高一化学第二学期期中考试试卷3.doc

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1、高一化学第二学期期中考试试卷本次考试中可能用到的相对原子质量：H1、O16、Mg24、Al27、Cl35.5 N-14第一卷 （共60分）（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳构造称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体2以下气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3属同分异构体的是 A正丁烷与异丁烷 B16O与18O C红磷与白磷

2、 DH2O与D2O40.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A3.011023 B6.021023 C0.5 D15元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是Ax-n Bm-x+nCm+x-n Dx+n6以下物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC17关于可逆反响到达平衡的说法错误的选项是A外界条件不能改变平衡B正、逆反响速率相等C各组分的含量不随时间而变化D是动态平衡8据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。以下说法正确的选项A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用能

3、够有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能9在2A+B = 3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是A(A)=0.5 mol（Ls）-1 B(B)=0.3 mol（Ls）-1C(C)=0.8 mol（Ls）-1 D(D)=1 mol（Ls）-1通电10在以下氧化复原反响中，水既是氧化剂，又是复原剂的是 ACl2 + H2O HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)211既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3

4、；NaHSO4A B C D全部12以下关于实验现象的描绘不正确的选项A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片外表析出铜C把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片外表析出铁D把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快13如下图装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉外表都有气体生成，其中碳棒外表生成的气体是ACl2 BO2 CH2 DHCl 14假设上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果非常快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 A碳酸镁B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡15国际上无机化学命名

5、委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如Na位于第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，以下各说法中正确的选项 A第1列全为金属元素 BAl位于第13列C第15列的元素构成的化合物品种最多D原子最外层电子数为2的元素都位于第2列16共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 ASiO2 BCO2 CNaCl DNa17以下物质熔沸点高低比拟正确的选项 ASiO2CO2 BI2Br2 CNaNaCl DNaClHCl18以下各组离子，

6、在强碱性溶液中能够大量共存的是 ACl-、Na+、CO32-、K+ BNa+、NH4+、Cu2+、NO3-CNa+、K+、I-、Al3+ DBa2+、Fe3+、Cl-、AlO2-19以下反响的离子方程式书写正确的选项 A向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2OB向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HClOD氢氧化镁与稀硫酸反响： H+ + OH- = H2O20同周期的X、Y、Z三种元素，已经知道它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2

7、YO4、H3ZO4，则以下推断正确的选项 A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HXH2YH3ZD.元素的最高正价由大到小的顺序为：XYZ21“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+

8、 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O22哈伯因创造氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生。以下有关说法正确的选项 A到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零D到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化23现有如下各说法：原子品种由原子核内质子数决定全部由非金属元素构成的化合物一定为共价化合物离子键是阳离子、阴离子之间的互相

9、吸引白磷晶体中，P4之间存在共价键同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。上述各种说法正确的选项 A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确24在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项 A2H2+O2=2H2O；H=484kJ/mol BH2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=484kJ/molC2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molDH2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=242kJ/mol25有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别

10、投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化假如把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此推断它们的活动性由强到弱的顺序是Ad、c、a、b Bb、a、d、c Cd、b、a、c Dd、a、b、c 26以下化学反响在理论上能够设计成原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H2O BCO2在高温下与C化合生成COC2H2O = 2H2+O2 D2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+27已经知道在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项A、C8H18（1）12（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.4

11、0kJmol1B、C8H18（1）12（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol1C、C8H18（1）12（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol1D、C8H18（1）12（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJmol128以下数据是对应物质的熔点（），据此做出的以下推断中错误的选项是Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可构成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可构成一样类型的晶体29

12、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反响为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则以下表达正确的选项A锌为正极，空气在负极反响 B负极复原反响，正极氧化反响C负极的电极反响为： Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2O D电池工作时溶液的pH 降低30以下各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D 高一化学第二学期期中考试试卷答题卷第二卷 （共40分）（请将答案直截了当填写在第二卷上）二、实验题（此题1小题，8分）31（8分）我国化工专家侯德榜创造的侯

13、氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反响方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反响所得溶液中别离出碳酸氢钠晶体，应选用以下装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。 A B C D(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。三、填空题（此题包括3小题，共24分）32（5分）物质在以下变化过程中克服的是：分子间作用力 共价键 离子键。（填序号）（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）电解熔融NaCl制Na ，（4）H2S分

14、解生成S和H2 ，（5）碘升华 。33（11分）A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如以下图所示(部分反响物、生成物没有列出)，且已经知道G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写以下空白：(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。(2) 写出物质B、F、G的化学式：B ，F ，G 。(3)用文字表述如何用实验加以证明G是离子化合物依然共价化合物： 。(4) 写出反响、的化学方程式：反响： 。反响： 。34.（8分） 今有2H2+O2 =2H2O反响，构成燃料电池。则负极通的应是 ，正极通

15、的应是 。(2)1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍.依照以上表达，填写这种电池两极的电极反响式：负极：.正极：.四、计算题（此题包括1小题，8分）35(8分)在一体积固定的密闭容器中参加反响物A、B，发生如下反响：A+3B = = 2CL-1L-1L-1。求：（8分）(1)2min 末B、C的浓度。(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反响的平均速率。答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共

16、60分）123456789101112131415DBABCDACBBCCACB161718192021222324252627282930BCAABBDBDDDBBCD二、实验题（此题1小题，8分）31、（1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各2分）AgNO3溶液 稀HNO3 （各1分）取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用潮湿的红色石蕊试纸检验（2分）三、填空题（此题包括3小题，共24分）32（5分）（1） （2） （3） （4） （5） （各1分）33（11分）Fe（2分）Fe3O4 Fe(OH)3 Al2O3 （各1分） (3)看其熔融状态是否导电（2分）（4）8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 高温2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2（各2分）34. (1)氢气，氧气。（2） Al-3e=Al3+ 2H2O+O2+4e=4OH-四、计算题（此题包括1小题，8分）35（8分）（1）C(B)变 =0.9 molL-1 C(C)变 = 0.6molL-1 2min 末B的浓度为 1.6molL-1 0.9molL-1 = 0.7molL-1 2min 末C的浓度为0.6molL-1 (2)