高考化学一轮复习 铁铜及其重要化合物讲练析 新人教版.doc

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1、2011年高考化学一轮精品讲练析 铁、铜及其重要化合物考点解读1.理解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料理解铜及化合物的性质。3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的互相转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。知识体系(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中参加盐酸，要留意产生的Fe3+还能够氧化单质Fe这一隐含反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)留意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(

2、OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)留意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)留意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁方式存在，由于2Fe3+Fe=3Fe2+。根底过关第1课时 铁和“铁三角”1铁的氧化物的比拟化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2

3、价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反响FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与CO的反响高温FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+ 和Fe3+ 的比拟Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化复原性既有氧化性，又有复原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2OFe（OH）3+3H+与碱的反响Fe2+ +2OH= Fe（OH）2 Fe3+ +3OH= Fe（OH）3 3Fe（OH）2与Fe（OH）3的比拟Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白

4、色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O与酸的反响Fe（OH）2+2H+= Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+= Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反响Fe3+与碱反响4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等复原剂。（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等复原剂.（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等

5、复原剂。依照铁三角有关（1）-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe FeO+CO=Fe+CO2 FeO+H2=Fe+H2O (2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (4) 2Fe3+Cu=Cu

6、2+2Fe2+ Fe3+Fe=3Fe2+ 点燃 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 高温(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe3+Br2=2FeBr3 高温Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4Fe+3O2(纯)=2Fe2O3 加热加热(6) 2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2Fe Fe3+Al=Al3+Fe Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O3+.常用方法有：（1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向

7、未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，接着滴入少量氯水呈血红色。典型例题【例1】（2010全国卷1）能正确表示以下反响的离子方程式是A将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】调查离子方程式的正误推断方法！

8、【点评】离子方程式正误推断是个老生常谈的咨询题了，此题出得太没有创意了，如D这是个重现率非常高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般调查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，如此的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直截了当取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，参加纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反响。假设纯铁完全反响，则反响后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l答案

9、：BC解析：此题调查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反响，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反响后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反响：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反响后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反响均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指依照已经明白的条件，把复杂咨询题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑咨询题，使其因果关系显得十清楚显、简单，从而迅速地作出正确

10、推断的方法。比方此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进展了以下探究活动：探究一（1）将已去除外表氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其缘故是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并搜集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。假设要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准情况）气体Y通入

11、足量溴水中，发生反响：然后参加足量溶液，经适当操作后得枯燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了以下探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）假如气体Y中含有，估计实验现象应是 。（7）假设要测定限定体积气体Y中的含量（标准情况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出推断并说明理由

12、 。解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化功能使铁钉钝化阻止反响进一步进展 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的妨碍无法区分（3）A除去，B能够检验A中是否完全除去 （4）（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的妨碍无法推断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收（6）氢气复原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值，无法准确称量出差量。答案：（1）铁钉外表被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理

13、答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，消费白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请答复以下咨询题：硫酸与二氧化钛反响的化学方程式是_。（1） 向滤液I中参加铁粉，发生反响的离子方程式为：_、_。（2） 在实际消费过程中，向沸水中参加滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开场水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充

14、分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤别离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于消费红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，参加适量氢氧化钠溶液恰好完全反响，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中参加3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反响完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀方式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。假设所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可消费红色

15、颜料_kg。答案：(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 解析：此题属于化工消费流程题。（1）调查酸的通性，能够与金属氧化物反响，又明白TI的化合价，能够写出化学方程式。（2）参加浓硫酸后，浓硫酸能够氧化亚铁离子，再参加铁粉，铁粉能够复原铁离子。除此外，铁粉还能够与溶液中的H+反响、（3）调查了妨碍盐类水解的要素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，依照开场参加A为2a103mol参加适量氢氧化钠溶液恰好完全反响.,说明参加氢氧化钠的物质的量为4a103mol，后来又参加12b103mol的A，和2c103mol的铁。依照电荷守恒，溶质中

