高考化学一轮复习 盐类的水解讲练析 新人教版.doc

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1、2011年高考化学一轮精品讲练析盐类的水解考点解读理解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的妨碍。能举例说明盐类水解在消费、生活中的应用。盐对水的电离程度的妨碍、盐溶液蒸干灼烧后产物的推断、离子浓度大小的比拟等。由于一样条件下强弱电解质的导电才能有着本质区别，因而，强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定，这一导电实验是理化学科的结合点，同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小，如今常常需用数学思维方法(如极值法)进展处理。溶液的pH计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进展推理等试题在综合测试

2、中出现的可能性极大，展望今后会以填空或选择的方式出现，标题难度适中，推理性会有所加强。根底过关第1课时 盐类水解1盐类水解的本质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反响的逆过程，为吸热反响。2、盐类水解规律(1)强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”(2)大小规律：“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”多元弱酸盐的水解是分步进展的，且以第一步为主。 如：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

3、 (3)酸式盐规律: 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比拟其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3电离程度水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS3大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。 盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。 升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解。4水解反响可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应留意。(1)一般用

4、可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“”。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进展的，可用多步水解方程式表示。(3)一般不写“”和“”，水解程度大的例外。5推断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并留意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，关于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的妨碍，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。第2课时探究盐类水解的应用(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液

5、时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,因而制取这些物质时,不能用复分解反响的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)某些试剂的实验室储存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能储存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(5)证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（

6、显酸性）证之。(6)采纳加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。 (7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中参加MgO或Mg2CO3除去FeCl3。(8)某些爽朗金属与强酸弱碱溶液反响,要考虑水解:如Mg、Al、Zn等爽朗金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反响。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2(9)推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等咨询题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH

7、与NaOH刚好反响时pH7,假设二者反响后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。(10)推断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反响至pH=7时是氨水过量）。(11)测定盐溶液pH时，试纸不能潮湿，假设中性溶液，测得pH不变仍为7，假设强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，假设强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的推断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2CO3型的盐

8、溶液一般得原物质;加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3 ;加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体;加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为Na2SO4。(13)净水剂的选择:如Al3 ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(14)小苏打片可治疗胃酸过多。(15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反响如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反响会产生大量CO2泡沫灭火器。如：Al3+ 3H

9、CO3-= Al(OH)3+ 3CO2(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。(17)解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污才能强。典型例题【例1】（2010天津卷，4）以下液体均处于25，有关表达正确的选项A某物质的溶液pH c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；，c(H+)=10 molL-1，其c(H+)=10 molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液

10、显酸性，则c(H+)c(OH-)，依照电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合调查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的挪动和溶液中离子浓度大小的比拟。【例2】（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A明显错误，由于阳离子浓度都大于阴离子浓度，电

11、荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D【例3】（2010福建卷，10）以下关于电解质溶液的正确推断是A在pH = 12的溶液中，、能够常量共存B在pH 0的溶液中，、能够常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【解析】答案：D此题调查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A. pH=12的溶液呈碱性含有比拟多的OH-，不能与HCO3-共存B. pH=0的溶液呈酸性含有

12、较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C. 01mol/L的一元碱的pH=10说明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D. 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性【例4】（2010上海卷，16）以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S答案：C解析：此题调查了溶液中的微粒浓度的大小比拟。氨

13、水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，依照物质的组成，可知：NH4+SO42-H+-1的硫化钠溶液中，依照物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比拟类的标题时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH

14、量相等。【例5】（2010江苏卷，12）常温下，用000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】此题主要调查的是粒子浓度大小的比拟。A项，处于点时，酸过量，依照电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反响，酸过量，；C项。当时，两者完全反响，如今由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，此题选D项。【例6】（2010浙江卷，26） （15分）已经知道：25时弱电解质

15、电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调理溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如以下图所示：请依照以下信息答复下旬咨询题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘故是 ，反响完毕后所得两溶液中，c（

16、CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调理混合液pH为4.0（忽略调理混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，能够对信息进展初步分析，也能够依照咨询题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。咨询题引导分析（解题分析与答案）：（1）一样的起始条件，只能是由于两种酸的电离度不同导致溶液中起始反响时H+浓度不同引起反响速率的

