高一化学下册期末测试题2.doc

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1、高一化学下学期期末测试卷 可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5 Fe56 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共9题，18分）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制造出了第一张元素周期表，提醒了化学元素间的内在联络，成为化学开展史上的重要里程碑之一。以下有关我们常用的元素周期表的说法正确的选项A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. IA族的元素全部是金属元素2. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着

2、数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以的方式存在。以下说法正确的选项 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，因而具有较强的金属性3. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，能够协助我们揣测元素及其化合物的构造和性质。某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为5，负价为3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强4. 化学反响进展的快慢能够用“化学反响速率”来衡量。在某一化学反响中，反响物B的浓度在2

3、0s内从1.0molL1变成0.2molL1，则在这20s内以B物质表示的的化学反响速率为：A.molL1s1 B.0.04molL1s1 C.0.8molL1s1 D.0.04molL15. 某同学在探究原电池构成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能构成原电池的是6. 我国的东部经济兴旺，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，确实是改善东部地区能源紧缺情况、开发大西北的一项严重工程。这里的“西气”是指 A. 煤气 B. 天然气 C. 液化气 D. 乙烯气7.在“西气东输”工程全线贯穿的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工

4、程，大佛山将在2010年全面采纳与“西气”成份一样的燃料作为居民用气。假如通过改造现有以液化石油气(主要成份为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气到达同样的效果，假设在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量A. 减小 B. 增大 C. 维持不变 D. 不能确定8. 化学反响中往往伴随着能量的变化。以下反响，既属于氧化复原反响，又属于放热反响的是A.石灰石的分解反响B.铝与稀盐酸反响C. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反响 D. NaOH与稀硫酸反响9. 多数有机物都能够燃烧而发生氧化反响。以下有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O 的物质的量相等的是A.

5、甲烷B.乙烯 C.苯 D.乙醇二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共10题，30分）10. 2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月日就公众关怀的苏丹红对人体危害咨询题发表公告及苏丹红危险性评估报告指出，偶尔摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但假如长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏丹红一号的构造简式，以下有关苏丹红一号的说法正确的选项A它属于芳香烃B它的分子式为C16H13ON2C它能发生取代反响和加成反响 D它与苯互为同系物11. 绿色化学对化学反响提出了“原子经济

6、性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反响是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下经济性反响是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。以下反响类型中符合要求的是A.置换反响 B.复分解反响 C.分解反响D.化合反响12. 以下反响属于取代反响的是A.苯环己烷 B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇 D.乙醇乙醛13以下物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. MgCl2 2 C. KOH D. H2S14. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸

7、收剂SO2 反响转化为氢溴酸以到达富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的选项是A. 用电子式表示氢溴酸的构成过程为：B. 海水中Br-的电子式为：C. 海水中通入氯气时发生反响的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D. Cl-的构造示意图为：15. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其构造简式为：以下各式能够确信与上述异辛烷互称为同系物的是2H4 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H1216. 同分异构现象是造成有机物品种繁多的重要缘故之一。以下物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是： A .CH3-CH

8、=CH-CH2-CH3 B. C. D.17. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，以下有关营养物质的说法正确的选项A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都能够发生水解反响D.油脂都不能使溴水褪色18. 以下各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是 A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯C.苯与己烷 D.苯与溴苯19有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于以下哪种情况， 则X、Y必属于同一周期的元素 A. X、Y的离子具有一样的电子层构造 B. X比Y2少一个电子层 C. X+ 和Y2具有一样的电子层构造 D.

