高一下学期第一次周练化学试题.doc

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1、高一下学期第一次周练化学试题（原子构造、周期律）得分一、选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分）表示，以下关于该粒子的表达正确的选项A.所含质子数AnB.所含中子数AZC.所含电子数Zn D.质量数ZA2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生损害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A 136 B 50 C 86 D 222 3. 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已经知道元素中最重的原子。关于该元素的以下表达正确的选项 A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C. 其原子质量是12C

2、原子质量的277倍 D. 其相对原子质量与12C相对原子质量之比为277:124. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的表达正确的选项A.13C与15N有一样的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数一样5以下有关电子云及示意图的说法正确的选项 A. 电子云是覆盖在原子核外的云雾 B. 小黑点多的区域表示电子多 C. 小黑点疏的区域表示电子出现时机少 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片bXm-和a

3、Yn+两种微粒，它们的电子层构造一样，则a，m，n，b的关系是 A. a=b-m-n B. b+m+n=a C. a=b-m+n D. m-n+b=a7. 以下表达中，正确的选项 A. 两种粒子，假设核外电子排布完全一样，则其化学性质一定一样 B. 凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，假如核外电子排布一样，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布一样8. 实际存在的H、H、H、H+和H，它们是 A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢元素的五种不同微粒 D. 氢的五种同素异形体9.以下各组元素

4、的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的选项 A. 原子半径：CNOF B. 金属性：NaKRbCs C. 最高正价：PSClAr D. 最外层电子数：NaMgAlBCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA；非金属性：DC14. 以下关于物质性质变化的比拟不正确的选项 A. 酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B. 碱性：LiOHNaOHKOH C. 原子半径：OSNa D. 复原性：IClF15. 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素的原子L电

5、子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是 A. X2YZ2 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ4选择题答题栏：123456789101112131415二、填空题（此题包括6小题，共43分）16.(9分)用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写以下空白：同位素品种由决定； 元素品种由决定；元素有同位素由决定； 同位素相对原子质量由决定；元素的原子半径由决定； 元素的化合价主要由决定；元素的化学性质主要由决定； 价电子数通常是指；核电荷数由决定。17.(8分)画出以下各微粒的构造示意图： 与Ne原子电子层构造一样的-2价

6、阴离子_； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子_； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_；M层电子数为K层电子数四倍的阳离子_。18.(4分)在一定条件下，RO3n和I发生离子反响如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O。RO3n中R元素的化合价是_；R元素的原子最外层电子数是_。19.(6分)在120号元素中的几种微粒的电子层构造均为，依照以下表达，填写相应的微粒符号：A微粒一般不与其它物质发生反响，则A为；B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为；C微粒氧化性非常弱，但获得一个电子后构成的电中性的原子复原性非常强，则C为；D微粒与H相结合构成的化合物能腐蚀玻

7、璃，则D为；E微粒1mol可与2molOH-构成一种白色难溶的固体，则E为。 20.(7分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1构成化合物。CB可与EA2反响生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 写出这五种元素的名称： A_；B_；C_；D_；E_。 画出E的原子构造简图_。写出D的单质与铜盐溶液反响的离子方程式_ 。21.(9分)有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布一样；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在其氧化物中，Y的质量分数分别是6

8、2%和78%。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试答复： 元素符号：X_，Y_，Z_。 Y的两种氧化物为_和_。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的缘故。_Z的单质溶于水，滴加到X和Y构成的化合物的水溶液中，发生了_反响。有关反响的离子方程式为_。三、计算题：（此题12分）gA的单质与稀盐酸充分反响放出 H2，B元素的阴离子构造与氩原子一样，B的气态氢化物的水溶液是强酸。求A的相对原子质量及化合价；写出A、B两元素的符号及B的气态氢化物的化学式；写出由A、B组成的化合物与Na2CO3溶液反响的离子方程式。附加题：原子序数为120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，电子层数相差1，它们构成化合物时原子数之比为1:2。试写出这些化合物的化学式。