高一化学第一学期期末试卷2.doc

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1、高一化学第一学期期末试卷说明：本卷考试时间为100分钟，总分值为100分请在答题卷的右下角填写正确的座位号请将选择题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，考试完毕答题卡与答题卷一并交给监考教师，本卷学生本人保存可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，总分值50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分）1、以下化学式对应的化学俗名正确的选项A石膏(Na2SO410H2O) B. 民矾KAl(SO4)212H2O C. 铁洪(Fe3O4) D. 纯碱(Na

2、2CO3)2、光导纤维的主要成分是 A. SiO2 B. Na2SiO3 C. Si D. SiC3、依照中央电视台报道，近年来，我国一些沿江城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4、以下说法正确的选项 A. 摩尔是一种物理量 B. 气体摩尔体积是/mol C. 有电子转移的反响一定是氧化复原反响 D. 金属阳离子只能作氧化剂5、除去SO2中HCl气体最好用以下 A.NaOH溶液 B. NaHSO3溶液 C. Na2SO3溶液 D. AgNO3溶液6、在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 AH2S+2HNO3=

3、S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O C4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO3=3CuNO3）2+2NO+4H2O7、以下表达中，正确的选项A氯化铵加热发生升华现象B二氧化硅不与任何碱、任何酸反响 C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属外表构成氧化膜而钝化8、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项A标况下1mol氢气含有氢分子数为NAB2O含有的氢原子数是NAC1mol钠作为复原剂可提供的电子数为NA D molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数为NA9、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活

4、中都能够找到。要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度D将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀10、利用右图装置可进展以下实验 A用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B. 用MnO2和浓盐酸制取氯气 C. 用亚硫酸钠与70硫酸制取二氧化硫D. 用锌与稀硫酸制取氢气二、选择题（每题只有12个正确答案，每题3分共30分）11、能使血红蛋白失去输氧功能的化合物是 ANO B. CO C. Cl2212、以下物质中既能与盐

5、酸反响，又能与NaOH溶液反响的是 Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3 AB. C. 13、以下反响的离子方程式书写正确的选项 A铁跟稀硫酸反响：Fe+2H+Fe2+H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-AlO2-+H2C碳酸氢钠与苛性钠溶液反响：HCO3+ OH-CO32+H2O D硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 14、加热条件下铜不与稀硫酸反响，当参加以下溶液时，铜能溶解的是A.氢氧化钠 B.硝酸钾 15、在pH=1的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A.Cl、Fe3+、CO32、Ca2+B.NH4+、N

6、O3、Cl-、K+、Ba2+、Cl、SO42 2+、NO3、Na+、Cl16、0 40 45 NaOH溶液体积/mL沉淀质量取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是17、以下有关实验操作或推断正确的选项A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B. 制备Fe(OH)2时将取有NaOH溶液的长滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管中C. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓

7、度偏大D. 在某盐溶液中加浓NaOH溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在潮湿红色石蕊试纸上，试纸变红色证明溶液中含NH4+18、某枯燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。则以下推断正确的选项3、NO、SO2 B. 一定没有Cl2、O2、NO2 2 都正确19、两种金属混合物6.0g，与氯气完全反响，耗费氯气7.1g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Zn C. Fe和Ca D. Cu和Ca20、mg铜与一定硫酸加热反响，得到标准情况下SO2 nL, 以下数

8、据表示反响中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据一定正确的选项A. B. m/64 C.m/32 第II卷（非选择题 共50分）三、填充题21答复以下咨询题：（1）氨气的红色喷泉实验说明了两点： 和 。（2）浓硫酸参加到蔗糖，发生“黑面包”现象并产生刺激性气味的气体，表达了浓硫酸的 性和 性。白色红色pH试纸（3）请阅读以下一段话：在一张滤纸的下方滴一滴墨水，待墨水干后，将滤纸下端边缘浸入适宜的溶剂中。当溶剂沿滤纸上升时，墨水中的染料也随之上升。由于墨水中不同成分随溶剂上升的速率不同，各种染料在上升过程中逐步别离。用这种方法能够别离微量物质。在黄色pH试纸滴一滴新制氯水，片刻后观察

9、到的现象如右图（白色圆斑外有一个红色的圆）。写出相关的离子方程式： ；请解释这一现象： 。22、利用以下图所示装置制备氧气并进展相关实验探究。(1)将过氧化钠放入烧瓶中，参加100mLH2O，用排水法搜集气体，过氧化钠与水反响的化学方程式是 。(2)已经知道：酚酞在c(OH104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。请通过计算比照数据加以说明上述观点是否正确。 。乙

10、同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。23、有一可能已变质的Na2SO3样品（无水）。某化学兴趣小组展开了对该样品分析，请你参与他们的活动。（1）猜测样品中可能含Na2CO3、 和 （填化学式）。（2）实验设计取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，先参加过量的BaCl2溶液； 待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中放出以下溶液 ,产生气体。 2SO4 B. 稀HNO3 C. 稀HCl气体将气体连续通入以下装置：adcb注：上述装置中a、b、c、d分别是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品

