高一化学同步测试题-5.doc

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1、高一化学同步测试（5）碱金属元素一、选择题（每题3分，共10题，计30分，每题只有一个正确答案）1以下关于碱金属表达中正确的选项（ ）A原子的最外层电子数都为1，次外层电子数都为8B单质的化学性质爽朗，易失电子发生氧化反响C除锂外均以化合态存在于自然界中D单质的密度都小于12钠和锂有类似的化学性质，以下说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数一样D化合价一样3以下物品的盛放错误的选项是（ ）A过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存C碱金属必须保存在煤油中D氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放4在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）ALiBN

2、aCKDRb5以下物质与水反响最剧烈的是（ ）ALiBNaCKDRb6以下关于铷的表达，不正确的选项（ ）铷的密度比钠大，熔点比钠高与冷水不反响，与热水反响放出氢气铷盐大多数都易溶于水铷的原子半径和离子半径都分别比钠大ABCD7焰色反响指的是（ ）A可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色B是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色D把一些金属的盐溶液放在火焰上加热8以下关于铯的表达正确的选项（ ）A硫酸铯是一种难溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D在自然界中有少量游离态的铯存在9合金有许多特点，

3、如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试揣测：生 铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）A纯铁B生铁C碳D无法确定10以下对碱金属性质的表达中，正确的选项（ ）A单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反响生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高二、选择题：（每题有12个答案，每题4分，共20分）11下面是比拟过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关表达，其中错误的选项是（ ）A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物一样B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响C过氧化钠和氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强

4、氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物12工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化钠先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再通过滤、焙烧，得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是由于在溶液中（ ）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较小13在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中参加ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bgNa2SO410H2O晶体。以下量中，能够依照已经知道条件计算的是（ ）该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含Na2SO4的质量ABCD全部14钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反响时要放

5、出热量；钾与水反响后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）ABCD15在天平两边各放一个一样质量的烧杯，分别参加100gH2钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘参加金属钾的质量为（ ）三、填空题：16（12分）依照草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空白： （1）此实验操作顺序如下：称量样品；溶解、沉淀；_；_ _；冷却结晶。 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，假设指针偏向右边，则表示：_ _ （选择ABCD填空）。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重 （3）在进展第步操作时，有时可能要重复进展，其缘故是_

6、。 （4）在进展第步操作时，要用玻璃棒不断小心肠搅动液体，其主要目的是为了防止_ _。 （5）所得产物中，主要钾盐有：_等。17（8分）有ABCd四瓶未知溶液，它们是KCl、HCl、KOH和酚酞，有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，事实上验步骤如下：取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a和b。再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c，再参加4mL未知溶液d，在这个过程中无明显变化。综上实验能够确认a是_,b是_,c是_,d是_。18（4分）答复以下咨询题： （1）氢氧化钠固体或溶液为什么要保存在密闭容器里？ （2）钠和

7、钾的外观非常类似，怎么样来鉴别它们？19（4分）用离子方程式表示除去以下括号内的杂质的反响： （1）CO2(HCl)：_ _ （2）NaCl(Na2CO3)(均是溶液)_ （3）NaOH(Na2CO3)_ （4）NaHCO3(Na2CO3)_20（4分）有ABCD四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg+、Cu2+，阴离子是Cl、OH、NO、SO（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B白色沉淀 B+D白色沉淀 C+D蓝色沉淀则ABCD的化学式分别是_、_、_、_。21（6分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从耗费反响物的量等角度，答复以下咨询题： （1）做面

8、条时防止面粉较长时间储存变酸味，常参加适量的面碱，选用_ _，由于_ _。 （2）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_ _，由于_ _ _。 （3）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是由于_。四、计算题：（共12分）22（6分）将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物同足量的盐酸反响后，所生成的气体被烧碱溶液完全吸收，烧碱溶液增重4.4g，求混合物中碳酸钠的质量分数。23（6分）向100g8%的NaOH溶液中通入CO2生成的盐的质量为13.7g时，求固体盐的成份。五、碱金属元素答案一、选择题：1、B 2、C 3、C 4、A 5、D 6、A

9、 7、C 8、B 9、B 10、C二、选择题：11、B 12、A 13、D 14、D 15、B三、填空题：16、（1）过滤，加热蒸发 （2）B （3）得到的滤液浑浊 （4）变热不均匀，液体飞溅 （5）K2CO3 KCl K2SO417、a、HCl b、KCl c、KOH d、酚酞18、（1）NaOH易潮解且与CO2反响 （2）投入水中，反响剧烈的是K19、（1）H+HCO=H2O+CO2 （2）CO+Ba2+=BaCO3 （3）CO+Ca2+=CaCO3 （4）CO+CO2+H2O=2HCO20、MgCl2 AgNO3 NaOH CuSO421、Na2CO3 碱性强，耗量少 Na2CO3 碱性强 产生CO2加重溃疡四、计算题：22、解：设Na2CO3质量为x NaHCO3质量为y Na2CO3%=77.1% 答：略23、解：m(NaOH)=8g NaOH全部变为Na2CO3时 m(Na2CO3 NaOH全部变为NaHCO3时 m(NaHCO3 10.613.716.8 盐为Na2CO3 、NaHCO3的混合物