高一年级理科化学下册第一次考试试题.doc

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1、高一年级文科化学下册第一次考试试题化 学试 题 （理科） 总分：120分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1. 以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子构造的是( ) ABN BNF3 CHClO DPCl52假设原子R的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则Wg Rn+所含中子为( )A.(A-x+n)mol B.(A-x+n)mol C.(A-x+n)mol D. (A-x-n)mol3以下物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是( )AH2O2 BCaCl2

2、 CNH4Cl DNa2O24. 以下原子构造示意图所表示的元素，属于氧族元素的是（ ）5. 元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子某数为 n，则以下说法正确的选项( ) A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m + n） C假设碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m + n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量6.2008年1月25日以来，我国南方大部分地区出现了近50年罕见连续的雨雪和冰冻天气，造成了南方部分地区电网垮塌，铁路供电中断，冰雪天气给当地农业消费造成非常大的妨碍。以下说法正确的选项（ ）A冰是由非极性共价键构成的分子 B冰融化时需破坏分子的极性共价

3、键 CH2O和H2O2属于同素异形体 D氯化氢溶于水中破坏了氯化氢的共价键7. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项： X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐， Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y Z， Z的单质在常温下是液体，可淀粉变蓝， Z的原子序数比Y大19， Z所在的周期中含有32种元素。（ ）A B C只有 D只有8.X、Y两种短周期元素的原子半径依次减小，X与Y的核电荷数之比为3：4，以下表达正确的选项 （ ）AX、Y可能处于不同周期BX、Y可能处于同主族 CX的最高价氧化物对应的水化物一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反响 DX

4、、Y可能组成共价化合物XY9.以下说法不正确的选项（ ）A.离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键；B.共价化合物中一定不含离子键，可能含有非极性键。C.单质中一定只含非极性键。D.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成。10.以下关于硫和氯两种元素的比拟，不正确的选项（ ）A硫的原子半径比氯的小 B高氯酸的酸性比硫酸的强 C与氢气化合时，Cl2比S容易DH2S比HCl易分解11.以下粒子中属于互为同位素的是( )A 1HCl和2HCl BO2和O3 C 16O和17O D14C和14N12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族，W与X可构成共价化合

5、物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。以下表达中不正确的选项（ ）AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子构造BWX2分子中只含有极性共价键CWX2和ZX2均可与NaOH溶液反响D原子半径大小顺序为XWY bY2+、bY2+ aX2+、bY2+ cM3，以下选项不正确的选项（ ）A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BcM3、dN2-核外电子数：可能相等，也可能不相等 C原子序数：NMXY D碱性：M(OH)3n（n表示正整数） 17以下推断错误的选项是( )A由于HCl比H2SO3的酸性强，因此非金属性ClS B由于HXO4H2YO4H2ZO4;因此气态氢化物稳定性HXH

6、2YH2ZC短周期主族元素中原子半径最小的为FD气态氢化物复原性HXH2YZH3，则非金属性XYZ短周期元素的表达正确的选项 ( ) 元素编号元素性质原子半径最高或最低化合价2+2+6-2+1+71+2+53+3A、处于不同周期B在单质中燃烧所构成的化合物中含有非极性共价键和离子键C、的单质常态下均为无色气体 D、构成的简单离子核外电子数相等19用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项（ ）A10gD216O水中所含的中子数目为5NAB7.8g Na2O2A2中含有的共用电子对数为2NAD1molCu与足量的S反响时，转移的电子数为NA20.关于反响3S+6KOH2K2S+K2SO3+3

7、H2O，以下说法正确的选项( ) A. S是氧化剂，KOH是复原剂 B. 假设3mol硫完全反响，则反响中共转移了4mol电子 C. 复原剂与氧化剂的质量比是1:2 D. 氧化产物和复原产物的物质的量之比为3:2卷（55分）三、填空（共5小题）21(10分)H2O2是一种无色稀薄液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等原料，已经知道H2O2即能够和H2S反响也能够和高锰酸钾反响：（1）H2O2+H2S=S+ 2H2O（2）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O反响（1）中氧化剂为： ； 复原剂为： ；假设有5mo

8、l电子转移则氧化产物的质量为 g反响（2）中氧化剂为： ； 复原剂为： ；假设有5mol电子转移则耗费H2O2 mol；生成的O2在标准情况下的体积 L。22(5分)1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种才能的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下： Te：答复以下咨询题： 写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种): ； 预测Te元素的值 (写出的取值范围)，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱

9、”）； 你认为Linus Pauling提出电负性大的元素原子 （填“失电子”、“得电子”）才能的相对较大。 大量事实说明，当两种元素的值相差大于或等于1.7时，构成的化合物一般是离子化合物，依照此经历规律， AlCl3中的化学键类型应该是 。23(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素(其中A、B、C、D为非金属元素)，五种元素的原子序数按B、D、C、E、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B能够分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三种化合物分别显酸性、中性和碱性， C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁。已经知道乙、丙两个分子中各含有10个电子，同时有

10、如下的变化关系：请填写以下空格：甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该化学反响的离子方程式为：_。写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的构成过程_，戊分子的构造式：_，甲和丙反响产物己的电子式：_。C和E反响产物丁的电子式：_。写出以下反响的化学方程式：戊光照甲+C：_丁和乙反响的化学方程式：_24(11分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中：C、D同周期不相邻，B阴离子和C、D 的阳离子具有一样的电子层构造A、B、C在不同周期；B、C、D三种元素的原子序数之和为32；B、E同主族且B的原子序数为E的一半。请答复：A、 B、 D （写元素符号）E元素的原子构造示意图

11、 ；A、B、C三种元素构成的一种离子化合物的电子式为_；C与D两元素的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为_；写出B3的一种用处： ；用电子式表示C与E构成的C2E化合物的的过程 。25(12分)A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、在一样情况下C单质密度是氢气密度的16倍，D元素的焰色反响呈黄色。将42g以上四种元素组成的盐与足量的盐酸作用能够生成（标准情况）AC2气体，已经知道这种盐中阴、阳离子的个数比为1：1。试答复：A、B、C、D四种元素各是什么元素？此盐与盐酸反响的离子方程式。加热4.2g以上四种元素组

12、成的盐能够生成多少L（标准情况）AC2气体？高一第一次月考 化学答案15 B、D、D、C、A 610 D、A、D、C、A 1115 C、D、B、C、D 1620A AC AB C BC21.H2O2 H2S 80g KMnO4 H2O2 2.5mol 56L22.同周期电负性加强，同主族电负性减弱；2.0x2.4 或2.0x 弱 得电子 共价键23 MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O HOCl 2HClO=2HCl+ O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O224. H O Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 漂白剂；消毒剂；吸收紫外线；刺激中枢神经25.（1）C H O Na （2）HCO3- +H+ =H2O+CO2（3）