9、X+ 比Y2少一个电子层三、填答题：（共 30分）20. (9分)物质构造和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，能够对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已经知道A和B原子有一样的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 能够得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物, 试依照以上表达答复:(1) (4分)元素名称: A _ B _ C _ D _(2) (1分)写出B元素在周期表中的位置，第_周期，第_族。(3) (2分)AB2 的电

10、子式为 _ ；C 单质在高温下与B单质充分反响所得化合物的电子式为 _。(4) (1分)用电子式表示化合物 C2D 的构成过程 _.(5) (1分)一般情况下，B元素与氢元素构成的化合物是以_键（填极性或非极性）结合的化合物。21. (13分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请答复：(1) (5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反响方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反响的化学方程式为。 (2) (3分)此外， 乙烯大量用来消费环氧乙烷，消费工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：依照绿色化学的原则，理想的消费工艺是原子经济性好

11、的反响，上述工艺一的原子利用率为；工艺二的原子利用率为。因而，在实际消费中，应采纳工艺更环保、更经济。(3) (5分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面构造，其构造式为 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都说明，苯分子中6个碳原子之间的键是。因而用凯库勒式表示苯的构造式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反响，请任写一个苯发生取代反响的化学方程式 22. (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法能够使能量按人们

12、所期望的方式转化，从而开拓新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反响是热反响，这是由于反响物的总能量生成物的总能量；从化学反响的本质角度来看，是由于断裂反响物中的化学键吸收的总能量构成产物的化学键放出的总能量。(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：。(3)通过氢气的燃烧反响，能够把氢气中包含的化学能转化为热能，假如将该氧化复原反响设计成原电池装置，就能够把氢气中包含的化学能转化为电能，右图确实是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电

13、池的正极是 (填a电极或b电极)，在负极发生的电极反响是 ，电池反响为。四、实验题：(共12分)23. (12分) “酒是陈的香”，确实是由于酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。答复以下咨询题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采纳的实验操作是。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇

14、的试管里参加几块碎瓷片，其目的是。（8）生成乙酸乙酯的反响是可逆反响，反响物不能完全变成生成物，反响一段时间后，就到达了该反响的限度，也即到达化学平衡状态。以下描绘能说明乙醇与乙酸的酯化反响已到达化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，耗费1mol乙醇，同时耗费1mol乙酸正反响的速率与逆反响的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题：(共10分)，则(1) 三氯生的相对分子质量为 (2) 三氯生的分子式为 。25.(8分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如关于金

15、属矿物的冶炼确实是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为Fe3O4)研究金属的冶炼。请你协助计算或分析实验中存在的有关咨询题。(1)计算：磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%，SiO2的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，假设要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？(2)同学们称好所需质量的矿石后，教师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。(3)实验室常用CO、H2等做复原剂来炼铁，同学们通过讨论后，决定采纳H2做复原剂来炼铁，你认为他们不采纳CO做复原剂的缘故可能

16、是什么？(4)做好预备工作后，同学们开场用H2复原磁铁矿石。实验中发觉反响速率比拟慢。请你写出反响的化学方程式，并提出两项能加快该反响速率的措施。 参考答案第一、二大题：题号123456789答案ABDBCBABB题号10111213141516171819答案CDBCACBCDD三、填答题：20.(1)碳，氧，钠，硫(2)二，VIA (3)(4) (5)极性，共价21. (1) 溶液褪色；。(2)25 %；100%；二。 (3)C6H6； ；完全一样的；22. (1)放；大于；小于。(2)干净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧一样质量的燃料，氢气放出的热量多。 (3) b电极；H2-2e

17、= 2H+；2 H2+ O2 = 2H2O四、实验题：23. （1）（2）先在试管中参加一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸渐渐参加试管，最后再参加乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）五、计算题：24. (1)289.5 ；(2) C12H7Cl3O225.(1)解：按照题意：m(矿石)76.0%=5g解得m(矿石)9g(2)将矿石溶解于过量的氢氧化钠溶液中，充分反响后过滤，并用适量水洗涤不溶物23次，然后将沉淀物置于蒸发皿中烘干即得纯洁的矿石。 (3)可能是由于一氧化碳是有毒气体，在实验操作中，容易泄漏而污染四周环境，而采纳氢气时，即便有少量泄漏，也不会污染四周环境。高温(4) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O增大氢气的浓度；升高温度。