高一化学第一章及第三章知识归纳.doc

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1、高一化学第一章及第三章知识归纳及模仿训练二. 教学目的：1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等重要的根本概念；氧化复原反响中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响、离子方程式等重要的根本概念；电离的规律，离子反响的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。3. 以“物质的量”为桥梁进展的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。 4. 阿伏加德罗常数咨询题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。三. 知识分析：（一）知识归纳及根本概念1. 化学反响的分类 2. 氧化复原反响中有关概念及其关系： 生

2、成物 3. 电解质*注：物质电离是需要外界条件的强电解质弱电解质一样点都能在水溶液或熔化状态下产生离子不同点概念全部电离部分电离表示不可逆过程，“”可逆过程“”粒子的只存在电离生成的存在大量的电解质分子存在方式阴、阳离子，不存在分子少量存在电离产生的阴、阳离子*注：相关知识包括 4. 离子反响 5. 物质的量（二）方法规律1. 有关氧化复原反响的规律总结 （1）物质氧化性或复原性强弱 氧化复原反响发生的方向氧化剂 + 复原剂复原产物 + 氧化产物强氧化性 + 强复原性弱复原性 + 弱氧化性 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 非金

3、属活动性顺序F Cl Br I（2）氧化复原反响过程中的规律 反响顺序：当一种氧化剂同时遇到了多种复原剂时，复原性最强的首先被氧化 电子守恒：任何氧化复原反响中，氧化剂的得电子总数，一定等于复原剂的失电子总数。 “邻位不反响”规律具有相邻价态的同种元素间不发生氧化复原反响。 “化合价不穿插”规律具有不同价态的同种元素反响时，该元素的化合价不能穿插换位。（三）有关离子反响规律的总结1. 推断离子方程式书写是否正确的方法六查查反响本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）查条件符号、查离子比例、查量的关系。2. 离子间不能共存的缘故：*注：（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习

4、中进一步完善。（2）已经知道条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：（黄）、（黄）、（紫）。【典型类型题】（一）氧化复原反响 1. 根本概念的考察 例1 按要求完成以下反响方程式，用线桥标出反响的电子转移情况，注明氧化剂和复原剂。（1）水既作氧化剂，又作复原剂 ；（2）硫酸做氧化剂 ；（3）氧气氧化某种非金属单质 ；（4）非金属氧化物作复原剂 。解析：紧扣概念：氧化剂得价、复原剂失价；熟悉反响原理，对号入座。答案： 氧化剂 复原剂 （1） （2）（稀） （3） （4） 2. 反响规律的考察例2 在的反响中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被复原的氯原子的原子个数比为（ ） A. B.

5、C. D. 分析：此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在复原产物中的价态，有下面两种结果 得（1）错 失 得（2）对 失 （1）错在违犯了化合价不穿插的规律，在分析清晰被氧化与被复原的氯原子后，即可得出正确答案。答案：C 3. 氧化性（复原性）强弱的比拟例3 常温下，能够发生以下三个反响：（1）（2）（3）由此得出的正确结论是（ ）A. 、中复原性最强B. 、中氧化性最弱C. 不能向右进展D. 复原性解析：氧化复原反响发生的方向为：强氧化剂+强复原剂弱氧化剂+弱复原剂。答案：C 4. 典型计算例4 离子在一定条件下能够把离子氧化为，假设反响后变为离子，且反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为，则值（

6、 ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 1分析：氧化复原反响的计算多数不必书写完好的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数”这一守恒规律，即可推断有关元素的化合价。答案：得 ：失 即2（二）离子反响： 1. 概念辨析的考察例5 有以下物质 石墨； 铜丝； 氧气； ； 食盐； 稀； 水； ； 金刚石，以下表达正确的选项（ ）A. 能导电的有B. 属于电解质的有C. 属于强电解质的有D. 既不是电解质又不属于非电解质分析：A. 弄清能导电与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物（纯洁物）；C. 分清能溶与能电离的差异；D. 非电解质也必须是化合物。答案：C、D 2. 离子方程式

7、书写的考察例6 推断以下离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：（1）与反响：（2）与稀反响：（3）实验室用和制：（4）溶液与稀反响：（5）过量，通入少量溶液中：（6）溶液与反响：分析：（1）拆分错误：为弱电解质。（2）原理错误：生成（3）不能书写离子方程式（4）比例错误：应带有、也是（5）量的错误：少量与过量反响生成（6）电荷不守恒：反响前3+，反响后4+答案：（1）（2）（3）无法书写（4）（5）（6） 3. 电荷守恒的考察例7 在一定条件下，和发生反响的离子方程式如下：。（1）中R元素的化合价是 。（2）R元素的原子最外层的电子数是 。分析：（1）离子方程式“”号两边电荷总数应相等，由此

