高一化学上学期期末模块水平测试.doc

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1、高一化学上学期期末模块水平测试（试卷总分值：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）考前须知： 1、第一卷共4页。答第2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27一、选择题（此题共有22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物2、以下物质属于非电解质的是 ACl2 BCH3COOH CC2H5OH DAl2(SO4)33、以下化学用语书写正确的

2、选项A明矾的化学式为KAlSO412 H2OB氯离子的构造示意图为：C硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42-D纯碱的化学式：NaCO3 4、以下有关二氧化硫的说法中，错误的选项是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反响生成H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性D实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A硫酸亚铁 B漂白粉C食盐 D烧碱6、同温同压下，一样体积的O2和O3具有一样的A密度 B原子数C质量 D分子数7、不能由单质直截了当化合而

3、得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl28、以下常用实验仪器中，不能直截了当用于混合物的别离或提纯的是A分液漏斗 B一般漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，依照下表性质断定，要将乙二醇和丙三醇互相别离的最正确方法是 物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2198易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3290能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法10、某校学生用化学知识处理生活中的咨询题，以下家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

4、（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、以下化学反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是A2H2O 2H2+ O2B2F2 + 2H2O = 4HF + O2CCl2 + H2O = HCl + HClOD3 Fe + 4 H2O Fe3O4+H212、以下各组离子，在溶液中能大量共存的是ANH4+、HCO3-、SO42-BNa+、Ba2+、CO32-CFe3+、H+、CO32- DAl3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反响，但不能与稀H2 SO4反响的是ANaHCO3 BAlC(NH4)2CO3 DSO214、以下实

5、验方案可行的是A用澄清石灰水检验CO中含有的COB用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C用可见光束照射可区别溶液与胶体D用排空气法搜集NO气体15、以下离子方程式书写正确的选项 A碳酸钙与盐酸反响： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反响： Ba2+ + SO42 = BaSO4C钠与水反响： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2 D铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A分别放入水中，观察溶解速率 B分别取少量参加到石灰水中，观察有无沉淀

6、生成C分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D分别取少量溶于水后，滴入CaCl溶液观察有无沉淀生成17、设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项 A40克三氧化硫含有的原子数为2NAB2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NAC氨气所含的分子数为0.5 NAD27克铝完全反响后失去的电子数为NA18、氨气的喷泉实验表达了氨气的什么性质A密度比空气小 B极易溶解于水 C与水反响生成碱性物质 D氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液，以下做法正确的选项A在烧杯中溶解后没有冷却直截了当转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C慢慢地将蒸馏

7、水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发觉液面降低，接着加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液21、将少量氯水参加KI溶液中振荡，再参加适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A构成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出C溶液分层，上层呈紫红色 D溶液分层，下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积一样时，反响中耗费的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 11 B21 C31 D1

8、3 泉州市20072008学年度上学期期末一般高中新课程模块水平测试 20081化 学（必修1）（试卷总分值：100分；考试时间：90分钟）登分表：题号一二三四总分得分选择题答题表：题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第二卷（非选择题，共56分）二、填空题（此题有4小题，共34分）23、（6分）250ml 2mol/L盐酸中含有 个Cl-，配制该溶液需标准情况下的HCl气体 L，该HCl气体与 g的CO2 具有一样的分子数。24、（6分）有一瓶溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进展如下实验

9、：用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性；取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体。依照以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。25、（10分）目前，世界上消费的镁有60%来自海水，其消费流程图如下煅烧贝壳海水石灰乳沉淀过滤氯化镁盐酸镁 电解氯气+贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；写出反响的离子方程式： 写出Mg与CO2反响的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： 其中复原刘是 电解氯化镁所得的氯气除用于消费盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种

10、用处（用化学方程式表示） 26、（12分）非金属单质A经如以下图所示的过程转化为含氧酸D。假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 AO2BCDO2CuH2O反响中属于非氧化复原反响的是 工业消费中B的大量排放被雨水吸收后构成了酸雨而污染环境，酸雨的pH 5.6(填“”)假设A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A 、C 写出DB的化学方程式： 该反响 （填“属于”或“不属于”）氧化复原反响。三、实验题（此题有2小题，共17分）27、（5分）如何用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。欲提纯的物质与杂质供选择的试

11、剂、方法如下：A、复原性铁粉B、双氧水C、NaOH溶液D、稀盐酸E、加热所选试剂Fe2O3(Al2O3)Na2CO3(NaHCO3)FeCl2( FeCl3)CO2(SO2)SiO2(CaCO3)28、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工消费等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准情况)； NaOH溶液乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量。写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”

12、或“不能”）实验设计乙所参加的试剂是，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反响后，（填一种别离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保存小数点后一位小数），假如未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”）。四、计算题（5分）29、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反响为：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2，某次潜水活动假设需氧气2.5 mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？泉州市20072008学年度上学期期末一般高中新课程模块水平测试化学（必修1）参考答案一

13、、选择题题号1234567891011答案CABACDADCBC题号1213141516171819202122题号ADCCDABBCDC二、填空题23、1023 11.2 2224、有H+、SO42-、NH4+ 没有Cu2+、CO32- 可能含有Na+、Cl-25、（1）CaCO3 （2）Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+2H2O （3）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 复原剂：Mg（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O26、（1）H2SO4 （2）A ：NH3或N2 C：NO28HNO3(稀)+ 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 属于三、实验题27、从上到下依次：C E A B D28、（1）2Al6H+ = 2Al3+3H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 能（2）NaOH溶液 (a/3.9)100%（3）过滤 35.9% 偏大四、计算题29、390g 5mol