17、不同。反响完毕后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离到达平衡时的浓度，选择中间段图像求解。依照图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）10-3、 c（HF）10-4。Ka10-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,如今：依照HF电离，产生的c（F-）10-3，而溶液中的c（Ca2+）10-4。c2（F-）c（Ca2+）10-1010-10大于Kap

18、（CaF2），如今有少量沉淀产生。教与学提示：此题比拟全面地调查了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：到达饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，能够设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比拟，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数咨询题。26题再一次说明，平衡常数的标题不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点打破在高考复习中意义严重。也再一次说明，高考的热点往往和

19、大学根底要求有联络。【例7】（2009全国卷10）现有等浓度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大陈列正确的选项 ( )A B C D答案 C解析 均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，依照越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，因而对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。【例8】（2009北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料消费氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体V煅烧，得到

20、固体已经知道：在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反响的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成的离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验来推断沉淀是否洗涤洁净。检验操作是是 。（5）已经知道煅烧的化学方程式是，现煅烧的，得到产品，假设产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案 （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2）参加硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反响方向挪动，从而

21、抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，则沉淀洗涤洁净盐类的水解单元测试(A组)一、选择题1以下关于电离平衡常数说法正确的选项（）A电离平衡常数越小，表示弱电解质电离才能越强B电离平衡常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。D多元弱酸各步电离平衡常数互相关系为：2一定量的盐酸跟足量锌粉反响时，为了减缓化学反响速率，且不妨碍生成的H2的总量，可向盐酸中参加适量的（）A碳酸钠固

22、体B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体D水3在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（ ）AK+ BH+ CSO42 DHSO44以下各表达正确的选项（）A碳酸钙在水里溶解度非常小，其溶液的导电性非常弱，因而碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，因而碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能非常好地导电，因而他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质5以下事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸钙反响放出CO2 大小一样的锌粒与一样物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸

23、产生H2速率慢AB C D620时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，假设要使该溶液中的pH增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是()A参加适量的水 B参加适量的NaOH固体C通人适量的SO2 D参加适量的CuSO4固体7在lmol/L硫酸中逐滴参加lmol/LBa(OH) 2溶液，以下各图能够近似反映出溶液导电性变化的是(D) 8以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液能够电离9在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电才能一样，则升高温

24、度后，它们的导电才能是()AabcBabc Ccab Dbac10室温下，在pH12的溶液中，由水电离的c(OH-10-710610-210-12mol/L11液氨与水类似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。-50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，以下有关液氨的离子积及其电离平衡的表达中正确的选项()A此温度下，液氨的离子积等于110-15B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)B向NH4Cl溶液中参加少量氨水，使溶液的pH7，则混合液中：c(NH4+)c(

25、Cl-2S溶液中：c(Na+)2c(S2-pH1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH722pH一样的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )AH+的物质的量一样 B物质的量浓度一样CH+的物质的量浓度不同 DH+L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次是a、乙酸、b。由此可知( )Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度力。24用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，耗费盐酸和醋酸的体积分别为V1和V

26、2，则V1和V2的关系正确的选项( )AV1V2BV1c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAc)- Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)26以下离子方程式中错误的选项是( )A铁跟稀硫酸反响2FeH+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反响Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾反响CH3COOHOH-CH3COO-H2OD碳酸镁跟硫酸反响MgCO32H+Mg2+H2OCO227以下微粒在溶液中能大量共存的是( )ANH4+、Fe2+、SO42-、NO3- BMg2+、K+、Cl-

27、、AlO2-CAl3+、Na+、SO42-、HS- DCa2+、H+、NO3-、S2O32-28已经知道难溶的硫酸铅与醋酸铵溶液反响得到无色澄清溶液，反响的离子方程式是PbSO42HC3COO-Pb(CH3COO)2SO42-，据此推断醋酸铅是( )A易溶强电解质B易溶弱电解质 C难溶强电解质D难溶弱电解质二、填空题29现有如下六种物质：Cl2 NO2 NH3 H2SO4 蔗糖 NaOH CH3COOH HCl。用序号答复以下咨询题：(1)水溶液能导电的有_(2)熔化或液态能导电的有_(3)属于非电解质的有_(4)属于电解质的有_，其中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_ 30分析以下盐溶液