8、，可知，则中R应为+5价。（2）题中由可知R为+5价，又由可知R为价，需要同学们关于非金属元素正、负价的成因有一定的理解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。答案：（1）+5 （2）7 4. 离子共存的考察例8 在和的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、分析：认真审题，提炼条件：（酸性）、（碱性）、无色、共存。A. 与、发生氧化复原反响B. 与生成D. 紫色，与生成沉淀答案：C（三）物质的量有关计算1. 根本概念的计算例9 设为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项（ ）A. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为。B. 爽朗金属从盐酸中置换出

9、，电子转移数为。C. 溶液中，的浓度为。D. 在标准情况下，A个氧气分子所占的体积是。分析：此题对物质的量的求算，从多方面进展考察，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的咨询题能够有条不紊。为：答案：A 2. 阿伏加德罗定律推论的考察 例10 氢气和氧气的混合气体，在120和一定压强下体积为，点燃后发生反响，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？解析：这是依照阿伏加德罗定律进展讨论计算的才能考察题，比拟快速的解法是“差量法”。答案：解：设参加反响的体积

10、为，体积为 （气） 2 1 2 1 x y 情况一：当与恰好完全反响时： 情况二：当过量时，全部参加反响： 情况三：当过量时，全部参加反响 3. 关于天平平衡咨询题的讨论例11 在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀，调理天平平衡后，往各杯内放入等质量的和，使其充分反响后，假如有如下情况时，天平是否保持平衡。（1）两边金属都完全反响而溶解，天平是否平衡？（2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？分析：天平平衡咨询题的解题思路抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有以下三种情况：（1）酸完全反响，放出气体一样。A. 参加物

11、，质量相等天平仍平衡B. 参加物，物质的量相等，质量不等天平不平衡（2）酸过量，金属完全反响。A. 参加物，质量一样，放出气体不同天平不平衡。B. 参加物，物质的量一样，质量不等，放出气体不一定一样，要考虑增重是否相等。（金属价态不同造成）（3）参加的一种金属过量，另一种金属量缺乏。A. 参加一样质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。B. 参加物质的量一样，要考虑增重是否相等。答案：明确反响物与生成物的量的关系： （稀） （稀） 设每杯内各有， ，由方程式可知：（1）两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为和，因，因此天平不平衡。（2）两种金属都剩余时，说明量缺乏，两边放出氢气都是，因此天平平

12、衡。（3）假设一种金属有余，剩余的一定是，由于，这里有两种情况： 当时，即，刚好溶解完，Fe剩余，两边放出H2都是，天平平衡。 当时，即，则Zn全溶解，Fe有剩余，两边放出H2分别为和，则天平不平衡。【模仿试题】一. 填空题：1. 强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B. 一样浓度时，溶液的导电才能的强弱C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子D. 是离子化合物依然共价化合物2. 在以下物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是（ ） A. B. C. D. 3. 已经知道：（1）；（2）（3）推断以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项（ ）。（杭州市质检

13、题）A. B. C. D. 4. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。（山西省测试题）A. 、B. 、C. 、D. 、5. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（东华杯竞赛题） A. 大于 B. 为 C. 小于 D. 为6. 某实验需要固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A. 等于8.0g B. 等于 C. 大于 D. 等于7. 关于同温、同压下等体积的和的表达： 质量相等； 密度相等； 所含分子个数相等； 所含碳原子个数相等，其中正确的选项（ ）。（上海市高考题） A. B. C

14、. 只有 D. 只有8. 在0时，氧气的溶解度为，则在一样情况下100mL水中溶解氧气（ ）。（西安市竞赛题） 9. 实验中需2mol/L的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（ ）A. ，B. ，C. ，D. 任意规格，572g10. 在标准情况下，112mL气态氮的氧化物的质量为。该氧化物中氧元素的质量分数是%，则该氧化物的化学式为（ ） A. B. C. D. 11. 以下一定量的各物质所含原子个数按由大到小顺序陈列的是（ ）。（全国高考题） 氨气 标准情况下L氦气 4时9mL水 磷酸钠A. B. C. D. 12. 化合物AB中含B为33.3%，化合物中含B为50%，则化

15、合物中含B为（ ）。（北京市崇文区测试题） A. 20% B. 25% C. 40% D. 12.5%13. 取A、B、C三种金属各，分别与足量的盐酸反响，在标准情况下，共生成氢气，又知B、C所产生的氢气的体积比是，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等，则在氯化物中A元素的化合价为（ ）。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +414. 以下各组溶液，不用其他试剂就能够将它们区别开的是（ ）。（全国高考题）A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B. 硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾15. 将溶质质量分数为%，物

16、质的量浓度为的溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为%，如今物质的量浓度为。则和的关系是（ ）。（郑州市预测题） A. B. C. D. 16. 假设把质量数为12的碳原子（）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，以下数值： 浓的物质的量浓度； 氧气的溶解度； 气体摩尔体积； 阿伏加德罗常数； 氧元素的相对原子质量； 32g在标准情况下的体积。其中确信不变的是（ ）。（四川省测试题） A. B. C. D. 17. 以下离子方程式错误的选项是（ ）。（济南市检测题）A. 溶液中滴加足量硫酸： B. 溶液中滴加少量硫酸： C. 溶液中加足量溶液：

