高一化学期中考试题(二).doc

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1、高一化学期中考试题(二)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133第I卷 选择题(共54分)一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,计24分)1在化学反响中，假如某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）A被氧化 B被复原C可能被氧化，也可能被复原 D没有发生氧化复原反响2以下过程需要参加氧化剂才能实现的是( )A.HCl Cl23 CO2 C.Cu2 Cu 2 Mn23以下表达中正确的选项 （ ）B.失电子越多的复原剂，其复原性就越强C.阳离子只能得电子被复原，作氧化剂4以下物质不属于强电解质的是( )33 C.Ba(OH)22CO3

2、5以下各种物质导电性最差的是A稀硫酸 B固体食盐 C铁丝 D澄清的石灰水6对溶液中的离子反响，以下说法正确的选项不可能是氧化复原反响 只能是复分解反响 可能是置换反响 不能没有分子参加A. B. C. .7“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是A氯化钠 B生石灰 C固体氢氧化钠 D固体硝酸铵8已经知道反响X + Y = M + N为放热反响，对该反响的以下说法正确的选项（ ） AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y 的总能量一定高于M和N的总能量D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生反响9“能源分类相关图”如以下图所示，

3、四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A太阳能、风能、沼气B水能、生物能、天然气C煤炭、石油、潮汐能D地热能、海洋能、核能10将一小块金属钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）A钠溶解有铁析出并有气泡产生 B只产生气体C只有沉淀 D既有气体又有红褐色沉淀11对钠离子的表达正确的选项A具有强复原性 B比钠原子稳定C半径比钠原子大 D与水反响放出氢气12以下关于试剂保存的表达正确的选项（ ）ANaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中BNa2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中C金属钠储存在煤油中D过氧化钠固体密封在枯燥玻璃塞的广口瓶中二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计3

4、0分）13在以下三个反响中：H2O2+H2S =2H2O+S；2H2O22H2O+O2；H2O2+Cl2=2HCl+O2。从氧化复原角度分析，H2O2所起的作用依次是A.氧化剂复原剂氧化剂B.复原剂氧化剂氧化剂C.氧化剂氧化剂氧化剂D.氧化剂既是氧化剂又是复原剂复原剂14以下各组离子在溶液中能够大量共存的是、NO3-、CO、SOBCu2、Cl、NO、COCMg2、OH、CO、HDMg2、H、SO、Cl15以下离子方程式中错误的选项是( )A铁跟稀硫酸反响 Fe+2H+=Fe2+H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反响2H+CO32 =H2O+CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO

5、+H2OD碳酸镁跟硫酸反响 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO216在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是：ANaHCO3和NaOH；BNa2CO3和NaOH；CNaHCO3和Na2CO3；D只有Na2CO317能用来鉴别浓度一样的NaHCO3、Na2CO3溶液的试剂是（ ）ACO2 BCa（OH）2 C盐酸 DNaOH18碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，依照碱金属性质预测其性质，其中不正确的选项( ) B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物 C.它的氢氧化物分子式为FrOH

6、，这是一种极强的碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸19R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反响： X2+ + Z = X + Z2+ ；Y + Z2+ = Y2+ + Z。这中种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+ R2+Y2+20已经知道（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ以下关系式中正确的选项Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd

7、021当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反响时，产生氢气在标准情况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是（ ）ANa； BLi； CK； DCs2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法推断第II卷 非选择题（共46分）三、填空题（共小题，计24分）23.(6分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag、Na、Mg2、Cu2，阴离子是Cl、OH、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：AB白色沉淀 AC白色沉淀 BD白色沉淀AD

8、白色沉淀 CD蓝色沉淀(1)已经知道Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是 、 、 、 。(2)写出C与D反响的离子方程式 。24.(4分)利用以下反响原理能够用于检验司机是否酒后驾车。2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 橙色 绿色C2H5OH为乙醇 CH3COOH为乙酸(1)假设司机酒后驾车,显示出 色；(2)在反响中铬(Cr)元素的化合价从 价变为 价；(3)反响中电子转移数为 。25.(4分)以下图表示分解、化合、置换、复分解四种反响类型和氧化复原反响的关系，请它们

9、的对应关系填入以下图中：氧化复原反响26.(8分) 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B。将A、B投入水中都生成D；B与C分别与二氧化碳反响，都有生成D。则A是_；B是_；C是_；D是_。B与CO2反响的化学方程式为_，D与二氧化碳反响的离子方程式为_。27.(2分)做焰色反响时，铂丝应用 清洗后在火焰上灼烧至无色，观察K的焰色的方法是 。四、实验题(计10分)28.今用以下仪器做过氧化钠纯度实验,以下图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管的接口A BD EFC (1)各仪器接口字母的连接顺序为: ；(2)仪器中放药品为 ,中放药品为 ,中应充满 ,的作用是 ；(3)写出中

10、反响的化学方程式 ；(4)假如称量出Ag 该过氧化钠样品,测得氧气的质量为Bg,则过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为 。五、计算题(共2小题,计12分)29.(6分)将外表已被部分氧化为Na2O的10.8g金属钠放入80g水中，充分反响后搜集到0.2g氢气。试求：（1）原钠块中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。30.(6分)取等质量混合的Na2CO3和NaHCO3混合物20g，加热一段时间后，称得固体质量变为16.9g，求混合物中NaHCO3的分解率。参考答案一、112 C A A D B B D C A D B C二、1322 C D B D C B A C B A三、23AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH24(1)绿色；(2)+6；+3；(3)6e复分解反响置换反响化合反响分解反响25氧化复原反响26钠；过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CO2+2OH-=CO32-+H2O27稀盐酸；透过蓝色钴玻璃观察。四、28(1)FABEDC；(2)过氧化钠样品；水；水；测量生成O2的体积；(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)五、29（1）Na 4.6g；Na2O 6.2g；(2)17.66%3084%