28、蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，缘故是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，缘故是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质_，缘故是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，缘故是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质_，缘故是_。(6)盐酸与硫酸浓度各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至lmL，最后的溶液的浓度为_，缘故是_。三、简答题31有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来推断哪瓶是强酸。 32健康人

29、血液的pH为7.357.45，患某种疾病的人的血液pH可临时降到5.9，咨询如今血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍?33以下说法是否正确，请加以说明。(1)SO3溶于水，其水溶液能导电，因而SO3是电解质。(2)BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO4不是电解质。(3)NaCl溶液能导电，是由于NaCl在电流作用下电离产生了自由挪动的Na+和Cl-。四、计算题34、（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已经知道浓度的I2溶液进展测定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62

30、HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，详细的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，参加100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。参加1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进展滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共耗费21.00 mL I2溶液。 (1)为何参加的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ (2)计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：1、C 2、BD 3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、D10、D11、CD12、B13、B14、C15、D16、CD1

31、7、B18、AC19、C20、D21、B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B29、(1)(2)(3)(4)30、(1)K2CO3 (2)明矾(3)BaCO3 (4)Na2SO4 (5)Al(OH)3 (6)10mol/L H2SO4溶液HCl挥发后剩余为H2SO431、各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用pH试纸测其pH，pH变化大的是强酸。 32、1010倍（或28.235.5倍） 33、(1)不正确。SO3溶于水，与水作用生成H2SO4，H2SO4是一种酸，能电离出H+、SO42-，因而溶液能导电。但这不是由SO3电离产生的，因而H2SO4是电解质，而SO3

32、不是电解质。(2)不正确。BaSO4难溶于水，并非绝对不溶于水，只是溶解度非常小而已。其溶于水的部分完全电离成Ba2+和SO42-，且BaSO4在熔融条件下全部电离，因而BaSO4是电解质，且为强电解质。(3)不正确。NaCl溶于水时，在水分子作用下电离产生了自由挪动的Na和Cl-，从而使溶液能导电。(4)不正确。弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，当单位时间内电离的分子数等于离子重新组合成的分子数时即到达平衡状态。到达平衡时，离子、分子数目保持不变，而非相等。 34、（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，防止维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（

33、2） = 92.40%（B组）一、选择题1、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不妨碍生成的氢气的总量，可采纳的方法是A参加适量的6mol/L的盐酸 B参加数滴氯化铜溶液C参加适量蒸馏水 D参加适量的氯化钠溶液2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为 A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-13、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、以下物质的水溶液

34、能导电，但属于非电解质的是3CH2COOH 2 C.NH4HCO3 25、水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则以下表达正确的选项A.c(H+)随着温度升高而降低 B. 在35时，c(H+)c（OH-）（25）（356、等物质的量浓度的以下溶液中，NH4离子的浓度最大的是44HCO3 C.NH4HSO44NO37、取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别参加锌粉，在一样条件下充分反响，有关表达正确的选项 8、从以下现象能够推断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解B该酸能够分解石灰石放出C该酸能

35、够把Al（OH）3沉淀溶解D该酸浓度为0.1molL-1时的pH为19、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进展中和则所需 NaOH 溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL10、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则以下表达正确的选项A.中性溶液的AG0 B.酸性溶液的AG0C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1211、pH=7的盐酸和pH=9

36、的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH8 C12、在molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,关于该平衡，以下表达正确的选项：A参加水时，平衡向逆反响方向挪动 B参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C参加少量molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+L-1， c(SO42-L-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-114. 以下关于电解质溶液

37、的表达正确的选项A常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）B将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和与体积均一样的盐酸和醋酸溶液，耗费的物质的量一样D常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大15、5时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，以下关系正确的选项A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)7 B假设10x=y，且a+b=13，则pH=7C假设ax=by，且a+b=13，则pH=7 D假设x=10y，且a+b=14，则pH718、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水19、将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性20、以下表达正确的选项A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c