16、硫酸钠耗费硫酸根离子为2a103mol，。而溶液中参加的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）103mol,如此剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知耗费铁离子为8b103mol,依照铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol,计算得mFe2O3=kg.【例5】（2009广东理科根底，25）钢铁生锈过程发生如下反响： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 以下说法正确的选项 （ ） A反响、中电子转移数目相等 B反响中氧化剂是氧气和水 C

17、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A 解析 反响中耗费O2的量相等，两个反响也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。根底过关第2课时 铜及其化合物有关117的化学方程式.如下： 1. 2Cu+S = Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+H2O电解3. CuSO4+Zn = ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe = FeSO4+

18、 Cu4. CuCl2+Fe = FeCl2+ Cu CuCl2 = Cu+Cl2点燃 5. Cu+Cl2 = CuCl2 6. 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 7. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O 8. 2Cu+O2 = 2CuO9. CuO+CO = Cu+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn = Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 12. CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 = CuO+4NO2+O214

19、. Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaNO3 15. Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHOR- COOH+ Cu2O+2H2O17. Cu(OH)2 = CuO+H2O典型例题【例1】（2010全国卷1）以下表达正确的选项ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+复原成Cu【解析】A错误，由于Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直截了当取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3因此通入后无

20、BaSO3沉淀，由于BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能复原CuO为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反响为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直截了当取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】调查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直截了当取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再

21、次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直截了当取材于课本，属于简单题，不注重根底，就有可能出错！【例2】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。以下说法正确的选项 （ ）A. 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程答案 BC解析 锡青铜属于合金，依照合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低推断A错；由于锡比铜爽朗，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀

22、过程本质是有电子的转移，属于化学反响过程，D错。【例3】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成道路为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ +H2OCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下： 请依照以下信息答复以下咨询题： 图3（1）方案1

23、的实验步骤为：a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 枯燥步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先 ，然后 。该方案存在明显缺陷，由于得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的缘故是 。（2）方案2的实验步骤为：a. 向溶液C中参加适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 枯燥请在上述内填写适宜的试剂或操作名称。以下选项中，最合适作为步骤c的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采纳加热枯燥的方法，可能的缘故是 。试题解析：此题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合调查了

24、过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与枯燥及结晶等实验操作与原理。（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与平安瓶的连接，然后关闭水龙头。 含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液C中参加适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向挪动，抑制Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就能够。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。因Cu(NH3)4SO4H2O在水溶液中能够完全电离，故，选择的洗涤

25、剂为A. 乙醇。加热枯燥能够导致失去结晶水。教与学提示：实验、化学平衡挪动、结晶方式这些内容都是和实验有亲密联络的。在高考复习的教学中尽量复原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。铁、铜及其重要化合物单元测试一、选择题（以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内填在其它地点无效）1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无2、欲别

26、离，参加试剂的顺序正确的选项ABCD3、依照如下反响：推断氧化性强弱的顺序是ABCD4. 跟27克Al反响相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为A28g B56gC84gD27g5. 以下离子在同一溶液中能大量共存的是ABCD二. 选择题（以下各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内填在其它地点无效）6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜7. 在盐酸中参加铁粉，等铁粉全部溶解之后，再参加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其缘故是AFe有复原性B盐酸有复原性CKMnO4具有氧化性DFeCl2中Fe2+

27、具有复原性8. 含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解，假设有 g HNO3被复原成NO（没有其它复原产物），则nm为A11B21C31D929. g的溶液中，充分反响后，以下说法中正确的选项AFe全部被氧化BFe部分被氧化 CFe3+全部被复原DFe3+部分被复原10. 以下物质中，既能够作为氧化剂又能够做为复原剂的是AFeSO4BFeCF2DHCl三.此题包括4小题.11. 氧化铜有多种用处，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO

28、步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，渐渐参加Cu2(OH)2CO3 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A 和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反响的速率，搜集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。12. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含

29、有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，能够利用的副产物是_；考虑本钱和废物综合利用要素，废液中应参加_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已经明白： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ

