高一化学（必修2）期中考试试题.doc

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1、高一化学（必修2）期中考试试题说明：1、考试时间90分钟 2、试卷分为第一卷、第二卷试卷第一卷69分、第二卷51分，总分总分值为120分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65 第一卷一、选择题（本小题包括23小题，每题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意，并将选择题的正确选项填入第二卷选择题的答题卡中。）1截至1999年，人们已经发觉了113种A原子 B分子 C核素 D元素2法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。以下有关“四中子”的说法不正确的选项A该粒子不

2、显电性 B该粒子的质量数为4C该元素在元素周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子的质量比氢原子大3以下反响属于吸热反响的是A铝与稀硫酸的反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C甲烷在O2中的燃烧反响 D盐酸与氢氧化钠的反响4含有非极性键的共价化合物是ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF25以下关于反响限度的表达不正确的选项A反响限度是一种平衡状态，如今反响已经停顿B到达平衡状态时，正反响速率和逆反响速率相等C到达平衡状态时，反响物和生成物浓度都不再改变D不少反响都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大6在以下图的装置中，属于原电池的是 A B C D7以下各组微粒具有一样质子数和电

3、子数的是AOH-和NH4+ BH2O和NH3 CF和OH- DO2-和NH4+8键能是指破坏（或构成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反响确实是旧键的断裂和新键构成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl得键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据可能，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJ B放热91.5KJ C吸热183KJ D吸热91.5KJ 9已经知道A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物程碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物水溶液程酸性，且酸性CD；五种元素所构成的简单离子中

4、，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE10人造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，器电池的电极反响式为：Zn2OH- 2e- = ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，据此推断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被复原 C负极，并被复原 D正极，并被氧化11已经知道2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，

5、为了减慢反响速率，但是又不妨碍生成的氢气总量，能够采取的措施是A升高温度 B参加少量CuSO4溶液 C参加适量的水 D参加浓盐酸13以下各组顺序的陈列不正确的选项A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3C离子半径：NaMg2Al3F D热稳定性：HFHClH2SPH314以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项A空气量越多越好 B应通入适量空气固体燃料燃烧前要粉碎 液体燃料燃烧时能够以雾状喷出15A、B2、C、D2四种离子具有一样的电子层构造。现有以下陈列顺序：B2ACD2；CD2AB2；B2AD2C；D2CAB2，四种离

6、子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是A B C D 16已经知道反响： A+3B 2C+D 在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反响速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A05molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min117元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可构成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX2Y DX3Y218在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A3种 B4种 C5种 D6种19在一个密闭容器中，盛有N

7、2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反响生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反响速率是 Amo-1.min-1 B-1.min-1 C-1.min-1 -1.min-120锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而遭到了普遍注重，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反响式是LiMnO2 LiMnO2。以下说法正确的选项A. Li是负极，电极反响为Lie-Li+ B. MnO2是负极，电极反响为MnO2e-MnO2-C. Li是正极，电极反响为Lie-Li- D. 锂电池是一

8、种对环境有严峻污染的原电池21依照以下事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反响为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序为 A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W22在一定温度下，可逆反响A(气)3B(气)2C假设到达平衡的标志是AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol23反响4A(g)5B(g) 4C(g)6(g)，在5 L的密闭

9、容器中进展，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。以下表达正确的选项A.A的平均反响速率是0.010 molL1s1 B.容器中含D物质的量至少为0.45 molC.容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案 选择题答题栏第二卷二、非选择题（40分）24（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有

10、非极性键的是 。25（6分）利用以下反响：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出假设干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流淌方向和电流方向，写出电极反响式。（1） 是正极，正极的电极反响式： ； （2） 是负极，负极的电极反响式： 。26（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层构造一样。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反响时，有2.4081023个电子发生转移。C的单质在高

11、温下与B的单质充分反响之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反响后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由一样数目的质子、中子、电子组成，依照以上的已经知道条件进展揣测：（1）以下元素的名称：D，E。（2）写出以下的化学方程式：BCF：；F与AB2反响：。543210123/分钟CAB物质的量/mol27（6分）某可逆反响从02分钟进展过程中，在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反响的的反响物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反响开场至2分钟时，能否用C表示反响速率？假设能，其反响速率为 ，假设不能，则其缘故为_ _ ；2分钟后A、B、C各

12、物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了 状态。28（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其构造特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核 多核电荷数01+102+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写以下空白：（1） A粒子的构造示意图 。（2） 比拟BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填 、= ）。（3） F与C反响的离子方程式 。29（10分）分析以下实例，依照已有的知识和经历，填写下表。 实 例妨碍速率的要素 如何妨碍夏天食

13、物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进展三计算题（11分）30（5分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取这种碳酸氢盐高温完全分解后得到固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与反响的化学方程式，已经知道该元素的金属性比钠强，但其单质与水反响没有钠那样剧烈，试分析其缘故。31（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气 体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

14、反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）假设反响进展到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值（2）反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。参考答案一、选择题（69分）题号123456789101

15、112答案DCBBADBACBBC题号1314151617181920212223答案CADCBAAADBB二、非选择题（40分）24（6分）KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2 25（装置图1分，两极材料和电解液正确1分）FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液 Cu是正极，正极反响式：2Fe3+ 2e 2 Fe2+ Fe是负极，负极反响式：Fe 2e Fe2+ e IFe Cu26（1）硫；氯； （2）2Na +O2 = Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 +102827（略）28（1） （2） (3)NH4 +OH

16、=NH3.H2O29 实 例妨碍速率的要素 如何妨碍夏天食物易变质 温度升高温度，反响速率增大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度增大反响物浓度，反响速率增大粉状的碳酸钙与盐酸反响比块状的碳酸钙反响快固体的比外表积增大固体的比外表积，反响速率增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂使用催化剂，反响速率增大工业合成氨通常要在高压下进展 压强增大气体物质的压强，反响速率增大三计算题（11分）30（共4分）（1）钙，第4周期第A族（2分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,由于反响生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反响，故较缓慢（3分）31（共6分）解法一：由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反响掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 开场时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，耗费了3 mol N2，因此a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332