高一化学上学期第一次月考试题2.doc

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1、高一化学上学期第一次月考试题 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 c 12 Cu 64Mg 24 Ca 40第卷（48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）1苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( ) A氧化性 B复原性 C碱性 D酸性2只能表示一个化学反响的离子方程式是 （ ） AH+OH=H2O BCu2+2OH+Ba2+SO42- =BaSO4+Cu(OH)2 CZn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O DC

2、O32- + 2H+=H2O+CO23一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（ ）A11 B54 C53 D354 以下关于Na和Na+性质的表达正确的选项（ ）A 它们都显碱性 B 它们都有强复原性C 它们都能同H2O，O2反响 D Na只有复原性，Na+只有氧化性 5. 在显碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A、Na+，Ca2+，HCO3-，NO-3 B、Na+，Ba2+，Cl-，MnO4- C、K+，Na+，Cl-，Cu2+ D、Na+，Ba2+，NO3-，I- 6为减少对环境的污染，某甲、乙两个

3、相邻的工厂做了横向结合。已经知道两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不一样的4种离子（设各离子浓度比拟大）。假设单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合沉淀后，污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度会大为降低。你认为以下分析推断正确的选项（ ） ASO42-和NO3-可存在于同一工厂 BCl-和NO3-一定在不同的工厂 CAg+和Na+可能在同一工厂 DNaNO3来自同一工厂7A-E均为含氯的化合物，转换关系如下： B+H2OC+H2 AB+NaCl E+NaOHB+C+H2O D+NaOHA+B+H2

4、O 则其中Cl的化合价由低到高的顺序为（ ） ACEBDA BECBDA CBDECA DADBEC 8金属钠着火时，能够灭火的物质是（ ）BA水 B黄沙 C煤油 D泡沫灭火剂9. 以下关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的选项（ ）A热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定 B常温时，在水中的溶解性: Na2CO3NaHCO3C两者都与盐酸反响生成CO2 D它们都属于盐类，因此水溶液显中性 10通常情况下，以下物质露置在空气中不会发生变化的是（ ）ANaOH BNa 2O2CNaHCO3DNa2CO310H2O11以下说法正确的选项（ ）A纯碱确实是碱 B食盐不是盐 C烧碱不是碱

5、 D干冰不是冰12以下各组中的两物质互相反响时，假设改变反响条件（温度、反响物用量比），不会引起产物品种改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O213以下离子方程式正确的选项（ ） A钠与水反响：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 B氧化钠与盐酸反响：O2- + 2H+ = H2O CNaHCO3溶液与稀硫酸反响：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O DNaOH溶液与小苏打溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 14在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体

6、的质量为（ ） A等于 B大于而小于 C等于 D大于 15如图，在一只盛有饱和Ca(HCO3)2溶液的烧杯中漂浮着一个木块。小心肠向烧杯中滴加石灰水，至二者恰好反响时停顿滴加，静置一段时间，能够观察到的现象是（ ） A滴加过程中有气泡产生 B滴加过程中无白色沉淀产生 C静置后，木块浸入水中的体积比滴加石灰水前减小 D静置后，木块浸入水中的体积比滴加石灰水前增大 16向紫色石蕊溶液中参加过量的过氧化钠粉末，振荡，其现象是（ ） A溶液仍为紫色 B溶液变蓝色且不褪 C溶液先变蓝后褪色 D有沉淀生成 17将等质量的金属钠投入到以下物质的水溶液中，溶液的质量减轻最大的是（ ） AHCl BCuSO4

7、CMgCl2 DCa(HCO3)218某学生将一包固体溶于水，检出溶液中含有K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，则该固体物质的组成是（ ） ANaCl和KNO3 BNaCl、KNO3、KCl和NaNO3 CKCl和NaNO3 D以上三种情况都有可能 19以下六种物质中，不能与CO2反响的是（ ） Na2O Na2O2 NaCl（aq） Na2CO3（aq） NaOH（aq） NaHCO3 （aq）A B C D 20某同学用托盘天平称量镁粉（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA B C D21有水参与的以下反响： Na + H2O； Na2O +

8、H2O； Na2O2 + H2O； 3Fe+ 4H2O Fe3O4 + 4H2 ； SO2 + H2O， 其中水既不是氧化剂，又不是复原剂的反响是（ ） A B C D 2220g纯碱和小苏打的混合物，加热至恒重时称量固体质量为，则在混合物中纯碱的质量分数是（ ） A84 B8.4 C16 D1.6 23将等质量的 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（ ） A B C D 2432O2在密闭容器中灼烧，充分反响后，容器内的物质是（ ） ANa2CO3、Na2O和O2 BNa2CO3、O2和H2O（g） CNa2CO3、CO2、O2

9、和H2O（g） DNa2CO3、NaOH和O2 密 封线 第卷 非选择题（共60分）二（非选择题 ，每空2分，共60分 ） 25 在S2-, Fe2+, Fe3+ ,Mg2+, S , I- , H+ O22- 中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是 ，既有氧化性又有氧化性的是 26已经知道：2A3+ +2B- =2A2+ + B2，C2 +2A2+ =2A3+ +2C- ，2C- +D2 = C2 + 2D-。现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中参加足量的C2，则反响后溶液中离子数量明显减少的是 ，离子数量根本不变的是 27现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态的 醋酸 汞 BaSO

10、4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) KOH溶液 以上能导电的是 ； 以上属电解质的是 ； 属强电解质的是 ； 以上属非电解质的是 。 28以下物质中：钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢 钠（填序号） 可用于漂白织物、麦杆、羽毛的是 ； 可用于电光源上的是 ； 制糕点所用的发酵粉的主要成分是 ； 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 ； 医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是 。 29写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反响方程式： 方法a 方法b 这两种方法中，方法 的碳酸氢钠的利用率高，缘故是 30.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发如今生物体内存在少量的一氧化氮，

11、它有扩张血管和加强经历力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O2 =4NO+6H2O，依照质量守恒定律能够推出X的化学式为 ，此反响中转移的电子数为 个，氧化剂为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反响可生成二氧化碳和氮气，该反响的化学方程式为 ，复原产物为31已经知道在以下反响关系中，E为淡黄色固体，C，F为无色气体，D为无色液体，它们有如下关系：AB+C+D ， E+CB+F ， E+DG + F ， A+G B+D（1）试推断

12、C ，D ，E ，F （2）假如G溶液中含有少量的B杂质，选用 溶液可除去B杂质，离子方程式为 （3）现有A，B，G三种溶液，请设计简单实验鉴别之 参考答案一选择题 ：二非选择题：25Fe3+ Mg2+ H+ S2- - Fe2+ S O22- 26A2+、B- D- 27 28 29a. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 b. NaHCO3 + HCl=NaCl+ H2O + CO2 b 制取相等质量的CO2 所需NaHCO3 的质量比Na2CO3 的质量少，并C元素全部转变为CO2 30（1）NH3 20个 O2 （2）2CO +2 NO =2 CO2 + N2 N2 31（1）C、CO2 D、H2O E、Na2O2 F、O2（2）适量的石灰水 Ca2+ + CO2- = CaCO3 （3）