30、/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反响TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进展的理由是_13. 在一定条件下用一般铁粉和水蒸气反响,能够得到铁的氧化物.该氧化物又能够通过此反响的逆反响,生成颗粒非常细的铁粉.这种铁粉具有非常高的反响活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,因此俗称引火铁.请分别用以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用一般铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写以下空白:(1)实验

31、进展时试管A中应参加的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中搜集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应参加的试剂是 ;长颈漏斗H中应参加 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反响有时要参加少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反响的化学方程式是 .(6)为了平安,在E管中的反响发生前,在F出口处必须 ;E管中的反响开场后,在F出口处应 .14、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反响应参加的原料依次是 各步反

32、响的离子方程式是(1)(2)(3)15. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按以下图所示进展实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反响的离子方程式.(2)假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_.(用m表示)16、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按以下图所示发生转化:请答复(1)A的化学式; B的化学式(2)反响的化学方程式(3)反响的离子方程式(4)反响的离子方程式(5)反响的离子方程式3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，参加一定量的铁粉，按以下情况填空。（1）反响完毕，铁粉有剩余。反

33、响完毕，溶液中一定含有 阳离子，是 mol，一定没有 阳离子。固体物质烘干后，其中一定含有 和 ，和反响前参加的铁粉质量比 （填多或少） 克。（2）反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反响后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是 。溶液中可能含有 阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 。溶液中一定不含阳离子。溶液的质量（填增加或减少）（3）反响完毕后，无固体沉淀物质存在，反响后的溶液中一定含 _和 _阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是 _阳离子，该数值范围是 。三.11. 答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使Fe

34、3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。答案：将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停顿加热。受热均匀，温度易于操纵在1000C以下。答案：CuO可加快H2O2分解的反响速率，是H2O2分解反响的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。12.（1）4,B.(2)将Fe3+复原为Fe2+，得到FeSO4.7H2O. (3) FeSO4.7H2O, 石灰. （4）80KJ/mol,防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气（或二氧化碳，氮气）作用。13.(1)一般铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作平安瓶);氢

35、气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体枯燥剂);6摩/升HCl(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性枯燥剂或液体枯燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)14. 参加原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁(1)(2)(3)15. (1)Cu2+Fe=Cu+Fe2+2H+FeFe2+H2(每式1分,共2分) 16. (1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3)(4)(5)17. （1）Fe2

36、+；0.35； Fe3+、Cu2+ Fe；Cu；少；（2）Fe2+； Cu2+； Fe3+ 增加（3）Fe2+；Cu2+；Cu2+；0.1；Fe2+； 解答：在溶液中含，Fe粉有剩余，说明溶液中Fe3+、Cu2+已反响完全。设0.1mol Fe3+与Fe完全反响耗费Fe粉x g。设0.1 mol Cu2+完全反响，固体质量增加y g。固体总质量减少（1）只要把0.1 mol Fe3+转化的Fe2+和FeCl2中的Fe2+以及后所生成的Fe2+全部加在一起即为所求。铁粉有剩余，故反响后固体物质中定有Fe，又由于Fe置换出CuCl2中的Cu，故还有Cu。（2）反响完毕后，有Cu生成、Fe粉无剩余，说明Fe与Cu2+恰好完全反响或Fe粉有缺乏。溶液中一定有Fe2+，Fe与Cu2+恰好完全反响时Fe2+应为0.35mol。假设Fe与Cu2+刚发生反响，那么Fe2+应大于0.25mol。Fe2+的范围：当Fe粉与Cu2+反响时，相应量缺乏。有Cu2+：Fe3+因Cu析出，依照氧化性强弱关系，Fe3+先被复原成Fe2+后，Cu2+才能被复原。（3）一定含Fe2+和Cu2+，可能有Fe3+。Cu2+为0.1mol，Fe2+：，由于Fe3+与Fe恰好反响完毕，Fe无剩余时，Fe2+应等于0.25 mol。