高一化学下册期中考试3.doc

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1、高一化学下册期中考试命题人：宋 锐 李晓明 审题人：宋 锐本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分值100分，考试时间100分钟。考前须知： 1、考号和登录序号填写在答题纸上。2、选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各标题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题纸的整洁，考试完毕后，将答题卡、答题纸一并交回。本卷可能用到的相对原子

2、质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第一卷（选择题 共50分）一、选择题：（每题2分，每题只有一个选项符合题意，共50分。）119世纪末，开场提醒原子内部的机密，最早发觉电子的科学家是A意大利物理学家阿伏加德罗 B法国化学家拉瓦锡C英国科学家汤姆生 D英国科学家道尔顿2以下有关化学用语正确的选项AHCl的电子式 BCl的构造示意图 C乙烷的构造简式C2H6 D质量数为137的钡原子Ba3以下变化过程中，没有破坏化学键的是A氯化钠的融化 BHCl溶于水 C酒精溶于水 D水的通电分解 4在一定条件下，完全分解

3、化合物2g，产生氧气，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O5反响4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少L1，对此反响速率的表示，正确的选项A用A表示的反响速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3：2：1C用B表示的反响速率为0.3molL1s1D用C表示的反响速率为0.6molL1s16可逆反响：2NO2 2NOO2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量

4、浓度变化表示反响速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D7等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，依照数据绘制得到以下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度（）状态25块状30块状50粉末状30粉末状abcdVt0A B C D8以下各组中互为同位素的是A与 BT2O与D2O C与 D金刚石与石墨9 最新科技报导，美国科学家发觉了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。关于这种氢微粒

5、，以下说法错误的选项是A它一定含有3个中子 B它比一般氢分子多一个氢原子核C它的组成能够用H3+表示 D能够揣测它的化学性质与H2不同10对原子半径、离子半径的大小比拟，错误的选项是A同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小B阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C电子层构造一样的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大11以下说法中正确的选项A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是爽朗的金属元素12以下反响中，生成物总能

6、量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C氧化钙溶于水 D铝和盐酸反响13以下说法正确的选项A在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C含有共价键的化合物一定是共价化合物D并不是所有物质都含有化学键14以下说法中能够充分说明反响: P(g)+Q(g) R(s)+S(g) +T(g), 在恒温下密闭容器中已达平衡状态的是A反响容器内四种物质共存B反响容器内压强不随时间变化C反响容器内气体密度不随时间变化D反响容器内气体总物质的量不随时间而变化15依照下表信息，推断以下表达正确的选项 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LM

7、QRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R BM与T构成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反响的速率为LHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 复原性：F-Cl-Br-A B C D都正确17X、Y、Z均为短周期元素。已经知道X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对

8、应分子的是A B C D18国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法中不正确的选项A第2列中确信没有非金属元素B第3列中元素品种最多C第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH3表示19在密闭容器中进展如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已经知道X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 AX2为0.

9、2 molL1 BY2为0.2 molL1 CZ为0.3 molL1 DZ为0.4 molL120高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表达不正确的选项A放电时负极反响为：Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2B放电时正极反响为：FeO42- + 4H2O+3e- = Fe(OH)3 + 5OH-C放电时每转移3mole-，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性加强21有以下物质：NaOH固体 浓

10、硫酸 NH4NO3晶体 CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发觉U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，推断参加的物质可能是A B C D22在20时某化学反响的速率为0.15 molL-1s-1，假设温度每升高5，反响速率提高到原来的2倍，则为使反响速率到达1.2 molL-1s-1，应使反响在什么温度下进展A30 B35 C40 D4523放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要通过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，揣测该动物生存年代距今约为A57303年 B57304年 C57306年

11、D57308年24某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A(n-m)/14 B(n-m)/(n+m) C(m-n+26.5)/97.5 D(2n-m)/3825化学反响可视为旧健断裂和新键构成的过程，化学键的键能是构成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已经知道白磷和P4O6的分子构造如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498。则反响P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量第二卷（非

12、选择题 共50分）二、实验题：26(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向挪动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反响(C)反响不十分强烈,产生的气体能够在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反响(D)剧烈反响,产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反响(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(

13、F)生成淡黄色沉淀请你协助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 。(4)实验结论： 。三、填空题：27(7分)(1)以下各组物质O2和O3 H、D和T 12C和14C正丁烷(CH3CH2CH2CH3 )和异丁烷(CH3)2CHCH3 CH3 CH3、CH3(CH2)3CH3 (请在横线上填写序号

14、)互为同分异构体的是 _，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 _。(2)按要求填写以下空白：NaCl KOH NH4Cl O2 HCl He 冰几种物质中，只含有离子键的是_，含有共价键的是_，分子间存在氢键的是_。28(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)(1)A的化学式是_。(2)已经知道A分子中x个氧原子呈OOO链状陈列，则A分子的电子式是_，OOO链状陈列中中间氧的价态为 。29(8分)下表是元素周期表的一部分，请答复有关咨询题：主族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质

15、最不爽朗的元素，其原子构造示意图为 。(2)表中能构成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与元素最高价氧化物的水化物反响的化学方程式 。(3)元素与元素构成化合物的电子式 。(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。(5)元素与元素两者核电荷数之差是 。、元素中，阴离子复原性最强的是 (填离子符号)。30(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如以下图所示。试依照元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下咨询题。原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的

16、特点是：_。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测以下关系式中正确的选项_。(填写编号，多项选择倒扣分)E(砷)E(硒) E(砷)E(硒)E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)可能1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的缘故是_。31(5分)市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出悄悄揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈（主要成分Fe2O3）生成，答复以下各咨询题：(1)热敷

17、袋放出的热是由于 。(2)已经知道有关的电极反响式为负极：Fe-2e=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e=4OH，请写出电极总反响方程式和生成铁锈的化学方程式： ； ； 。四、计算题：32(7分)主族元素R的最高价氧化物，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)参考答案：一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910答案CBCBBADCAD题号11121314151617181920答案CADCBCDCCC题号2122232425答案BBAAA二、实验题（

18、共10分）26(2) 试管；酒精灯；胶头滴管 （各1分）(3) B F A D C E （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）(4)金属性：Na Mg Al 非金属性：Cl S （2分）三、填空题（共33分）27（7分）(1)， ， ，(2) ， ， （各1分）28（6分）(1)O3F2 (2)， 0。 （每空2分）288+18+29（8分）(1) （1分）Ar(2)Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （2分）2+Cl MgCl (3) （1分）(4)HClO4 （1分）(5)26 Br-（各1分）30

19、（7分）(1)随核电荷数增大，E值逐步减小 周期性 （各1分）(2)（2分） (3)419 738 （各1分）(4)10号是氖元素，该元素原子最外层电子排已到达8电子稳定构造（1分）31（5分）(1)构成原电池，铁被加速氧化而放出热量（2分）(2)2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （各1分）四、计算题（7分）32设R的原子量为A，化合价为+x(奇数)。 R2Ox + xH2O 2R(OH)x2A16x 2(A+17x) 100g0.148 A20x (假如x为偶数，结果一样)(1)当x1时，A20，则原子核内不含质子，这是不可能的。 (2)当x2时，A40，402020，20号元素为Ca。 (3)当x3时，A60，则质子数为40。在已经知道元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。因此质子数大于中子数是不可能的，因此x3都不可能。 综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第A族。