高一化学第二学期第一次月考题.doc

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1、高一化学第二学期第一次月考题（3月30日）本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，总分值150分，考试时间120分钟。第一部分选择题（共70分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16S32Mg 24 Ca 40 Cl 35.5 Na 23一选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分。每题中有一个选项符合题意。）1以下化合物中只有共价键的是ANaOH B NaCl C H2 D H2S 高一（8）冯君仪2 （2003全国理综）以下说法正确的选项A非金属元素R构成的含氧酸盐（NaRO6）中的R元素必定呈现正价B只有非金属能构成含氧酸盐或含氧酸C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含

2、氧酸D非金属的最高含氧酸都具有强氧化性高一（8）班罗绮妍3以下离子中，电子数质子数且质子数中子数的是AD3O+ B Li+ C OD- D OH-高一（8）班陈业鹏4 以下说法错误的选项是A金属性 RbKMgAlB非金属性 AsSClPH3 H2SHFD原子半径NaPOF高一（8）班陈业鹏5 意大利科学家用O2和O2制造出了一种新型氧分子O4，以下表达正确的选项A16O、18O2都是氧元素的同位素BO2、O2、O4都是O3的同位素CO4是新型的氧化物D制造O4的反响是氧化复原反响高一（8）班白丽华6铍的性质类似铝，以下有关铍的性质正确的选项A铍能与冷水反响B氧化铍的化学式为Be2O3C 氢氧化

3、铍能与强酸、强碱反响D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液。高一（8）班余智森7元素性质呈现周期性变化的根本缘故是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化8YBa2Cu8Ox(Y元素钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法不正确的选项A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D3989Y和3990Y是两种不同的核素9以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH4高一（8）班冯君仪10以下表达正确的选项A同周期元素的原子半径以A族

4、的为最大B同主族两种元素的原子核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂二选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素构成的化合物为R，则以下关于R的表达正确的选项AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物

5、CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质12A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A没+、Bn-、Cm-具有一样的电子层构造，且n m ，则以下关系正确的选项Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n m13以下关于化学键表达正确的选项A离子化合物能够含共价键。B共价化合物能够含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键高一（8）班余智森ACBDE14右图为周期表的一部分，已经知道A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（ ）ASi BP CS DC

6、l15以下事实不能用来推断金属性强弱的是（ ）A金属间发生置换反响 B1mol金属单质在反响中失去的电子数C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D金属单质与水或酸反响置换出氢的难易16以下变化中离子键遭到破坏的是（ ）ANaOH溶于水 BHCl溶于水 CO2溶于水 DI2升华17已经知道X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则以下推断正确的选项A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属爽朗性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层上电子数的关系：Z1/2（XY）高一（8）班56号18 核电荷数为118的X和Y两元素，X元

7、素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。 则X与Y不可能构成的化合物是: AX2Y BXY2 CXY3 DXY19 以下各项比拟中正确的选项A熔沸点：I2Br2Cl2F2 B 稳定性： HIHBrHCl C 复原性：HClHBrHI D 氧化性：F2Cl2Br2I220短周期元素A、B、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，以下表达正确的选项: A原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 CB的最高价氧化物的对应水化物呈碱性 DA与C可构成离子化

8、合物 第二部分 非选择题（80分）三此题包括3小题，共26分21（8分）过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特别环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂、过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式。（2）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是，主要依照是高一（8）班苏剑维、陈豪杰22（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生以下变化：(1)A+BC+D (2)C+CA+E (3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。23（

9、8分）在探究生命神秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着亲密的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层构造均

10、与Ne的一样，且带电量也一样，但符号相反的两种元素是 和 。四此题包括3小题，共44分24（10分）解释钾投入水中发生以下现象的缘故： 钾与水剧烈反响_； 钾浮在水面上_ ； 钾熔化成火球_; 火球在水面上游动_ _; 反响后的溶液中滴入酚酞变红_。25（12分）验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐步减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐步减弱。从下表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）实验方法（）实验现象（）H2Sc.反响不十分剧烈，产生的气体能燃烧d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动e.生成

