高一化学碳族元素测试.doc

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1、第七章 硅和硅酸盐工业第一节 碳族元素学习重点1.依照碳族元素原子构造特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.3.理解硅和二氧化硅的构造，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.4.理解硅、二氧化硅的用处.学习难点1.用原子构造理论解释碳族元素的性质及其递变规律.2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.一、选择题1.以下气态氢化物中最不稳定的是( )4 4 2O l2.以下说法中，正确的选项( )A. 碳是非金属元素，因此碳单质都是绝缘体B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间C. 锗的非金属性比金属性强D. 锗不存在气态氢化物3.在元素周期表中，以下有关

2、碳族元素的递变规律正确的选项( )A自上而下元素的金属性逐步加强B.自上而下元素的非金属性逐步加强C.自上而下元素单质颜色逐步变浅D.自上而下元素单质溶、沸点逐步升高4.碳族元素通常显+2价的缘故是( )A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反响C.一个s电子和一个p电子参加反响D.只有两个s电子参加反响5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状构造，化学式为C60.以下说法中，正确的选项( )60是一种新型的化合物 60和石墨都是碳的同素异形体60中含有离子键 60的式量为7206.去味剂能够消除冰箱里的一股特别气味，以下物质能够做去味剂的是( )A.干冰 B.活性炭 C.氯气

3、 D.二氧化碳7.纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )A.50% B.75% C.92.7% D.100%8.以下关于硅的说法中，不正确的选项( )A.硅是地壳中含量较丰富的元素B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的方式是硅酸C.晶体硅的构造与金刚石类似，都是原子晶体D.硅是良好的半导体材料9.等质量的Si和O2在密闭容器中反响后，剩下固体中含氧质量分数是( )A.50% B.50% C.50% D.不能确定10.工业上由粗硅制纯硅有以下反响 300 Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ 950S

4、iHCl3(气)+H2(气) Si(固)+3HCl(气)对上述反响的说法中正确的选项( )A.均为置换反响和氧化-复原反响 B.反响实际上互为可逆反响C.由于反响放热，则反响一定吸热 D.提高SiHCl3产率，应采纳加压和升温的方法.11.四氯化硅的构造与四氯化碳类似.对其性质有如下推断：SiCl4为分子晶体；常 温常压下是液态；它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的选项( )A.只有 B.只有 C.只有 D.12.在以下反响里，氧化剂和复原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )2+H2O=HClO+HCl 2+H2O=2HNO3+NO 高温 2+3C SiC+2CO D.Si+O2 S

5、iO213.将过量的CO2通入以下溶液中，最终出现浑浊的是( )2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃SiO2中的酸根离子是( )2-3 2O4-6 4-4 2-215.能储存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )溶液 B.液溴 C.水玻璃 D.氢氟酸16.以下物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反响的有( )A. B.全部 C. D.17.碳与以下各组物质在高温条件下反响主要生成CO而不是CO2的是( )、FeO 、ZnO 2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO318.高岭土的组成可表示为Al2Si2

6、Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )、2 、3 、4 、6二、填空题19.碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 .20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反响又生成 纯碱和化合物D，D非常不稳定，在枯燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 写出以下变化的化学方程式： +纯碱AB： ； B+C D ： ；D E： ； E A： .21.已经知道A、B、C三元素

7、均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：AB元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可构成BC4型化合物.用元素符号和化学式答复：(1)A是 ，B是 ，C是 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .22.如何除去以下物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)SiO2中混有CaCO3 CaCO3中混有SiO2 CO2中混有CO 三、计算题23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?24.金属锡(Sn)的纯度能够通过以下方法分析：将试样溶于盐酸，反响的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeC

8、l3溶液，反响为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已经知道浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反响为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有金属锡样品，照上述各步反响后 ，共用去16mL，2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.第七章 硅和硅酸盐工业第一节 碳簇元素参考答案一、 13.C D 二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3 高温(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2Na2SiO3+CO2+H2OH 4SiO4+Na2CO3H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3 H2O+SiO221.(1)C、Si、Cl(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO322.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2(2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O (3)CO+CuO Cu+CO2三、24.92.9%