高一化学元月考试试题.doc

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1、高一化学元月考试试题化学试卷(A)(分值：108分 时间：90分钟 200901 命题人 李文才)留意：请将121题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na24Mg24 Al27 Ca40 Cu64第一卷 （选择题 共48分）每题只有一个选项符合题意（3分16=48分） 1以下有关说法不正确的选项 A焙制糕点所用的发酵粉含有碳酸氢钠 B我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中参加了一定量的碘酸钾 C医疗上用质量分数为3或更小的稀双氧水作为消毒杀菌剂 D人造刚玉熔点非常高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅2. 以下互为同素异形体的是 AH、H、H B三氯化磷、五

2、氯化磷 CO3、O4 DD2O、H2O3. 以下物质不是酸性氧化物的是ASiO2 BP2O3 CP2O5 DNO4. 以下化学反响的实验现象结论描绘错误的选项是（ ）A氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰B铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D用酒精或CCl4萃取碘水中的碘时都会出现分层现象5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，以下操作使所配溶液浓度偏高的是A往容量瓶转移时，有少量液体溅出 B称量的固体溶质中含有不溶性杂质 C定容时俯视刻度线 D未洗涤溶解用的烧杯6. 以下说法中不正确的选项： A除去NO中少量NO2，可先用水洗涤后再枯燥B少量白磷应保存在水中，切割白磷应在水

3、下进展C除去白磷中少量的硫，可用CS2D不能用微热的方法除去红磷中的白磷7. 同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。以下说法中正确的选项：A所含的分子数和质量都不同 B含有一样的分子数和电子数C含有一样的质子数和中子数 D含有一样数目的中子、原子、分子8. 以下说法正确的选项：由分子构成的物质中不一定含有共价键NaCl和SiC的化学键类型一样 H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子构造化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项 A0.6 g CaCO3与Mg3

4、N2的混合物中所含质子数为0.6NA B64g的铜发生氧化复原反响，一定失去2NA个电子 C32 g S8 () 单质中含有的SS键个数为NA D16g O3和11.2L O2中，含有的氧原子数均为NA 10. A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，以下说法一定正确的选项(m、n均为正整数)A假设A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则A(OH)n的碱性一定比B(OH)n+l的碱性强 B假设D、E的气态氢化物均溶于水，则E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高 C假设C的最低化合价为3，则E的最高正化合价为+6 D假设B的最高正化合价为+4，则其氢化物最稳定11. 以下各组物质

5、的反响，可用同一化学方程式或离子方程式表示的是 A少量H2S通入NaOH溶液；足量H2S通入NaOH溶液 B少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热 C常温下Na与O2反响；Na在O2中点燃 DCO2通入少量Ca(ClO)2溶液；CO2通入足量Ca(ClO)2溶液12. 以下反响中属于氧化复原反响，且反响物总能量低于生成物总能量的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反响 B灼热的碳与CO2反响 C一氧化碳在空气中的燃烧反响 D盐酸与氢氧化钠的中和反响13. 由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量氧气使其完全燃烧，生成CO2b mL(气体体积在一样情况下测定)，则原混合气体中

6、H2的体积(mL)为Aab B2ab C2 ba D无法确定14. 不管以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A仅 B仅 C仅 D15. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2+12C1+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy+4H2O。关于该反响的说法错误的选项是A氧化剂是HNO2 B复原性：Cl一N2C每生成2.8gN2，复原剂失去的电子为0.6mol DSnClxy是氧化产物。16. 向某NaOH溶液中

7、通人CO2气体后得溶液M，因C O2通入量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2) 与参加盐酸的体积V(盐酸)的关系如以下图所示，则以下分析与推断不正确的选项(不计CO2的溶解) BCOV(CO2)V(盐酸)A假设OB=0，则构成溶液M所发生的离子反响方程式为：OH一+ CO2=HCO3一 B假设OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C假设OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3一 D假设3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)第二卷 （非选择题 共60分）17. (19分) A、B、C、D、E、F、G都是短周期

8、主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能构成一样电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多l，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请答复以下咨询题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出四种)。(2)写出BC2的构造式：_；它是_ (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)用电子式表示C、D两种元素构成化合物D2C的过程_。(4)由A、C、F三种元素中的一种或两种可分别构成甲、乙两种粒子，它们均是2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核1

9、8电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反响的离子方程式为：_。(5)D、E二种元素的原子都能构成相应的离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E二种元素的单质同时放入水中，充分反响后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所放入水中D的单质和E的单质的质量之比为_，假设D的单质的物质的量为amol，则上述反响中生成单质总的物质的量为_。(6) FC2与含0.5 molG的一种含氧酸(该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，假设有3.011023个电子转移，则该反响的化学方程式是_。18.(9分) A、B为短周期

10、同主族元素构成的两种单质，它们在一定条件下能够发生如以下图所示的转化(反响过程中耗费或生成的水均已略去)。ABCDEGHNaOH溶液浓H2SO4溴水FIJ(1)请写出一个含有A、B两种单质的置换反响：_。(2) H转化为D的反响是某种工业的主要反响之一，请写出此反响的化学方程式：_。(3)反响的离子方程式为 。19.(7分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，参加几滴石蕊试液溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，参加Cu片和浓H2SO4，并加热有无色气体产生，气

11、体遇空气变成红棕色取少量该溶液，参加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，参加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，参加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此推断：(1)溶液中确信存在的离子是_，溶液中确信不存在的离子是_。(2)为进一步确定其它阳离子，应该补充的实验为_。20.(15分) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反响情况，设计了以下图所示装置进展有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反响完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气慢慢挤入圆底烧瓶，最后铜片完

12、全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： _，_。B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直截了当在图上把导管补充完好。实验完毕后，装置C的溶液中溶质可能有_；(2)事实说明，上述反响全部完毕后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙、丙、丁四位同学进展了如下设计：在挤入O2之前，先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，以下实验方案中可行的是_（填写编号）。甲：将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次称量乙：将装置A产生的气体慢慢通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再参加足量B

13、aCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀丙：用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）丁：用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准情况）21. (10分) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已经知道NaOH完全反响。在反响的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。(1)能否用上述数据确定参加反响的CO2的体积(标准情况)？_(“能”或“不能”)，假设能，列式表示为_。假设不能，理由是_。(2)能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？_(“能”或“不能”)。假设在上述CO2和NaOH反响后的溶液不参加石灰水而是参加足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：当nm时，c_；当n=0时，c_；当nm时，c_。