17、D. 溶液中加少量溶液： 18. 离子和在酸性溶液中发生如下反响（ ）则离子中M的化合价是（ ）。（武汉市高三调研题） A. +2 B. +3 C. +4 D. +619. 设为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项（ ）A. 在常温常压下，氮气所含的原子数目为B. 爽朗金属从盐酸中置换出1mol，电子转移数为C. 、溶液中，的浓度为D. 在标准情况下，个氧气分子所占的体积是20. 浓度为的含离子的溶液恰好可把浓度为的含溶液中的离子全部沉淀。的值是（ ）。（一般高校春招考试）A. 4 B. 3 C. 2 D. 1二. 实验题：21.（7分）实验室配制的溶液，有如下操作步骤： 把称量好的晶体放入

18、小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得溶液小心转入容量瓶中； 接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并悄悄摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）本实验用到的根本仪器有 。（3）某同学观察液面的情况如图38所示，对所配溶液浓度有何妨碍？会 （填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”）。（4）假设出现如下情况，所配溶液浓度将偏高依然偏低：没有进展操作步骤，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。（5）假设实验过程中出现如下情况应如

19、何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。（济南市测试题）图3822.（8分）现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓（密度）、 水以及图39所示装置。图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度（0100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。乙管可上下挪动，以调理液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反响，产生的气体不超过50mL）。答复以下咨询题：图39（1）实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻， ，说明装置气密性

20、良好。（2）按图示装置实验，要保证不漏出，应如何操作？答： 。（3）为了精确地测量的体积，在读取反响后甲管中液面的读数时，应留意 （填写序号）。A. 视线与凹液面最低处相平。B. 等待片刻，待乙管液面不再上升时读数。C. 读数时应上、下挪动乙管，使甲、乙两管液面相平。D. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量体积的装置，应选用的仪器（自选）是 。（北京市西城区抽样测试题）三. 填空题：23.（8分）X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物。它们有如下反响（式中各物质的化学计量数和反响条件均已略去） （1）写出下面所属反响的根本类型：式属 ；式属 。

21、（2）列举符合式的4个不同类型的实例，写出反响方程式，假如是离子反响，请用离子方程式表示： 、 、 、 。（3）在（2）中所举实例中，也符合反响和的反响是 。24.（6分）已经知道物质在水溶液中离子积为，式中的和表示离子的物质的量浓度。假设某温度下的溶解度为，设其溶液密度为，计算：（1）该温度下饱和溶液的物质的量浓度为 。（2）该温度下饱和溶液中的离子积为 。25.（6分）一定质量的液态化合物，在一定质量的中恰好完全燃烧，反响方程式为：。冷却后，在标准情况下测得生成物的体积是，密度是，则：（1）反响前的体积是 。（2）化合物的摩尔质量是 。（3）假设分子中X、Y两元素的质量比是，则X、Y两元素

22、分别为 和 （写元素符号）。（西安市质检题）26.（4分某相对分子质量为的易燃物质能够本身发生爆炸，生成水、358.4mL氯化氢、448mL和假设干克（体积均为标准情况下测定）。则此易燃物质的化学式为 ，爆炸反响的化学方程式为 。（北京市崇文区测试题）27.（6分）常温下，将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 。在100g水中参加 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。四. 计算题：28.（6分）20时，100mL的溶液中含有未溶的固体。向其中参加1L水，充分搅拌后，未溶固体由

23、变为。（1）假设温度不发生变化，如今物质的量浓度为 。（2）假设体积不发生变化，如今物质的量浓度为 。29.（7分）在标准情况下，将224LHCl气体溶于635mL水（）中，所得盐酸的密度为。试计算：（1）取出这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）在溶液中，逐滴参加（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。假设使反响不产生气体，参加稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？（北京市朝阳区测试题）【试题答案】一. 选择题：1. C 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C 7. C 8. D 9. A 10. D11. A 12. A 13. C 14. D 15. C 16. D 17.

24、B 18. D 19. A 20. B二. 实验题：21.（1）（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（3）偏高 （4）偏低；偏低 （5）宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做；22. （1）液面保持不动（2）将A试管胶塞打开，加适量水，再沿试管壁渐渐注入少量浓，液体体积不超过试管容积的1/3，振荡；试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞上胶塞，试管渐渐直立，锌与稀接触。（3）A、C （4）广口瓶，带导管双孔胶塞，量筒三. 填空题：23.（1）置换反响；化合反响（2） （3）都不是24.（1） （2）25.（1） （2） （3）C；S26. ；27. 20%；3.93 mol/L；四. 计算题：28.（1） （2）或29.（1） （2）