剂 KClO3 复原剂 HCl （6分）CaCO32H+ = Ca2+CO2H2OBa2+2OHCu2+ SO= BaSO4Cu(OH)2 Cl2H2OH+ClHClO 三、实验题（16分）29Na2CO3，CuSO4 Na2SO4，NaCl，硝酸酸化的AgNO3溶液。30a接i，j接g，f接e，d接b，c接h。MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O 吸收尾气（Cl2）， Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ， 除去Cl2中混有HCl 。四、计算题（10分）31（5分）0.10 mol0.2 molL-132（5分）16.8 g11