11、红溶液、石灰水。（3）结论：样品已部分变质。（4）咨询题讨论:多余，你认为该步骤 （选填“是”或“不是”）多余，（假设选“不是”接着答复下一空格，假设选“是”不必答复下一空格），设计的意图是 。ii. 实验步骤中a、b、c、d的作用分别是a b ， c d 。四、填充题24、(1) 溶解金(Au)、铂(Pt)应该用 （填名称）；(2) 漂白粉的有效成分是 （填化学式）；(3) 酸雨的pH 5.6 (选填“”、“”或“=”)；(4) 少量钠保存在 中（选填“煤油”、“四氯化碳”或“水”）；(5) 鉴别硅酸胶体和食盐溶液的方法是 (选填“过滤”、“丁达尔现象”或“加热蒸干”)。25、用化学方程式解

12、释以下有关实验现象：(1) 两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用外表皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： ；(2) 二氧化硫使溴水褪色： ；(3) 红棕色NO2气体溶于水产生无色气体： ； (4) 白色胶状沉淀溶解于烧碱溶液： ；(5) 铜粉撒入氯化铁溶液中，溶液由黄色变蓝绿色： 。26、已经知道反响：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O。 (1)该反响中的复原剂是 ； (2)该反响中，发生复原反响的过程是 ； (3)在反响方程式中标明电子转移的方向和数目： 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2 (4)如反响中转移了0.3mol电子，则产生的气体

13、在标准情况下体积为 。27、以下有关转化图中A是最常见的一种金属单质，B是最常见的液态物质，E是一种黄绿色气体，J是一种红褐色沉淀，除了反响、，其它反响在水溶液中进展，且部分反响仅标出了部分产物。ABEFCDGHE氨水IAJNaOH溶液高温点燃空气中答复以下咨询题：(1)反响中未涉及的反响是 ； A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响 E. 氧化复原反响(2)检验H稀溶液中的阳离子所用的试剂最好是 （填化学式）；(3)写出以下化学方程式： ； ； ；(4)写出离子方程式 ； 。五、计算题28、224g铜与一定量的浓硝酸反响，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积

14、为L(标准情况下测定)，请答复：(1)共耗费硝酸物质的量是 ；(2)混合气体中各成分的物质的量分别是NO2: 、NO: 。(3) 将该混合气体与x mol O2一起通入水中，气体完全被吸收，则x的值是 。（写出解题过程） 高一化学期末答卷三、填充题21、(1) 和 。(2) 性和 性。(3) 离子方程式： ；解释： 。22、(1)化学方程式是 。(2) ； 。23、(1) 和 （填化学式）(2) ；(4)i. , ；ii.a b ， c d 。四、填充题24、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。25、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。26、(1) ；(2) ； (

15、3) 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O(4) ； 27、(1) ；(2) ；(3) ； ； ； (4) ； 。28、(1) (2)NO2: 、NO: ；(3)x= 。解题过程：2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试题参考答案三、填充题21、(1) 氨极易溶于水 和 氨水呈碱性 。(每空1分)(2) 脱水性 性和 (强)氧化性 性。(每空1分)(3) 离子方程式： Cl2+H2O=H+Cl+HClO ；(1分)解释：HCl具有酸性、HClO具有漂白性、H+上升（扩散）速率大于HClO上升（扩散）速率。(3分)22、(1)化学方程式是 2Na2O2+2

16、H2O=4NaOH+O2 。(1分)(2) 不正确，计算得到c(OH)=1mol/L,在红色范围内 ；(3分) 溶液中参加MnO2,用带火星的木条检验产生的大量气体是氧气。(2分)23、(1) Na2SO3 和 Na2SO4 （填化学式）(2) C ；(4)i. 不是 , 检验是否含Na2SO4 ； 验证SO2 b 除去SO2 ， c 验证SO2已被除尽 d 验证CO2 。(每空1分，共9分)四、填充题24、(1) 王水 ；(2) Ca(ClO)2 ；(3) ；(4) 煤油 ；(5) 丁达尔现象 。(以上每空1分共5分，)25、(1) NH3+HCl=NH4Cl ；(以下每空1分共5分)(2)

17、 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ；(3) 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ；(4) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 或 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O ；(5) Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 。6e26、(1) KI ；(2) HNO3 NO ； (3) 6KI +8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O(4) 。（以上每空1分，共5分）27、(1) B ； （以下每空1分，共7分） 高温(2) KSCN ； 点燃 (3) 3Fe+4H2O =Fe3O4 +4H2 ； H2+Cl22HCl ； 4Fe(OH)

18、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； (4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ； Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 。28、(1)（2分）、(2)NO2: （1分） 、NO: （1分）；(3)x= （3分） 。解：方法一：设与浓硝酸反响的铜物质的量为x, 与稀硝酸反响的铜物质的量为yCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Ox 4x 2x y 8y/3 2y/3 x+y=/64gmol1 2x+2y/3=/mol1(1)n(HNO3)=4x+8y/3=1.2mol (2)n(NO2(3)

19、 4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3 O2+2H2O=4HNO3n(O2)=0.10mol+0.075mol=0.175mol 答：略。CuCu(NO3)2 n(HNO3lHNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO n(HNO3)(氧化剂)n(NO2(1)n(HNO3)(总)n(HNO3)(酸)n(HNO3)(氧化剂)0.70mol(2) n(NO2)+n(NO)=0.50mol n(NO2n(NO2)1+n(NO)3=n(Cu)2=0.70mol (3) 整个过程中相当于氧气氧化铜。 2CuO2 n(O2)= n(Cu)/2=0.175mol。答：略。选择题答案1234567891011121314151617181920DADCBDDDCAABBACBCBBBCDBDA