高一化学期末综合练习.doc

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1、高一化学期末综合练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 P 31一、选择题(此题包括20小题，每题4分，共80分。每题只有一个选项符合题意)1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以的方式存在。以下说法正确的选项 A原子核内含有4个质子 D和互为同位素 C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，因此具有较强的金属性 2以下各项中表达正确的选项AF的构造示意图： BCO2的分子模型

2、示意图：CNaCl的电子式： DN2的构造式： :NN:aHCO3 3 C.AglO4以下关于浓硫酸的表达正确的选项A浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6X、Y是元素周期表A族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点

3、比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7以下实验操作正确的选项DC制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反响，并用排水集气法搜集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷9.以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3 BMg2 CBe2 DH10.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学结合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发觉地（Darmstadt，德国）。以下关于Ds的说法不正确的选项ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀

4、元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素11巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 以下说法正确的选项AKClO3在反响中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反响中被氧化 D1 molKClO3参加反响有2mol电子转移1023个磷酸分子的质量在数值上相等10231

5、023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为210231023个一氧化碳分子所占体积是A澄清石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水反响Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反响CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O15常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 A.发生化学反响时失去电子越多的金属

6、原子，复原才能越强B.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数一样的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物17.以下有碱金性铷(Rb)的表达中，正确的选项A、灼烧氯化铷时，火焰没有特别颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱18.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W能够构成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4与浓HCl在常温下反响能产生Cl2.

7、假设用图2所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气,并试验它与金属的反响.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的选项是A. 只有和处 B. 只有处和处 D. 只有、处u（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 1234567891011121314151617181920二、填空题：(共26分)21(8分)请按要求填空：2CO3L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进展的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次参加

8、的溶液为(填溶质的化学式)： 。22(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数一样、电子总数一样的分子，互称为等电子体。等电子体的构造类似、物理性质相近。(1)依照上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数一样，各原子最外层电子数之和一样，也可互称为等电子体，它们也具有类似的构造特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。23.（12分）右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的复原性比元素的氢化物的复原性 （

9、填强或弱）（2）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数两倍加1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已经知道某些不同族元素的性质也有一定的类似性，如元素与元素的氢氧化物有类似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式 又如表中与元素的性质类似的不同族元素是 （填元素符号）三、实验题：（共10分）24(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响，都用如以下图所示的装置进展实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请答复以下咨询题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反响生成了N

10、a2SO3和O2，该反响的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含有Na2SO3 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反响后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。四、推断题：（共16分）ABCDEFGABCDEFG25.（16分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、Mg

11、Cl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进展两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试答复下面咨询题。A的化学式是 ，G的化学式是 。推断理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。五、（此题共18分）26某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已经知道试样质量为g、锥形瓶和水的质量为g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔一样时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反响的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的缘故

12、是 （3）测定上述样品（g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直截了当测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。答案：1234567891011121314151617181920BAADACDCBCDCDDDCBDDC二、21(8分) (3分)100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 （2分）溶解 过滤 (3)（3分）BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl22(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (

13、2)SO2、 O3 23（12分）(1)（2分）HCl 弱 （2）（3分）N （3）（3分）H、O、S （4）（4分）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O Li)24(10分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 假如反响后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根)25.（16分） KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，因此A是KCl，G是AgNO3。B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)226.（18分）（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）（8分）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用详细数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重（3）（8分）蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大