高一化学化学实验基本方法测试2.doc

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1、第一节化学实验根本方法第二课时学案混合物的别离与提纯过滤、蒸发及SO42的检验学习目的：知识与技能：1.学会食盐提纯的根本操作。2.掌握常用离子检验方法。过程与方法：1.初步学会物质的检验、别离和提纯的根本实验技能。2.学会标准性地进展化学实验的方法。情感、态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识教学重点：教学难点：离子的检验教学过程：1、复习稳固：（初中过滤与蒸发）（1）过滤适于固液混合物的别离：(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图（3）在进展过滤操作时要留意以下几个咨询题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，参

2、加漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的悄悄接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上确实是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。（2）蒸发蒸发适于别离溶于溶剂中的溶质：(1)主要仪器：、酒精灯、玻璃棒。图(3)在进展蒸发操作时要留意以下几个咨询题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停顿加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直截了当放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。假如确要立即放在实验台上，则要垫在上。2、实验探究：步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水

3、中，用搅拌，直至为止。固体食盐逐步，食盐水略呈。过滤：将烧杯中的液体沿倒入中，假设烧杯中的溶液，再一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入中，用加热同时用，待出现较多时停顿加热。水分蒸发逐步析出3、考虑讨论：1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的缘故？下一步如何操作？2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？4、咨询题讨论:SO42的检验:(1)试剂：、溶液。(2)现象：。(3)化学方程式：。(4)咨询题讨论：（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进展检验，而不能将检测试剂一次全部参加到待检测的试样溶液中，为什么？（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方

4、案检验某试液中是否含有SO42，评价以下两个方案是否紧密？并说明理由。甲：试液 白色沉淀 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42。乙：试液 无明显现象 白色沉淀 结论：试液中有SO42。(5)结论:硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，假设看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。5、咨询题讨论:除去粗盐中可溶性杂质:(1)粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。(2)除杂试剂及反响原理：阅读课本中的溶解性表，填写以下空格：参加试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸（3）

5、咨询题讨论：（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎么样除去的？（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎么样除去的？写出有关的化学方程式。（4）过滤操作是在哪一个环节进展？（4）结论：依照溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，依照食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，依照除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，依照除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所参加的试剂往

6、往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的参加具有一定的先后顺序。在本次实验中，参加除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序能够是.（1）；（2） ；（3） 。6、课堂稳固练习：1.以下混合物能用过滤法别离的是（）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉2.进展过滤操作应选用的一组仪器是（）A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗3.过滤时正确操作为（）A.将待过滤的物质搅拌后直截

7、了当倒入过滤器中B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C.将待过滤的物质静置后直截了当倒入过滤器中D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处4.实验室进展NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停顿加热，余热蒸干A.B.C.D.5.通过分别参加AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以别离，则参加三种试剂的顺序是（）3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3（NO3）2、

8、AgNO3、Mg（NO3）2（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO36.除去食盐中的少量泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠，并得到食盐晶体，事实上验步骤和加试剂的顺序是：7、课后练习：一、选择题2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用2 3H2O 3 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为A.参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2SO4 和少量的Fe2（SO4）3 ，假设用该溶液制取

9、芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4 溶液 加金属Na 结晶 加过量NaOH 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是A.B.C.D.4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）方式存在。已经知道溶液中IO能够与I发生如下的反响：IO+5I+6H+=3I2+3H2O，据此反响，可用试剂和一些生活中常见的物质进展试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进展上述实验时必须使用的物质是A.B.C.D.二、填空题+在酸性溶液中不稳定，可发生本身氧化复原反响生成Cu2+和Cu。现

10、有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气复原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。_。6.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组为了协助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO47H2O和Ag。经查阅材料，FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度如下：温度/01020304050FeSO4溶解度/gAl2（SO4）3溶解度/g.完成得到A

11、g的实验方案：（1）将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进展洗涤，以洗去油污。（2）将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保存待用。（3）向（2）滤液中参加稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反响的离子方程式是_。（4）_，别离出Ag。.完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO47H2O晶体的实验方案。（5）将第（3）步与第（4）步所得滤液混合后，参加少量硫酸至混合液的pH为34后，_，滤出FeSO47H2O晶体。答案：1、D 2、D 3、B 4、B 5、取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）假设溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；假设溶液不变色，说明产物中无Cu2O。6、（3）Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O， Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2+H2（4）将（3）的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保存待用（5）将溶液加热、蒸发浓缩、冷却结晶