高一化学下册第一次月考试卷6.doc

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1、高一化学下册第一次月考试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分。）1以下过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解2以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A H2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl3C60是60个碳原子构成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质4以下电子式中错误的选项是A Na B C D 5以下物质中，不含共价键的是MgCl2 Cl2 HCl NaOH6据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的

2、中子数与质子数之差为 A32B67C99D1667以下微粒的构造示意图中VIA族元素原子构造示意图的是8属于同分异构体的是： AO2和O3B12H2和13H2 CH2O与H2O2DC2H5COOH与CH3COOCH39X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子构造有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子一样；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是AX BY CZ DR10以下表达正确的选项A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单

3、质都是气体D所有主族元素的原子，构成单原子离子时的化合价和它的族序数相等二、选择题（不定项选择题，每题有1或2个正确选项，全选对得3分，选对但不全得1分。每题3分，共30分）11最近医学界通过放射性14C标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的表达正确的选项A与C60中一般碳原子的化学性质不同 B与16O含有的中子数一样C是C60的同素异形体 D与14N互为同位素12与氢氧根具有一样质子数和电子数的微粒是AF BCl CNH3 DNH213元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可构成的化

4、合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY14以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子构造的是AH2O BNH3 CCl2 DNaCl15在以下有关晶体的表达中错误的选项是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均非常高 D稀有气体的原子能构成分子晶体16aXn和bYm+两种离子，它们的电子层构造一样，以下关系式或化学式正确的选项Aan=b+m B氢化物HnX(或XHn) Ca+n=bm D氧化物YOm17 已经知道短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径

5、 CDBA D单质的复原性 ABDC18A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已经知道B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl D C、Al、P19以下顺序不正确的选项A微粒半径Na+K+ClS2 B稳定性HIHBrHClHFC酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 20以下表达中能确信A金属比B金属爽朗性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B

6、原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能三、填空题(共5小题，34分）21（6分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按以下要求答复： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔点最高的是_。 （2）只含有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（以上各空均填写数字编号） （3）的电子式是_。22（9分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次递增。A元素原子核外只有1个电子；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子

7、数的2倍；B、C、D三种元素能够构成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反响为黄色；0.5mol E元素的单质与足量的酸反响有9.031023个电子发生转移；在E和C的化合物中，E的质量占，又已经知道E的原子核中有14个中子。（1）写出指定元素的名称：B_，D_。（2）画出E阳离子构造示意图。（3）BC2的电子式为_ _，BA4的构造式为_。（4）E单质与D元素最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式。23（8分） A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，同时所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液

8、中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。答复：(1)写指定种微粒的符号：A 、E 。 (2)C的指定同位素名称：C3 。 (3)A与B构成的化合物晶体是 晶体；C和D构成分子的电子式为 。(4)B与CuSO4溶液反响的离子方程式：。24（5分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、

9、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出甲的分子式和丁的电子式：甲 、丁 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反响的化学方程式： 。25（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A C （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物互相作用逸出气体的离子方程式： （3）B与D构成的另一化合物与B单质反响是某工业消费的一个重要反响

10、，写出该反响的化学方程式。四、计算题（6分）26元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准情况下，xR气体的体积是。将5. 1gHxR气体通入的CuCl2溶液中正好完全反响，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的相对分子质量；(2)推断x值，并确定R元素的名称。高一月考化学答题卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137一、二题答在答题卡上三、填空21（1） ， 。（2） ， 。 （3） 。22（1）B ，D （2）。（3） ， 。（4） 。23(1)A 、E 。

11、 (2) 。 (3) ； 。(4) 。24甲 、丁 ； 。25（1）A C （2） 。（3）。四、计算题27参考答案一、二、选择题题号12345678910答案DBBCAADDCC题号11121314151617181920答案BADBCCBCCCBD三、填空题21（1），。（2），。 （3）。22（1）碳，钠 （2） （3），。（4）2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H223(1)F、OH (2)氚 (3)离子； (4)Cu2+ 2H2O 2Na 2Na+ Cu(OH)2 H224CH4、 ；2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2。25（1）H、Na （2）H+ HSO3 H2O SO2（3）2SO2 O2 2SO3四、计算题26. （1）34 （2）x2 硫