高一化学暑期专题复习1.氧化还原反应.doc

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1、高一化学暑期专题复习 座号 编辑：张清疆一、选择题（每题有12个正确答案）（ ）1有关氧化复原反响的以下表达正确的选项 A 氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响 B 氧化剂被氧化，复原剂被复原 C 一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质 D 氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂（ ）2以下化学反响根本类型中一定是氧化复原反就的是 A化合反响 B分解反响 C复分解反响 D置换反响（ ）3.以下变化需要参加复原剂才能实现的是 ANa2SO3 SO2 BHCl Cl2 CH2SO4(浓) SO2 DSO2 S（ ）4氢化钙能够作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1

2、价)，反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是复原剂 B是氧化剂C是复原剂 D既是氧化剂又是复原剂（ ）5以下离子，哪种是最强的氧化剂 A Ag+ B Mg2+ C H+ D Cu2+（ ）6、以下离子中最易失电子的是ACl BCu2+ CFe2+ DF（ ）7以下表达中，正确的选项 A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定为氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原不一定得到金属单质（ ）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2K

3、ClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O以下说法正确的选项 AKClO3在反响中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反响中被氧化 D1 molKClO3参加反响有2mol电子转移（ ）9依照反响：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2 能够推断反响物D2和B2的关系正确的选项AB-能被D2置换成B2 BD-不能被B2氧化C氧化性： B2D2 D复原性： B-D-（ ）10、以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量比为1:2的是 AFe+2FeCl3 =3FeCl2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C3C

4、+SiO2 =SiC+2CO D3S+6KOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O（ ）11一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35（ ）12以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是ACl2+H2O = HCl+HClO B2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2C2F2+2H2O = O2+4HF D2Na+2H2O = 2NaOH+H2（ ）13通过以下三个反响事实，确定以下物质中最强的氧化剂是 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu Cl2+2FeCl2

5、= 2FeCl3 Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D Cl2（ ）14 R2O8n-离子在一定条件下能够把Mn2+离子氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52，则n的值是A.1 B.2 C（ ）15已经知道某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）（ ）162O72-2+溶液完全氧化，则元素R在复原产物中的化合价为A.+2价 B.+3价 C.

6、+4价 D.+5价（ ）17、0.1molL-1H2C2O4 40ml恰好将410-3mol的VO2复原，则在复原产物VO2n中n的值为 A5 B4 C3 D2（ ）18、将 NO3+ Zn+ OH+ H2O NH3+ Zn(OH)42 配平后H2O的系数是 A2 B4 C6 D8（ ）19、M 2Ox23S214H2M33S7H2O，M2Ox2中M化合价是A+6 B+3 C+2 D0（ ）20、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，假设误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的

7、选项 AVc将Fe3+复原为Fe2+ BVc解毒未发生氧化复原反响 C亚硝酸盐是复原剂 DVc是氧化剂21.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反响中,_是复原剂,_是复原产物,_元素被复原。假设有1摩尔HCl参加反响，则有 摩尔电子转移；假设生成1摩尔Cl2，则有 摩尔电子转移。假设有73gHCl被氧化，则生成 gCl222、标出反响中电子转移情况，并填空。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O； 参加反响的HNO3与被复原的HNO3的质量比为 23.氧化复原反响方程式的配平1) Zn+ HNO3（稀） Zn(NO3)2 + N2

8、O + H2O2) Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O，3) KMnO4+ KNO2+ Mn SO4+ K2SO4+ KNO3 + H2O4) MnO4+ H2O2+ Mn2+ H2O+ O25) KCN+ Cl2+ NaOH CO2+ N2+ KCl+ NaCl+ H2O6) Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO + 7) Fe(OH)3 ClO FeO42 Cl H2O8) KI+ KIO3+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O24. KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被复原为Mn2+。试

9、写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反响的化学方程式为 。25.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反响，发觉低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时反响方程式为 ；加热时反响方程式为 。26（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是由于（用离子方程式表示） 。（2）在淀粉和碘构成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发觉蓝色消失，这是由于 （用离子方程式表示） 。（3）比照以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序陈列为 。27.KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿

10、黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反响中显示出来的性质是_（填写编号）。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有非常强的氧化性。因而，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。28用如下图装置进展实验，将液体A逐滴参加到固体B 中，答复以下咨询题： （1）图中D装置在实验中的作用是 .（2）假设 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有H2S

11、饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反响的化学方程式为 。（3）假设A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；接着通气体于C 中，足够长的时间后，发觉C中溶液的颜色消失，这 是由于在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反响的化学方程式 。（4）该题图示装置有多种用处，假设要证明SO2的复原性比Br强，则：A为 ，B为 ；C中盛 ，C中现象 答案：26. 10（1）2I-+2ClO-+4H+=I2+Cl2+2H2O（2）I2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2I-（3）ClO-、I2、SO42-27(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.63 28(1)防止溶液倒吸 (2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S+2H2O (3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClA中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有溴水溶液；溴水褪色。