11、白色胶状沉淀，后又溶解f.产生大量气泡、气体能够点燃G.AlCl3溶液中参加NaOH溶液h.发出耀眼的强光，生成白色物质答案：（1）同周期（2）同主族解释在同一周期内从左到右金属性逐步减弱的缘故： 。26（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写以下空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不爽朗的是: (填详细元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _，碱性最强的化合物的电子式是_ _； (3) 用电子式表示元素的单质分子的构成过程: ； (4) 用电子式表示元素与的化合物的构成过程： ，该化合物属

12、于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与构成的化合物的电子式 ，该化合物含的共价键类型是 。27（8分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层构造一样。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反响时，有2.4081023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反响之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反响后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由一样数目的质子、中子、电子组成，依照以上的已经知道条件进展揣测：

13、（1）以下元素的名称：D，E。（2）写出以下的化学方程式：BCF：；F与AB2反响：。五选做题，此题共10分考生留意：28、29题为选做题，考生可任选一题。 280.5molX元素的离子被复原成中性原子时，需要得到1023氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子构造与氩原子构造一样，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反响。29某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取这种碳酸氢盐高温完全分解后得到固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，

14、并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与水反响的化学方程式，已经知道该元素的金属性比钠强，但其单质与水反响没有钠那样剧烈，试分析其缘故。六、延伸拓展题（依照本人的才能决定是否完成）30（20分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。（2）Y是Z是W是。（3）X、Y、Z、W可能组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式。20062007学年第二学期第一次月考题（3月3

15、0日）高一化学答题卷座号班别成绩第一部分选择题（共70分）一、 二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题（80分）三此题包括3小题，共26分21（8分）（1），（2），22（10分）ABCDE。23（8分）（1）（2）， （3），（4），四此题包括3小题，共44分24（10分）钾与水剧烈反响_；钾浮在水面上_；钾熔化成火球_;火球在水面上游动_ ;反响后的溶液中滴入酚酞变红_。25（12分）答案：（1）同周期（2）同主族解释在同一周期内从左到右金属性逐步减弱的缘故： 。26 （14分）（1） （2） ， （3） （4） ， 。（5

16、） ， （6） ， 27（8分）（1），（2），。五选做题，此题共10分考生留意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28 或29六、延伸拓展题（依照本人的才能决定是否完成）30（20分） （1） ， 。（2）Y是Z是W是。（3） ， 第二学期第一次月考题（3月30日）高一化学答案座号班别成绩第一部分选择题（共70分）一、二选择题题号12345678910答案DADCDCBBCB题号11121314151617181920答案CDBCADBBAAAADBC第二部分 非选择题（80分）三此题包括3小题，共26分21（8分）（1）略 （2）H2O2, Na2O2在常温下与水快速反响生成氧气，双氧

17、水的水溶液在催化剂作用下才能较快反响生成氧气。22（10分）OH-、 NH4+ 、 H2O 、 NH3 、 H3O+23（8分）（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O四此题包括3小题，共44分24（10分）钾的化学性质非常爽朗，常温下能迅速与水反响钾的密度比水小 钾与水的反响为放热反响，钾的熔点低 反响产生的氢气推进钾球游动 反响产生了碱性的KOH溶液25（12分）（1）同周期（2）同主族A、F、KE、H、Jd、c、fg、j、k同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径减少，原子核对外层电子的引力逐步加强，失电子才能逐步减弱，元素的金属性逐步减弱。26 （14分

18、）ArHClO4，KOH的电子式略Cl2的分子构成略Na2S的构成过程略,离子CCl4的电子式略 极性27（8分）（1）硫；氯；（2）2Na +O2 = Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 五选做题，此题共10分考生留意：28、29题为选做题，考生可任选一题。28（10分）（1）X：钙 ，第四周期第A族 Y：氯 ，第三周期第A族 （2）2Ca（OH）2 + Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O。29（10分）（1）钙，第4周期第A族（6分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,由于反响生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反响，故较缓慢（4分）六、延伸拓展题（依照本人的才能决定是否完成）30 （20分）（1）否，假设三者处于同一周期，则它们最外层电子数之和不可能为17 （2）N O S （3）硫酸铵 （NH4）2SO4